湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题一

这是一份湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题一，共16页。试卷主要包含了下列仪器名称与图示不相符的是，下列关于用药不合理的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Cu 64
一、选择题(本大题共 32 小题,其中 1~20 小题每小题 2 分,21~32 小题每小题
3 分,共 76 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.“四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人
民的智慧,下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.制作冰雕 B.黑火药爆炸 C.火法炼锌 D.湿法炼铜
2.傍晚,无数光柱透过云层,将天空映照得非常美丽。该光柱( )
A.源于丁达尔效应
B.证明空气是纯净物
C.由 O2 无规则运动引起
D.由 N2 的“惰性”引起
3.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术,为美好生活创造了喜庆气氛,“诗酒
趁年华”。酒中含有乙醇,乙醇的结构简式为( )
A.CH3CH3 B.CH3COOH
C.CH2=CH2 D.CH3CH2OH
4.下列气体直接排放不会形成酸雨的是( )
A.CO2 B.NO2
C.NO D.SO2
5.襄阳保康县被称为“华中磷都”,磷矿储量达 10 亿吨。从磷矿石中提取的游
离态磷有白磷、红磷和黑磷三种,它们的关系是( )
A.同素异形体 B.同位素
C.同分异构体 D.同系物
6.下列仪器名称与图示不相符的是( )
7.下列关于用药不合理的是( )
A.随意使用抗生素
B.药物必须在医生、药师指导下使用
C.在用药时,儿童必须与成年人区别对待
D.药物在促进健康的同时,也可能对机体产生有害作用
8.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时,可观察到白烟,该白
烟中的固体是( )
A.HCl B.NH3 C.NH4Cl D.NH3·H2O
9.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.H2O C.NaOH D.MgCl2
10.工业上用 H2 和 N2 直接合成氨:N2+3H2 2NH3。下列措施肯定能
使合成氨反应速率降低的是( )
A.升高温度 B.加入催化剂
C.增大反应物浓度 D.减小压强
11.2023 年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的
太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是( )
A.二氧化硅 B.碳化硅
C.硅酸钠 D.硅单质
12.下列实验操作中,用于分离乙醇和水的操作是( )
13.1919 年,科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应
如下: He O H。下列有关叙述正确的是( )
A. O 原子核内有 9 个质子
B.通常情况下,He 和 N2 化学性质都较稳定
C H 原子核内有 1 个中子
D.O2 和 O3 互为同位素
14.下列试剂中,标签上应标注如图标志的是( )
A.汽油B.浓硫酸 C.高锰酸钾 D.酒精
15.对于可溶性氯化物中氯离子的检验,下列可用的试剂是( )
A.H2SO4 B.Ba(NO3)2
C.HNO3 和 AgNO3 D.HCl 和 BaCl2
16.氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.胶头滴管中预先吸入水
C.该实验证明氨气极易溶于水
D.喷泉呈红色说明氨水显酸性
17.从微观角度看,化学反应NaCl+AgNO3===AgCl↓ +NaNO3 的实质是( )
A.Na+和 N 反应 B.Ag+和 Cl-反应
C.Na+和 Cl-反应 D.Ag+和 N 反应
18.下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是( )
A.邓稼先 B.李四光
C.华罗庚 D.侯德榜
19.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.NH3+HCl===NH4Cl
B.SO2+2H2S===2H2O+3S
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.H2CO3===CO2↑ +H2O
20.2024 年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法需要提
倡的是( )
A.秸秆就地焚烧,降低运输成本
B.利用廉价煤炭,大力发展火力发电
C.对燃煤进行脱硫,减少 SO2 对空气的污染
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰电池等的生产
21.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意
