上海市2025_2026学年高二化学上学期第一次月考含解析沪科版

这是一份上海市2025_2026学年高二化学上学期第一次月考含解析沪科版，共17页。试卷主要包含了本试卷设试卷和答题纸两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在
试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给
分，有 2 个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
4．测试范围：沪科版 2020 选择性必修 1 第一、二章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.72。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；
Cl-35.5；
一、治理温室气体(20 分)
CO2、CH4 和 N2O 是地球大气中的主要温室气体，相同量的 N2O 的增温潜能是 CO2 的 289 倍，研究温
室气体对环境保护有重要意义。
I. CH4 与 CO2 的处理：
通过下列反应，可将 CH4 与 CO2 转化：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0。
(1)该反应的自发性为_______。
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。
A．v 正(CH4)=v 逆(CO) B．CH4、CO2 的分子数之比为 1：1
C．CH4、CO2、CO、H2 的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变
一定温度下，在 密闭容器中充入 1mlCH4(g)和 1ml CO2(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质
的量随时间变化关系如图所示：
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(3)2min 时，v 正 v 逆。
A．大于 B．小于 C．等于
(4)0~4min 内 CO2 的平均反应速率 v(CO2)= 。
II. N2O 的处理：
(5)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。
则反应过程中，每生成 2mlN2 理论上放出的热量为 。
(6) 可用于处理大气污染物 N2O 并将其转换为 N2，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程
式： 。
共价键 C≡O C=O N=N N=O N≡N
键能/ kJ·ml−1 1072 745 418 607 945
(已知：N2O 的结构为 N=N=O， 的结构为 C≡O)
III.工业上以 CO2 和 NH3 为原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g) 2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。
(7)该反应的平衡常数表达式 K= 。
(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。
A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动
B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加
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C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率
D．更换催化剂，不能改变 NH3 的平衡转化率
IV.还可用于工业制“碱”。
(9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量 CO2，制得氯化铵和 。(填物
质名称)
(10)简述检验“碱”中是否含有 Cl-的方法： 。
【答案】(1)A(2 分)
(2)AD(2 分)
(3)A(2 分)
(4)0.05 ml·L－1·min－1(2 分)
(5)278kJ(2 分)
(6) CO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋CO2(g) ΔH＝-338kJ·ml−1(2 分)
(7) (2 分)
(8)BD(2 分)
(9)碳酸氢钠(2 分)
(10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2 分)
【解析】(1)由方程式可知该反应是气体物质的量增多的熵增反应，且ΔH＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0 可知
该反应仅在高温下自发，故选 A；
(2)A 项，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A 正确；B 项，分子数之比不能说明反应达到
平衡状态，B 错误；C 项，浓度相等不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D 项，反应前后气体的质量不变，
物质的量是变量，恒容容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D 正确； 故选 AD。
(3)2min 之后反应物的物质的量降低、生成物的物质的量增加，反应正向进行，对应的速率关系是 v(正)
>v(逆)，故选 A；
(4)4min 时浓度不再改变，即达到平衡状态，1ml CO2(g)参加反应，
；
(5)根据能量变化图可知，热化学方程式：NO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝-139kJ·ml−1，则生成
2mlN2 理论放出热量为 278kJ；
(6)CO 可用于处理大气污染物 N2O 并将其转换为 N2 方程式 CO+N2O=N2+CO2，
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，热化学方程式为 CO(g)＋N2O
(g)=N2(g)＋CO2(g) ΔH＝-338kJ·ml−1；
(7)根据平衡常数的定义结合反应方程式 2NH3(g)＋CO2(g) 2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)可知，该反应
的平衡常数表达式 ；
(8)A 项，由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不
变仍然相等，化学平衡不移动，A 错误；B 项，升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞
次数增多，反应速率加快，B 正确；C 项，保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应体系中各组分的浓
度保持不变，正逆反应速率不变，C 错误；D 项，改变催化剂，只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动，
即不能改变 NH3 的平衡转化率，D 正确；故选 BD。
(9)制“碱”的基本原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入
过量 CO2，制得氯化铵和碳酸氢钠；
(10)简述检验“碱”中是否含有 Cl-的方法：取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色
沉淀说明有氯离子，反之不含。
