湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题二

这是一份湖北省2025年普通高中化学学业水平合格性模拟考试试题二，共15页。试卷主要包含了下列物质中,不含有硅酸盐的是，实验室配制 250 mL 0，下列不属于常用金属冶炼方法的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题(本大题共 32 小题,其中 1~20 小题每小题 2 分,21~32 小题每小题
3 分,共 76 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,产生了一种
黄绿色气体,其化学式为( )
A.O2 B.N2 C.Cl2 D.CO2
2.下列物质中,不含有硅酸盐的是( )
A.玻璃 B.硅芯片
C.陶瓷 D.普通水泥
3.实验室配制 250 mL 0.1 ml·L-1 的 Na2CO3 溶液,无需用到的仪器是( )
4.从月球上所取土样中含有丰富的 He He 和 He 具有不同的( )
A.质子数 B.质量数
C.电子数 D.化学性质
5.工业废气中的 SO2 可用氨水吸收,这体现了 SO2 的( )
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质
6.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.防腐剂 B.着色剂 C.增稠剂 D.营养强化剂
7.下列不属于常用金属冶炼方法的是( )
A.电解法 B.蒸馏法
C.热分解法 D.热还原法
8.党的二十大报告指出,深入推进环境污染防治。下列废旧塑料制品的处理
途径不恰当的是( )
A.深埋处理 B.裂解为化工原料
C.制成再生制品 D.利用化学方法加工成防水涂料
9.点击化学是 2022 年度诺贝尔化学奖的成果之一,该成果简单地说就是操
控化学键断裂与形成。下列过程中没有化学键的断裂和形成的是( )
A.乙醇的燃烧 B.乙醇的催化氧化
C.乙醇的挥发 D.乙醇和乙酸的酯化反应
10.能证明溶液中含有 Fe3+的试剂是( )
A.氯水 B.KSCN 溶液
C.稀 H2SO4 D.品红溶液
11.大米不宜生吃,加水煮饭时,大米中的“β-淀粉”糊化为“α-淀粉”,人体便可
以将其消化吸收。下列关于淀粉的说法错误的是( )
A.属于糖类
B.遇碘单质显蓝色
C.土豆、小麦中富含淀粉
D.淀粉溶于水立即水解为葡萄糖
12.下列实验操作或实验目的错误的是( )
13.湖北的钛矿(金红石 TiO2)的储量居全国首位,TiO2 属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
14.下列工业产品的制造材料为非金属材料的是( )
A.地铁列车的车体——不锈钢
B.“蛟龙号”载人潜水器——钛合金
C.喷气式飞机的发动机——镍钴合金
D.耐高温的陶瓷轴承——碳化硅
15.下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.乙烯
C.乙醇 D.乙酸
16.检验某未知溶液中是否含有 S ,下列操作最合理的是( )
A.先加稀 H2SO4 酸化,再加 BaCl2 溶液
B.加入 BaCl2 溶液
C.加入稀 HNO3 和 BaCl2 溶液
D.先用盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液
17.下列物质之间反应的离子方程式可用C +2H+===H2O+CO2↑ 表示的是
( )
A.CaCO3 与足量稀盐酸
B.Na2CO3 溶液与足量稀醋酸
C.Na2CO3 溶液与足量稀硫酸
D.NaHCO3 溶液与足量稀硝酸
18.下列关于乙烯与 Br2 发生加成反应的说法,正确的是( )
A.乙烯中含有离子键 B.Br2 是共价化合物
C.反应中有非极性键断裂 D.产物中只含有极性键
19.甲醇重整反应的原理为 CH3OH+H2O CO2+3H2,其能量变化如图所
示。下列说法正确的是( )
A.该反应是一个吸收热量的过程
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.由氢原子形成 H—H 键时放出能量
D.H—C 键断裂时放出能量
20.将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中,轻轻摇晃后,水可以充满试管。
该气体可能是( )
A.O2 B.N2 C.H2 D.NH3
21.一种可用于潜艇的电池的电极材料为锂和钢板,电解质为LiOH,使用时加
入水即可放电。电池反应为 2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ 。下列说法正确的是
( )
A.钢板为负极 B.H2 在正极生成
C.OH-移向正极 D.电子由钢板经导线流向锂
22.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有 5 个电子,则该元素在周
期表中位于( )
A.第二周期ⅣA 族 B.第二周期ⅤA 族
C.第三周期ⅣA 族 D.第三周期ⅤA 族
