湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题三含解析

这是一份湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题三含解析，共14页。试卷主要包含了5 Zn，湖北大冶是我国重要的铜生产基地，符合图中阴影部分的物质是，稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn
65
一、选择题(本大题共 32 小题,其中 1~20 小题每小题 2 分,21~32 小题每小题 3 分,
共 76 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方面起着重要作用。下列技术应用
不合理的是( )
A.使用生物化学方法处理生活废水
B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C.利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放
2.湖北大冶是我国重要的铜生产基地。冶炼过程中发生的一步反应是 3Cu2O
+2Al Al2O3+6Cu,该方法是( )
A.电解法 B.热分解法
C.热还原法 D.湿法炼铜
3.制作豆腐是我国的一项传统手工技艺,包含了丰富的化学知识。下列制作豆腐
的主要操作中,涉及过滤的是( )
A.磨豆 B.滤浆 C.煮浆 D.点卤
4.下列分散系中分散质颗粒直径最大的是( )
A.NaCl 溶液 B.葡萄糖溶液 C.CuSO4 溶液 D.AgI 胶体
5.下列溶液中的溶质,不发生电离的是( )
A.苏打水 B.葡萄糖水 C.稀盐酸 D.生理盐水
6.符合图中阴影部分的物质是( )
A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
7.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于 Dy 的说法不正确的是
( )
A.质子数为 66 B.中子数为 90
C.核外电子数为 222 D.质量数为 156
8.我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的
最终产物是( )
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.无机盐 D.脂肪
9.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物,下列物质属于离子化合物的是
( )
A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2
10.在载人航天器中,航天员所在的返回舱中,过氧化钠可作为供氧剂。下列关于
Na2O2 的叙述错误的是( )
A.属于共价化合物 B.固体呈淡黄色
C.与水反应产生气泡 D.过氧化钠具有氧化性
11.下列实验操作,正确的是( )
A.给烧瓶加热时,不需要垫陶土网
B.蒸发时,不需要使用玻璃棒搅拌
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸
12.下列过程中碳元素被还原的是( )
A.C→CO B.CO→CO2 C.CO2→C D.Na2CO3→CO2
13.下列物质不能由两种单质直接化合而成的是( )
A.CuS B.Na2S C.FeCl3 D.SO2
14.下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 O2
D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
15.某主族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3,该元素的气态氢化
物化学式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
16.与 CH3CH2CH3 互为同系物的是( )
A. B.CH2=CH2
C.CH3CH2OH D.
17.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是( )
A.铁具有导电、导热、延展性
B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C.用铜粉除去 FeCl2 溶液中含有的少量 FeCl3 杂质
D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
18.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量 1 ml·L-1 硫酸分别在
下列条件下发生反应,化学反应速率最大的是( )
选项 锌的状态 实验温度/℃
A 粉末 10
B 粉末 25
C 片状 25
D 片状 10
19.陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石(KNO3)与朴硝(Na2SO4)之法:“以火
烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”该鉴别方法利用的是( )
A.受热升华 B.显色反应 C.焰色试验 D.丁达尔效应