图如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.O2 在 b 电极上发生氧化反应
B.电解质溶液中 OH-向正极移动
C.该装置实现了电能到化学能的转化
D.电子从 a 电极沿外电路流向 b 电极
22.某化学活动小组制备一定量的氢气,下列方法能达到实验目的的是( )
A.Cu 和稀硝酸 B.Zn 和浓硝酸
C.Fe 和浓硫酸 D.Al 和稀硫酸
23.H2+Cl2 2HCl 反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程 1 释放能量
B.过程 2 吸收能量
C.该反应是放热反应
D.过程 1 的能量变化大于过程 2
24.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.N 、OH-、Mg2+
B.Ag+、N 、Cl-
C.Na+、S 、K+
D.H+、C 、Ca2+
25.下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl 的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.甲烷的球棍模型:
D.乙烷的分子式:CH3CH3
26.在一个2 L的容器中盛入2.0 ml某气态反应物,2 s后该气态物还剩余1.6
ml。2 s 内它的反应速率为( )
A.0.1 ml·L-1·s-1 B.0.2 ml·L-1·s-1
C.0.3 ml·L-1·s-1 D.0.4 ml·L-1·s-1
27.烷烃分子中的每个碳原子都能形成四个共价单键。观察丙烷分子的碳骨
架模型(如图)可知,丙烷分子中与 2 号碳原子成键的氢原子个数应为( )
A.3 B.2
C.1 D.0
28.关于反应 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Br2 在反应中表现氧化性 B.SO2 中的硫元素被还原
C.SO2 在反应中作氧化剂 D.1 ml Br2 在反应中得到 1 ml e-
29.2024 年 4 月 25 日 20 时 59 分,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号 F 遥
十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。航天服是航天员的“飞天战
袍”,下列航天服涉及的材料中,不属于高分子材料的是( )
A.保护层——聚四氟乙烯 B.保暖层——羊毛
C.液冷服——聚氯乙烯 D.躯干部位——玻璃纤维
30.在一定条件下,某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲
线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.t1 时刻,反应逆向进行
B.t2 时刻,逆反应速率大于正反应速率
C.t3 时刻,反应物在该条件下转化率最大
D.t4 时刻,正反应速率等于逆反应速率
31.食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.结构简式为 C2H4O2
B.分子式为 CH3COOH
C.可与金属 Na 反应生成 H2
D.分子中原子之间只存在单键
32.下列说法中,不正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.O2 的摩尔质量为 32 g·ml-1
B.0.5 ml Na2SO4 所含钠离子数为 NA
C.44 g CO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L
D.40 g NaOH 溶解在 1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 ml·L-1
二、非选择题(本大题共 3 小题,共 24 分)
33.(8 分)下表是元素周期表的一部分。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
回答下列问题:
(1)①的元素符号为________。
(2)第 3 周期主族元素中,原子半径最小的是________(用元素符号表示)。
(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是________(填“HF”或“HCl”)。
(4)⑤的单质和稀盐酸反应生成一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式:
____________________。
34.(8 分)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应,为检验部分产物的性质,
某研究小组设计了如图所示的实验。
回答下列问题:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+__________
+2H2O。
(2)反应过程中观察到品红溶液__________,说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)反应过程中观察到酸性 KMnO4 溶液褪色,说明产物二氧化硫具有