23.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。下列说法正确的
是( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
24.如果金属钠着火,可以用来灭火的是( )
A.水 B.煤油 C.泡沫灭火器 D.沙子
25.下列关于食物中的基本营养物质的叙述错误的是( )
A.葡萄糖和果糖都不能发生水解反应
B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
D.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸
26.人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是
( )
A.治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe3+
B.合理调配膳食,对改善缺铁性贫血毫无帮助
C.维生素 C 可帮助人体将从食物中摄取的 Fe3+转变为 Fe2+
D.无论是否贫血,都可以长期大量食用铁强化酱油,没有副作用
27.下列装置中,可用于实验室制取氨气的是( )
28.某有机物的结构简式为 HO—CH2CH=CHCH2—COOH,该有机物不可能
发生的化学反应是( )
A.水解反应 B.酯化反应
C.加成反应 D.氧化反应
29.当反应条件或反应物浓度改变时,下列物质间反应所得的产物不会发生
改变的是( )
A.铁和盐酸 B.钠和氧气
C.铝和硫酸 D.铜和硝酸
30.工业上利用反应 N2+3H2 2NH3 合成氨。一定条件下,该反应体系
中 NH3 的浓度随时间的变化关系如图所示。
A.除去 NaCl 溶
液中的泥沙
B.向 容 量 瓶 中
转移溶液
C.实 验 室 收 集
HCl
D.用 无 水
CuSO4 检 验 水
蒸气
用 NH3 的浓度变化表示 0~3 h 内该反应的平均速率,正确的是( )
A.1.5×10-4ml·L-1·h-1
B.2.0×10-4ml·L-1·h-1
C.4.0×10-5ml·L-1·h-1
D.5.0×10-5ml·L-1·h-1
31.一定温度下,在恒容、密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO
(g)+2H2(g)。当CH4、CO2、CO、H2 的浓度不再改变时,下列说法正确的是( )
A.该反应已达到化学平衡状态
B.正、逆反应速率相等且等于零
C.CH4 和 CO2 全部转化为 CO 和 H2
D.CH4、CO2、CO、H2 的浓度一定相等
32.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1 ml HCl 的说法正确的是( )
A.质量为 36.5 g·ml-1
B.体积为 22.4 L
C.原子数为 2NA
D.溶于 1 L 水得到 1 ml·L-1 的盐酸
二、非选择题(本大题共 3 小题,共 24 分)
33.(8 分)下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置。
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤
回答下列问题:
(1)写出①的原子结构示意图:____________________。
(2)金属性:③________④(填“大于”或“小于”)。
(3)元素①的简单氢化物中含有化学键的类型是____________(填“离子键”
或“共价键”),其电子式是____________________。
(4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为________(填化学式)。
34. (8 分)烃 A 的产量能衡量一个国家的石油化工发展水平,F 的碳原子数为
D 的两倍,现以 A 为原料合成 F 和高分子化合物 E,其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A 的结构式为__________________;
(2)B 中决定其性质的重要原子团的名称为______________(填“羟基”或“羧
基”);
(3)写出反应②的化学方程式: ________________________; 反应类型:
__________________。
35.(8 分)甲、乙两位同学为探究 Cl2 是否具有漂白性,设计如下实验。
回答下列问题:
(1)A 中制备 Cl2 的反应原理是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O。试
剂 X 为____________。
(2)B 中浓硫酸的作用是干燥氯气,说明浓硫酸具有____________(填“吸水性”
或“脱水性”)。
(3)通入Cl2 一段时间后,甲、乙两位同学观察到C中布条____________(填“褪
色”或“不褪色”)。
(4)实验中为防止逸出的气体污染空气,还需要在D后面增加一个盛有NaOH
溶液的烧杯。写出用NaOH溶液吸收多余Cl2 的化学方程式: ____________。