20.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )
A B C D
浓硫酸 氧气 氢氧化钠溶液 食盐水
21.学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的
原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是
( )
A.铜片上的电极反应:Cu2++2e-===Cu
B.电子通过溶液由锌片流向铜片
C.电池工作时电能直接转化为化学能
D.该电池工作时,若有 16.25 g Zn 被溶解,导线中转移 0.50 ml 电子
22.反应 A+B→C(放热)分两步进行:①A+B→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图
中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
23.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应
为 S2 +4Cl2+5H2O===2S +10H++8Cl-,该反应中( )
A.H2O 被氧化 B.Cl2 作还原剂
C.硫元素化合价降低 D.Cl2 表现氧化性
24.铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是( )
A.铜丝逐渐变细
B.铜丝表面有无色气体产生
C.溶液变蓝
D.产生的气体遇到空气无明显变化
25.下列有机化合物的分子球棍模型对应的分子式错误的是( )
选项 A B C D
球棍模型
分子式 CH4 C2H4 C2H6O2 C2H4O2
26.工业制硫酸中的一步重要反应是 2SO2+O2 2SO3,当该反应达到化学平
衡时,下列叙述错误的是( )
A.SO2 的质量保持不变 B.正、逆反应速率均为零
C.SO3 的浓度不再发生变化 D.正反应速率和逆反应速率相等
27.下列过程能同时生成两种盐的是( )
A.碳在空气中燃烧
B.硫在 O2 中燃烧,产物用水吸收
C.NaOH 溶液吸收 Cl2
D.在一定条件下 H2 和 N2 反应,产物用水吸收
28.某工业废水中含有大量 Na+、Mg2+、Fe2+、H+,废水中可能大量存在的阴离子
是( )
A.C B.S C.N D.OH-
29.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如图所示,
则下列说法错误的是( )
A.该物质能和氢气发生加成反应
B.该物质属于烃
C.该物质能使溴水褪色
D.分子式为 C10H18O
30.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。2.3 g Na 含有的电子数为( )
B.NA
31.将 0.5 ml PCl5 充入体积为 1 L 的密闭容器中发生反应:PCl5 PCl3+Cl2。达
到平衡后测得 PCl5 的浓度为 0.3 ml·L-1,而且这段时间内的平均反应速率 v
(PCl5)=0.4 ml·L-1·min-1,则这段时间为( )
A.1.5 min B.2.5 min C.30 s D.15 s
32.将3.1 g 氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 mL,则该溶液中溶质及其物
质的量浓度应为( )
A.Na2O 0.5 ml·L-1 B.NaOH 0.25 ml·L-1
C.Na2O 0.25 ml·L-1 D.NaOH 0.5 ml·L-1
二、非选择题(本大题共 3 小题,共 24 分)
33.(8分)元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式
的元素周期表,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要
工具。下表是元素周期表中的一部分。
回答下列问题:
(1)写出 M 的原子结构示意图:__________________。
(2)原子半径:X__________(填“大于”或“小于”)Z。
(3)M 与 W 形成化合物的电子式为________________,其中含有的化学键类型是
__________(填“离子键”或“共价键”)。
(4)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
34.(8 分)某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。
回答下列问题:
(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 X
+2H2O+2NH3↑ ,则 X 的化学式为________。
(2)能用于干燥氨气的物质是________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)B 中观察到的现象是________________。
(4)C 中观察到的现象是________________。
(5)D 装置中倒扣的漏斗的作用是________________。
35.(8 分)F 是一种皮革处理剂,一种合成 F 的流程如下:
回答下列问题:
(1)E 所含官能团的名称是____________________。
(2)C 与环丙烷互为________________(填“同系物”或“同分异构体”)。