二、工业合成氨(22 分)
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步
骤。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·
ml−1， ΔS=133.7J·ml-1·K-1。
该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)水煤气转化反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的 CO
(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
起始量/ml 平衡量/ml
实验编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 5
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①平衡常数 K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验 2 中 CO 和 H2O 的物质的量加倍，则平衡时 H2 物质的量浓度为 ml·L-1。
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(3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为 2L 的恒容密闭容器中，按 n(H2O)：n(CH4)=1：1 投料，发生反应
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经
过 40s，CH4 的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。
A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产
B．c 点处于化学平衡状态
C．a 点 CH4 的体积分数约为 5.56%
D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在 700℃时就大于 95%
(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他
条件相同)；
则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。
t℃时，向体积为 2L 的密闭容器中充入 3mlH2(g)和 1mlN2(g)合成氨，实验中测得 c(NH3)随时间的变
化如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/ ml·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
(5)N2 的平衡转化率为 ，平衡时 NH3 的体积分数为 (保留三位有效数字)。
(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。
A．向容器中加入 He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积
(7)已知合成氨反应 N2+3H2 2NH3 在 t℃时的平衡常数 K=0.5。在 400℃时，测得某时刻 c
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(N2)=2ml·L-1 c(H2)=2ml·L-1、c(NH3)=ml·L-1，此时刻该反应的 v 正 v 逆(填“>”“=”或“K，反应逆向进行，v 正< v 逆；
(8)A 项，通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的 N2 和 H2，可以节约能源，降低成本，
A 正确；B 项，合成氨反应是放热反应，选择 500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提
高平衡转化率，B 正确；C 项，分离氨后，将未反应的气体循环使用，可以提高原料气体的利用率，C 正确；
D 项，反应物的物质的量之比等于方程式中系数之比时，平衡后生成物含量最高，反应物 H2 和 N2 物质的
量之比维持在 2.8~2.9，增加 N2 的浓度，可以提高氢气的转化率，D 错误；故选 D。
三、砷与其重要化合物(20 分)
砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)已知：2As(s)＋4O2(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3
①ΔH2 (选填“是”或“否”)为 H2 的燃烧热，原因是 。
②反应 As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3 表示)
(2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3
的热化学方程式 。
(2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3
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的热化学方程式 。
(3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 ml/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1
ml/L KI 溶液和 20 mL 0.05 ml/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+
I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d． 保持不再变化
②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝ 。
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。
④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)， 另
一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方程
式 。
【答案】(1)①否(2 分) ΔH2 是 2ml 氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定
义中 1ml 纯物质的要求(2 分)
② (2 分)
(2)As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/ml(2 分)
(3)①ac(2 分) ②0.003 ml/(L·min) (2 分)
③4.5×106 L3/ml3(2 分) ④小于(2 分)
(4)SO2(2 分) 2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4(2 分)
【解析】(1)燃烧热是指 1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而ΔH2 是 2ml 氢气完全
燃烧生成指定产物时所放出的热量，则ΔH2 不能表示氢气的燃烧热，原因是：ΔH2 是 2ml 氢气完全燃烧生
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成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中 1ml 纯物质的要求；①2As(s)＋4O2