1.C 软锰矿的主要成分为 MnO2,MnO2 和浓盐酸混合加热可以发生反应生
周期
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
成氯气,化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O,氯气呈黄绿色,
故答案选 C。
2.B 玻璃、陶瓷、普通水泥中均含有硅酸盐,硅芯片含有单质硅,不含有硅
酸盐,答案选 B。
3.C 实验室配制一定物质的量浓度的溶液用不到酒精灯,需要容量瓶、玻璃
棒、胶头滴管、烧杯等。
4.B He 和 He 互为同位素,同位素的质量数不同。
5.D 一水合氨为弱碱,SO2 与水反应生成亚硫酸,则工业废气中的 SO2 可用
氨水吸收,这体现了 SO2 的酸性氧化物的性质,故选 D。
6.A 防腐剂可延缓食品腐败变质的反应速率,与速率有关,故 A 符合题意。
7.B 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属,A 不符合;蒸馏是用来分
离互溶的有较大沸点差的液体混合物,B 符合;活泼性比较差的金属采用热
分解法,例如银,C 不符合;有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼,例如铁,
D 不符合。
8.A 废弃塑料深挖填埋于土壤中,会改变土壤的结构,危害农业生产,故A错
误;裂解为化工原料,废物利用,既节约了资源又减小了污染,方法得当,故B正
确;制成再生制品是废弃塑料的回收利用,方法得当,故 C 正确;利用化学方法
加工成防水涂料可实现资源再利用,方法得当,故 D 正确。
9.C 化学反应的本质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”过程,任何一个
化学反应都有化学键的断裂和形成。乙醇的挥发发生了物理变化,没有化学
键的断裂和形成。
10.B Fe3+的检验方法:向溶液中加入 KSCN 溶液,观察现象,若溶液变红色,
说明溶液中存在 F ,若没有变成红色,证明溶液中没有 Fe3+。
11.D 淀粉在酸或酶的作用下水解,生成一系列产物,最终生成葡萄糖,故 D
说法错误。
12.C 食盐水中的泥沙为不溶物,可以用过滤的方法分离,A 正确;向容量瓶
中转移溶液用玻璃棒引流,同时玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下,B 正确;
HCl 极易溶于水,不能用排水法收集,C 错误;无水 CuSO4 与水结合,可以形成
蓝色的水合物,可以用于检验水蒸气的存在,D 正确。
13.D TiO2 是由钛和氧两种元素组成的氧化物。
14.D 不锈钢、钛合金、镍钴合金均属于金属材料;碳化硅可用于制作耐高
温的陶瓷轴承,是新型无机非金属材料,故 D 正确。
15.B 乙烷、乙醇和乙酸中均不含不饱和碳碳双键;而乙烯结构中含有不饱
和碳碳双键能和溴发生加成反应,故能使溴的四氯化碳溶液褪色。
16.D 先用盐酸酸化,可以反应掉溶液中可能存在的 C 、S ,也可检验溶
液中是否存在 Ag+,若加入盐酸,无明显现象,再加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,
可证明未知溶液中含有 S ,故 D 合理。
17.C CaCO3 是难溶物,离子反应中不能拆,A 项错误;醋酸是弱酸,离子反应
中不能拆,B项错误;碳酸钠与稀硫酸反应,生成硫酸钠、水和二氧化碳,可用C
+2H+===H2O+CO2↑ 表示,C 项正确;碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根离
子和钠离子,D 项错误。
18.C 乙 烯 与 Br2 发 生 加 成 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH2=CH2
+Br2===CH2Br—CH2Br。乙烯为共价化合物,不含有离子键,故 A 错误;Br2
是单质,故 B 错误;反应中有碳碳键、溴溴键的断裂,均为非极性键,故 C 正确;
产物 CH2Br—CH2Br 中含有碳碳非极性键,故 D 错误。
19.C 由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,题中转化过程是
一个放出能量的过程,故 A、B 错误;形成 H—H 键放出能量,故 C 正确;断开
H—C 键吸收能量,故 D 错误。
20.D O2、N2、H2 均难溶于水,故水无法充满试管;NH3 极易溶于水,故水可
以充满试管,D 符合题意。
21.B 电池反应为 2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ ,Li 发生失电子的氧化反应,Li
为负极,钢板为正极,A 项错误;电池反应中 H 元素的化合价由+1 价降至 0 价,
H2O在正极上发生得电子的还原反应生成H2,B项正确;阴离子OH-移向负极,
C 项错误;原电池工作时电子由负极经导线流向正极,即电子由负极锂经导
线流向正极钢板,D 项错误。
22.D 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有 5 个电子,则该元素的