__________(选填“氧化”或“还原”)性。
(4)浸 A 溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气 ,防止污染空气 ,A 是
__________(选填“Na2SO4”或“NaOH”)。
35.(8 分)已知 A、B、C 是中学化学中常见的有机物,它们与乙烯之间有如下
的转化关系(图中部分产物已略去)。
回答下列问题:
(1)A 的 结 构 简 式 为 ________________________,B 中 的 官 能 团 名 称 为
________________________________。
(2)反应②的反应类型为____________________(填“加成反应”或“取代反应”
)。
(3)反应③的化学方程式为__________________________。
1.A 制作冰雕时冰的形状发生了变化,不涉及化学变化,A 符合题意;黑火药
爆炸时有新物质产生,如二氧化硫和二氧化碳,属于化学变化,B 不符合题意;
火法炼锌时有锌单质生成,发生了化学变化,C 不符合题意;湿法炼铜时有铜
生成,发生了化学变化,D 不符合题意。
2.A 该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体,能够使光线发生散射作
用而沿直线传播,即发生了丁达尔效应,故选 A。
3.D 酒中含有乙醇,乙醇可看作是乙烷分子中的一个 H 原子被羟基取代产
生的物质,其结构简式是 CH3CH2OH,故选 D。
4.A 二氧化硫在空气中最终能形成硫酸,导致硫酸型酸雨;一氧化氮、二氧
化氮在空气中最终形成硝酸,导致硝酸型酸雨,三者都是引起酸雨的主要气
体,而二氧化碳不会形成酸雨。
5.A 白磷、红磷和黑磷是三种不同的磷单质,互为同素异形体。
6.A A 项所示装置为分液漏斗。
7.A 不能随意使用抗生素,容易引起抗药性,且随意使用对人体有伤害。
8.C 浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,HCl 与 NH3 反应生成的 NH4Cl 是固体
小颗粒,故该白烟中的固体是 NH4Cl。
9.C NaCl 中只含离子键;H2O 中只含共价键;NaOH 中含离子键和共价键;
MgCl2 中只含离子键,故选 C。
10.D 升高温度、加入催化剂,增大反应物浓度均可使化学反应速率加快,减
小压强降低合成氨反应速率。
11.D 硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等,D 符合题意。
12.B 水的沸点为 100℃,酒精的沸点为 78℃,二者互溶,可用蒸馏的方法分
离。
13.B O 原子核内有 8 个质子 H 原子核内没有中子,A、C 项错误;He 和
N2 中所有原子最外层都达到 2 电子或 8 电子稳定结构,B 项正确;同位素研
究的是原子之间的关系,O2 和 O3 均为分子,互为同素异形体,D 项错误。
14.B 汽油和酒精均为易燃品,没有腐蚀性,故A、D 错误;浓硫酸具有强的氧
化性和腐蚀性,为腐蚀品,故B正确;高锰酸钾具有氧化性,没有腐蚀性,故C错
误。
15.C 可溶性氯化物中氯离子的检验:先加入稀硝酸排除OH-、C 、S 的
干扰,再加入硝酸银反应生成白色沉淀,故选 C。
16.D 为确保形成压强差,实验前需检查装置气密性,故 A 正确;胶头滴管中
预先吸入水,挤压使氨气溶于水,形成喷泉,故B正确;挤压胶头滴管,氨气极易
溶于水,从而在短时间内形成了较大的压强差,故 C 正确;NH3 的水溶液能够
使酚酞试剂变红,说明氨水呈碱性,故 D 错误。
17.B 反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3===AgCl↓ +NaNO3,实质是氯离
子和银离子反应生成氯化银沉淀。
18.D 邓稼先是中国著名核物理学家,是我国核武器理论研究工作的奠基者
之一,故 A 错误;李四光是一位地质学家,创立了地质力学,为地质理论作出了
巨大贡献,故 B 错误;华罗庚是一位数学家,故 C 错误;侯德榜发明了联合制碱
法,亦称侯氏制碱法,改进了制碱工艺,在制得纯碱的同时,还能生产氮肥,故 D
正确。
19.B SO2+2H2S===2H2O+3S,反应前后 S 元素化合价改变,属于氧化还原反
应,故 B 符合题意。
20.C 秸秆就地焚烧,产生大量烟,会引起大气污染,且造成资源浪费,A 错误;
利用廉价煤炭,大力发展火力发电,会增加污染物的排放,加剧空气的污染,B
错误;对燃煤进行脱硫处理,可减少 SO2 的排放,C 正确;由于电池中含 Pb、Hg
等重金属,待铅酸蓄电池、含汞锌锰电池废弃后,会引起土壤污染和水体污染,
D 错误。
21.D 该电池中 a 电极为负极,发生氧化反应,b 电极为正极,发生还原反应,A
错误;阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故电解质溶液中 OH-向负极移
动,B 错误;燃料电池的工作原理为原电池原理,是化学能转化为电能的装置,
C 错误;电子的流向为负极沿外电路流向正极,故电子从 a 电极沿外电路流向
b 电极,D 正确。
22.D Cu 和稀硝酸反应生成 NO,得不到氢气,A 错误;Zn 和浓硝酸反应生成
NO2,得不到氢气,B 错误;Fe 和浓硫酸在常温下钝化,得不到氢气,加热则生成
SO2,C 错误;Al 和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,D 正确。