(3)A 和无机物 X 合成有机物 B 的反应类型是________。
(4)有机物 D 的结构简式为____________________。
(5)写出 E→F 的化学方程式: ____________________。
1.B 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾,容易造成二次污染。
2.C Al 的活泼性大于 Cu,所以可用铝热还原法:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu 冶炼铜。
3.B 滤浆过程中分离浆液和豆渣,涉及过滤,B 正确。
4.D 溶液中微粒直径小于 1 nm,故 A、B、C 不符合题意;D 项,AgI 胶体微粒的直
径为 1~100 nm,大于溶液的分散质颗粒直径,故 D 正确。
5.B 苏打水中的溶质 NaHCO3,稀盐酸中的溶质 HCl,生理盐水中的溶质 NaCl,三
者都为电解质,都可发生电离。葡萄糖水中的溶质 C6H12O6,为非电解质,不发生电
离。
6.B 图中阴影部分表示此物质为碳酸盐的正盐,同时还是钠盐,Na2CO3 符合题目
要求。
7.C Dy 中质子数为 66,质量数为 156,中子数为 156-66=90,原子核外电子数等
于质子数,为 66,C 错误。
8.A 淀粉是多糖,在人体内先水解生成麦芽糖,最终水解为葡萄糖,故选 A。
9.C H2O 中只含 H—O 共价键,为共价化合物,故 A 不符合题意;HCl 中只含 H—
Cl 共价键,为共价化合物,故 B 不符合题意;NaCl 中只含钠离子与氯离子之间的离
子键,为离子化合物,故选 C;CO2 中只含 C、O 之间的共价键,为共价化合物,故 D
不符合题意。
10.A Na2O2 中含有离子键,故为离子化合物,A 错误。
11.C 烧瓶受热面积较大,不能直接加热,故给烧瓶加热时,需要垫陶土网,A 错误;
蒸发时,需要使用玻璃棒搅拌,以防止液体局部过热而飞溅,B 错误;过滤时,漏斗下
端紧贴烧杯内壁,C 正确;由于浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释浓硫酸时,将浓
硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热,D 错误。
12.C C→CO 碳的化合价升高,被氧化,A 错误;CO→CO2 碳的化合价升高,被氧化,
B 错误;CO2→C 碳的化合价降低,被还原,C 正确;Na2CO3→CO2 碳的化合价不变,
没有发生氧化还原反应,D 错误。
13.A 硫的氧化性较弱,和变价金属反应生成低价态化合物,所以和铜反应生成
的是 Cu2S,CuS 不能由单质直接化合得到,故选 A;单质钠和硫化合生成 Na2S,故 B
不符合题意;氯气具有强氧化性,和变价金属反应生成高价态化合物,因此Fe和Cl2
化合生成 FeCl3,故 C 不符合题意;硫在氧气中燃烧生成的是 SO2,故 D 不符合题意。
14.A 氯水中主要含有三种分子:H2O、Cl2、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-和极
少量的 OH-,A 不正确;新制氯水中含有 H+和 HClO,蓝色石蕊试纸遇 H+变红,变红
后的试纸被 HClO 氧化褪色,B 正确;氯水光照后,发生反应 2HClO 2HCl+O2↑ ,
生成盐酸,放出 O2,C、D 正确。
15.D 某主族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3,该元素的最高价
是+4 价,因主族元素的最高价+|最低负价|=8,所以最低价是-4 价,则气态氢化物化
学式为 XH4,答案选 D。
16.A 与丙烷结构相似,分子组成相差 1 个 CH2,A 符合题意。
17.C 铁是一种金属单质,具有导电、导热、延展性,A 正确;氧化铁是红棕色粉末,
常用作涂料、油漆的红色颜料,B 正确;氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化
铜,用铜粉除去 FeCl2 溶液中含有的少量 FeCl3 杂质时会引入新杂质氯化铜,C 不
正确;氢氧化亚铁具有还原性,易发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。实验
室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰,D 正确。
18.B 其他条件相同时,温度越高,反应速率越快,接触面积越大,反应速率越快,由
四个选项中的数据可知,B 的温度高,且 B 中为粉末状,固体表面积较大,因此化学
反应速率最大的是 B。
19.C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧,火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片),该原
理为焰色试验,C 正确。
20.C 浓硫酸属于腐蚀品,A 项错误;氧气不可燃,具有助燃性,与标志不符,B 项错
误;氢氧化钠溶液具有腐蚀性,C 项正确;食盐水中的 NaCl 是日常生活中的调味品,
一般不作氧化剂,D 项错误。
21.D 在该装置图中,Zn、Cu 及电解质溶液构成原电池。由于金属活动性:Zn
>Cu,所以 Zn 为负极,失去电子,Cu 为正极,在正极上溶液中的 H+得到电子,变为