原子序数是 2+8+5=15,即为 P 元素,在周期表中位于第三周期ⅤA 族,答案选
D。
23.D 溴离子化合价升高,被氧化,作还原剂,具有还原性,A 错误;氯气化合价
降低,被还原,作氧化剂,B错误;该反应属于置换反应,C错误;氧化剂的氧化性
强于氧化产物,所以氯气的氧化性比溴单质强,D 正确。
24.D 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生
成氧气,氧气支持燃烧,且钠与水反应生成可燃性气体氢气,所以钠着火不能
用水、泡沫灭火器灭火,煤油易燃烧,不能灭火,所以钠着火可用沙子盖灭。
25.B 葡萄糖和果糖为单糖,单糖都不能发生水解反应,故 A 正确;油脂在碱
性条件下的水解反应称为皂化反应,而不是酸性条件,故 B 错误;淀粉和纤维
素都属于天然高分子化合物,故 C 正确;蛋白质在酶的催化作用下水解的最
终产物为氨基酸,故 D 正确。
26.C 治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe2+,故 A 错误;膳食中含有一定量铁
元素,对改善缺铁性贫血有帮助,故 B 错误;维生素 C 具有还原性,可帮助人体
将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+,故C正确;超量食用食品添加剂会损害人
体健康,故 D 错误。
27.C A 选项是过滤操作,应用于固液不溶混合物的分离;B 选项是分液操作,
应用于液液不溶混合物的分离;D 选项是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的
操作。只有 C 选项中的装置可以用于实验室制取氨气。
28.A 该有机物的分子中含有—OH、—COOH及碳碳双键,—OH、—COOH
可以发生酯化反应、氧化反应,碳碳双键可以发生加成反应,因此不能发生的
反应类型是水解反应,故选 A。
29.A 铁和盐酸反应时,无论铁的用量或盐酸浓度如何改变,反应均生成
FeCl2,故 A 符合题意;金属钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,加热时生成过
氧化钠,故 B 不符合题意;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,常温下铝遇浓
硫酸发生钝化,故 C 不符合题意;金属铜和浓硝酸反应以及和稀硝酸反应的
产物不同,前者产生的是二氧化氮,后者产生的是一氧化氮,故 D 不符合题意。
30.D 用 NH3 的浓度变化表示 0~3 h 内该反应的平均速率为 v(NH3)= =
=5×10-5ml·L-1·h-1,故选 D。
31.A 当 CH4、CO、CO2、H2 的浓度不再变化时,正、逆反应速率相等,反
应已达化学平衡状态,故 A 正确;化学平衡状态是动态平衡,正、逆反应速率
相等且不等于零,故 B 错误;可逆反应不可能完全反应,则 CH4 和 CO2 不可能
全部转化为 CO 和 H2,故 C 错误;平衡状态时 CH4、CO、CO2、H2 的浓度不
变,但不一定相等,故 D 错误。
32.C HCl 的摩尔质量为 36.5 g·ml-1,1 ml HCl 质量为 1 ml×36.5 g·
ml-1=
36.5 g,A 错误;未指明是否为标准状况,则体积不一定为 22.4 L,B 错误;1 ml
HCl 含 2 ml 原子,即原子数为 2NA,C 正确;溶于 1 L 水后溶液体积不为 1 L,
得不到
1 ml·L-1 的盐酸,D 错误。
33.【解析】根据周期和族序数,可知①②③④⑤依次为 C、O、Mg、Al、S
元素。(1)C 的原子结构示意图为 ;(2)金属性 Mg 大于 Al;(3)C 的简单氢
化物为 CH4,含有共价键,其电子式为 ;(4)S 的最高价氧化物对应的
水化物为 H2SO4。
答案:(1) (2)大于 (3)共价键 (4)H2SO4
34.【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量,根据合成路线
图,B 为乙醇,C 为乙醛,E 为聚乙烯,F 为某酸乙酯。因为 F 中碳原子数为 D
的两倍,所以 D 为乙酸,F 为乙酸乙酯。
答案:(1) (2)羟基
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代
反应)
35.【解析】(1)实验室用 MnO2 和浓盐酸加热制备 Cl2,浓盐酸盛放在分液漏
斗中,MnO2 盛放在圆底烧瓶中。(2)浓硫酸具有吸水性,是一种常用的酸性干
燥剂。(3)Cl2 溶于水生成的 HClO 具有漂白性,所以干燥的 Cl2 没有漂白性,
湿润的 Cl2 有漂白性。(4)NaOH 溶液和 Cl2 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,
反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
答案:(1)浓盐酸 (2)吸水性 (3)不褪色
(4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O