23.C 如题图所示,过程 1 为断开化学键的过程,吸收能量,A 错误;过程 2 为
形成化学键的过程,释放能量,B 错误;反应物的总能量高于生成物的总能量,
则该反应是放热反应,C 正确;过程 1 的能量变化小于过程 2,D 错误。
24.C A 项,N 和 OH-会生成难电离的物质一水合氨,Mg2+和 OH-会生成氢
氧化镁沉淀,A 错误;B 项,Ag+和 Cl-会生成氯化银沉淀,B 错误;C 项,三种离子
不能相互发生反应,可以大量共存,C 正确;D 项,H+和 C 会生成二氧化碳,
Ca2+和 C 会生成碳酸钙沉淀,D 错误。
25.B HCl 为共价化合物,其电子式为 ,故 A 错误;S2-是 S 原子得到 2
个电子,使最外层达到8 电子,即S2-的结构示意图为 ,故B 正确;甲烷的
球棍模型为 , 为甲烷的空间填充模型,故 C 错误;CH3CH3 为乙
烷的结构简式,其分子式为 C2H6,故 D 错误。
26.A Δc= =0.2 ml·L-1,v= = =0.1 ml·L-1·s-1。
27.B 丙烷分子中2号碳原子只形成两个共价键,还缺两个共价键,需要用两
个氢原子补足。
28.A 该反应中 Br 元素化合价降低,Br2 作氧化剂,在反应中表现氧化性,A
正确;SO2 中的硫元素失电子化合价升高,被氧化,B 错误;SO2 中的硫元素化
合价升高,在反应中作还原剂,C 错误;1 ml Br2 反应得到 2 ml e-,D 错误。
29.D 保护层——聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应的产物,是人工合成
的高分子材料,A 不符合;保暖层——羊毛的主要成分是蛋白质,是天然高分
子材料,B 不符合;液冷服——聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物,是人
工合成的高分子材料,C 不符合;躯干部位——玻璃纤维,主要成分为二氧化
硅,属于无机物,不属于高分子材料,D 符合。
30.D t1 时刻,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,A 项错误;t2 时刻,
逆反应速率小于正反应速率,B 项错误;t3 时刻,反应未达到平衡,反应仍正向
进行,反应物未达到最大转化率,C 项错误;t4 是平衡状态,正反应速率等于逆
反应速率,D 项正确。
31.C 乙酸的分子式为C2H4O2,A错误;乙酸的结构简式为CH3COOH,B错误;
乙酸具有酸的通性,可与金属Na反应生成H2,C正确;乙酸分子中存在碳氧双
键,D 错误。
32.D 氧气的摩尔质量为32 g·ml-1,故A 正确;0.5 ml 硫酸钠中含有的钠离
子个数为 0.5 ml×2×NA ml-1=NA,故 B 正确;标准状况下 44 g 二氧化碳的体
积为 ×22.4 L·ml-1=22.4 L,故C正确;40 g氢氧化钠溶解在1 L水中所
得溶液体积不是 1 L,则所得溶液的物质的量浓度不是 1 ml·L-1,故 D 错误。
33.【解析】由元素在周期表的位置可知:①为 C 元素,②为 N 元素,③为 F 元
素,④为 Na 元素,⑤为 Mg 元素,⑥为 Al 元素,⑦为 S 元素,⑧为 Cl 元素。(1)
①为碳元素,元素符号为C。(2)同一周期元素的原子,从左向右原子半径逐渐
减小,所以第 3 周期主族元素中,原子半径最小的是 Cl。(3)元素的非金属性
越强,氢化物越稳定,表中非金属性最强的是 F,所以气态氢化物中最稳定的
是 HF。(4)镁单质和盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程
式为 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 。
答案:(1)C (2)Cl (3)HF
(4)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34.【解析】(1)Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4
+SO2↑ +2H2O。(2)由于反应生成 SO2,SO2 具有漂白性,可以使品红溶液褪色。
(3)实验中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色,说明反应生成的 SO2 与酸性高锰
酸钾溶液反应生成硫酸根,可以说明 SO2 具有还原性。(4)浸 A 溶液的棉团
的作用是吸收多余的尾气,防止污染空气,A 为NaOH,SO2 可以与NaOH 反应
生成 Na2SO3。
答案:(1)SO2↑ (2)褪色 (3)还原
(4)NaOH
35.【解析】反应①为乙烯和溴水的加成反应,反应的化学方程式为CH2=CH2
+Br2 BrCH2CH2Br。反应②为乙烯和水的加成反应,反应的化学方程式为
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,乙醇分子中含有羟基。反应③为乙醇的催
化氧化反应,反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
答案:(1)BrCH2CH2Br 羟基 (2)加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O