(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2；③4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3；由
可得反应：As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)，则该反应的 ；
(2)由图象可知，As2O5 分解为 As2O3 需要吸收的热量为-619kJ/ml-(-914.6kJ/ml) =+295.4 kJ•ml-1，则
热化学方程式 As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) △H=+295.4 kJ•ml-1；
(3)①AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O。a．溶液颜色不再变化，说明碘的浓度
不变，反应达到平衡状态，故 a 正确；b．根据原子守恒可知，c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变，不能说明反应
达到平衡状态，故 b 错误；c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平
衡状态，故 c 正确；d．根据方程式，AsO33-和 I2 的物质的量相同， =1，始终保持不变，不能说明
反应达到平衡状态，故 d 错误；故选 ac；
②图 2 可知，I2 浓度变化为 0.015ml/L，I-浓度变化 0.03ml/L，0-10min，v(I-)= =0.003ml/
(L•min)；③
K═ =4.5×106 L3/ml3；④升高温度，AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行，
正反应为放热反应，△H 小于 0；
(4)雄黄在空气中加热至 300℃时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，由原子守恒
可知反应为 As4S4+7O2 2As2O3+4SO2，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4
而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1 价变化为-2 价，As 元素化合价+3 价变化为+5 价，结
合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为 2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。
四、钼及其化合物(20 分)
MS2 可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。
已知反应：
①MS2(s) M(s)＋S2(g) ΔH1 ②MO3(s) +3H2(g) M(s)＋3H2O(g) ΔH2
③S2(g)＋2O2(g) 2SO2(g) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH4
(1) 的原子序数为 42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。
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A．位于第六周期 B．属于 族 C．核外单电子 6 个 D．属于过渡金属
(2)MS2 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。
(3)2MS2(s)+7O2(g) 2MO3(s)+4SO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的代数式表示)。
恒温恒容条件下，仅发生反应 MO3(s) +3H2(g) M(s)＋3H2O(g) ΔH＞0
该反应的速率表达式为 和 ，测得 和浓度的关系如下表：
c(H2)/ ml·L-1 v 正(ml·L-1·s-1)
1 0.2 1.2×10-8
2 0.4 9.6×10-8
3 0.6 3.24×10-7
(4)下列说法正确的是_______。(不定项)
A．当 n(H2)：n(H2O)不再变化，说明反应达到了平衡状态
B．平衡后，再通入 H2，平衡正向移动，H2 的转化率升高
C．该反应的活化能
D．移走 M，反应速率减慢，平衡正向移动
(5)n=_______。
A．1 B．2 C．3 D．4
(6)该温度下，平衡时 的体积分数为 20%，则 。
A．> B．< C．=
该温度下，向某恒容密闭容器中充入 1.5mlH2 和 1.5ml H2O(g)，此时反应 进行。
A．正向 B．逆向
(7)该反应分两步进行：
第 I 步 MO3(s) +H2(g) MO2(s)＋H2O(g) ΔH5
第Ⅱ步 MO2(s) +2H2(g) M(s)＋2H2O(g) ΔH6
其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。
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A．I B．Ⅱ
(8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 T1 和 T2(T1＞T2)测得 m(M)
随 t 的变化曲线如图。生成相同量的 M 粉，在温度 (填 T1 或 T2)下所需的时间较长，试结合反应过
程能量图分析其原因 。
【答案】(1)CD(2 分)
(2)层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2 分)
(3)2ΔH1-2ΔH2+2ΔH3+3ΔH4(2 分)
(4)AC(2 分)
(5)C(2 分)
(6) A(2 分) A(2 分)
(7)B(2 分)
(8)T1(2 分) 因 ，反应 I 先达到平衡，升高温度反应 I 逆移，使 MO2 的浓度降低。反应
Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MO2 浓度降低使反应速
率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响(2 分)
【解析】(1)M 的原子序数为 42，为第五周期ⅥB 族元素，价电子排布式为 4d55s1，核外单电子有 6
个，属于过渡金属元素，故选 CD。
(2)MS2 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是层与层之间的范德华力较
弱，在外力作用下易发生相对滑动。
(3)根据①MS2(s) M(s)＋S2(g) ΔH1；②MO3(s) +3H2(g) M(s)＋3H2O(g) ΔH2；③S2
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(g)＋2O2(g) 2SO2(g) ΔH3；④2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH4；由盖斯定律 2×①-2×②+2×③+3×
④可得 2MS2(s)+7O2(g) 2MO3(s)+4SO2(g)的ΔH=2ΔH1-2ΔH2+2ΔH3+3ΔH4。
(4)A 项，当 n(H2)：n(H2O)不再变化，说明其浓度不变，反应达到了平衡状态，A 正确；B 项，平衡后，
再通入 H2，平衡正向移动，但是 H2 的转化率不变，B 错误；C 项，该反应为吸热反应，活化能
，C 正确；D 项，M 为固体，移走 M，不影响反应速率，平衡不移动，D 错误；故选 AC。
(5)由表格数据， ，解得 n=3，故选 C。
(6)该温度下，平衡时 H2 的体积分数为 20%，则 H2O 体积分数为 80%，氢气和 H2O 浓度比为 1:4，则
， > ，故选 A；该温度下，向某恒容密闭容器中充入 1.5mlH2 和 1.5ml
H2O(g)，Q=1