H2,A 错误;外电路中电子由负极 Zn 片经外电路流向 Cu 片,B 错误;电池工作时,将
化学能转化为电能,C 错误;该电池工作时,若有 16.25 g 锌被溶解,n(Zn)=m÷
M=16.25 g
÷65 g·ml-1=0.25 ml,则导线中转移 0.5 ml 电子,D 正确。
22.A 第一步反应为吸热反应,说明 X 的能量比 A、B 的能量总和高;第二步反应
为放热反应,则 X 的能量比生成物 C 的高,且总反应是放热反应,说明反应物 A、B
的能量总和比生成物 C 的高,则只有选项 A 的图像符合题意。
23.D H2O 中的元素化合价没有发生变化,既没被氧化也没被还原,故 A 错误;Cl
的化合价由 0→-1,化合价降低,因此 Cl2 为氧化剂,表现氧化性,故 B 错误,D 正确;
S2 中 S 由+2→+6,化合价升高,故 C 错误。
24.D 稀硝酸具有强氧化性,能和 Cu 反应生成 Cu(NO3)2,同时生成无色气体
NO,NO 遇空气变成红棕色,选项 D 错误。
25.C A表示的物质是CH4,B表示的物质是C2H4,C表示的物质是CH3CH2OH,其
分子式是 C2H6O,D 表示的物质是 CH3COOH,分子式是 C2H4O2,故 C 错误。
26.B 随着化学反应不断进行,反应物的质量不断减少,当反应达平衡时,SO2 的质
量会保持不变,A 正确;可逆反应的化学平衡状态为动态平衡,正、逆反应速率相等
但不为零,B 错误,D 正确;随着化学反应不断进行,生成物的浓度不断增加,当反应
达平衡时,SO3 的浓度不会再发生变化,C 正确。
27.C 碳在空气中燃烧生成 CO 和 CO2;S 在 O2 中的燃烧产物是 SO2,溶于水生成
H2SO3;NaOH 与 Cl2 反应生成 NaCl、NaClO 两种盐;N2 和 H2 反应生成 NH3,溶于
水得氨水。
28.B C 与 Mg2+、Fe2+、H+反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;S 不与
Na+、Mg2+、Fe2+、H+反应,在溶液中能够大量共存,故 B 正确;N 、Fe2+、H+发
生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;Mg2+、Fe2+、H+都与 OH-反应,
在溶液中不能大量共存,故 D 错误。
29.B A 项,该分子中含有碳碳双键,能和氢气发生加成反应,正确;B 项,该分子中
除有碳、氢原子外,还有氧原子,不属于烃,错误;C 项,该有机物分子中含有碳碳双
键,能使溴水褪色,正确;D 项,该物质的分子式为 C10H18O,正确。
30.C 1 个 Na 原子中含有 11 个电子,2.3 g Na 的物质的量为 0.1 ml,含有 11×
0.1 ml=1.1 ml 电子,即 1.1NA 个电子。
31.C 设反应时间为 t,这段时间内五氯化磷的浓度变化为 -0.3 ml·L-1=
0.2 ml·L-1,反应需要的时间为 t= = =0.5 min=30 s。
32.D 首先 Na2O 溶于水且与水发生反应 Na2O+H2O===2NaOH,溶液中溶质为
NaOH,故 A、C 均错误;由上述反应可知 n(NaOH)=2n(Na2O)=2× =0.1 ml,
则 c(NaOH)= =0.5 ml·L-1。
33.【解析】(1)根据元素所在的位置可知,M 为 Na 原子,结构示意图为 ;
(2)同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,则 X 半径大于 Z;(3)M 为 Na,W
为 F,则形成离子化合物 NaF,其中含有离子键;(4)Y 为 N 元素,最高价氧化物对应
水化物为 HNO3。
答案:(1) (2)大于
(3) 离子键 (4)HNO3
34.【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,反应
的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ,则 X 的化学式为
CaCl2。(2)氨气是一种碱性气体,不能用浓硫酸干燥,则干燥氨气可以用碱石灰。(3)
氨气溶于水得到氨水,一水合氨电离出氢氧根离子,氨水显碱性,因此氨气能使湿
润红色石蕊试纸变蓝。(4)氨气会与挥发出的 HCl 反应生成白色的氯化铵晶体,所
以有白烟产生,反应的化学方程式为 HCl+NH3===NH4Cl。(5)氨气极易溶于水,若
直接将导气管插入水中则会发生倒吸现象,倒扣的漏斗可以防止水倒吸。
答案:(1)CaCl2 (2)碱石灰 (3)湿润红色石蕊试纸变蓝 (4)产生大量白烟
(5)防止倒吸
35.【解析】根据 E 的结构简式知,E 水解生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)和乙醇。由
此推知:无机物 X 为水。乙烯和水在催化剂作用下生成乙醇,B 为乙醇,有机物 D
为丙烯酸,F 为聚丙烯酸乙酯。
(1)丙烯酸乙酯含碳碳双键、酯基两种官能团。
(2)丙烯与环丙烷互为同分异构体。
(3)乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇,反应类型为加成反应。
(4)有机物 D 为丙烯酸。
(5)E 发生加聚反应类似乙烯发生加聚反应。
答案:(1)碳碳双键、酯基 (2)同分异构体
(3)加成反应
(4)CH2=CHCOOH
(5)nCH2=CHCOOCH2CH3