江苏省扬州市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中调研化学考试 （含答案）

这是一份江苏省扬州市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中调研化学考试 （含答案），共7页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 13C可以作为核聚变材料等内容，欢迎下载使用。
选择题(共42分)
选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是
A. 氧化物B. 单质 C. 碱 D. 盐
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 质子数为6，中子数为8微粒： B. 苏打的化学式：NaHCO3
C. KClO3的电离方程式： D. Cl-的结构示意图：
3．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液 B．碘酒 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液
4. 13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是
A. 13C和14C是同一种核素B. 13C原子核内中子数为6
C. 13CO2和14CO2的化学性质相同D. 碳元素的相对原子质量为13
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CO2(气体)
B.Cl2FeCl2Fe(OH)2
C.CCO2Na2CO3
D.Ca(ClO)2(溶液)HClO(溶液)Cl2
6.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4
C．用装置丙配制1ml/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA
B. 常温常压下，和混合气体所含原子总数为2NA
C. 1ml·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
D. 100g质量分数为9.8%的H2SO4溶液中，所含氧原子数约为0.4NA
8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
9. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是
A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应
C．还原性：SO2 > ClO2 D．每有2ml电子转移时生成1mlClO2
10. 下列说法正确且具有因果关系的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
B．Cl2具有强氧化性，可使湿润的红色布条褪色
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
D．钠的还原性强，能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠在水中的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
D. 向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2+=BaSO4↓
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
B．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
C．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
D．上述转化中含有分解反应和置换反应
13.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应
B．反应②的离子方程式为：2NH3 + 3ClO－= N2↑ + 3H2O + 3Cl－
C．反应②每生成1mlN2，转移6ml电子
D．CO2在该反应中能够循环利用
14．聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］m(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体((Fe2O3)1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为
A.4：2：5B.6：8：5C.1：1：2D.6：3：5
非选择题(共58分)
15. （12分）按要求回答下列问题。
Ⅰ.（1）个的质量为 ▲ ，中含有的质子个数约为 ▲ 。
（2）在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R原子的摩尔质量为 ▲ 。
Ⅱ.现有以下物质：
①CO2；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3
其中能导电的是 ▲ （填序号）；属于非电解质的 ▲ （填序号）。
Ⅲ.已知：。
（1）用“双线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。 ▲
（2）此反应体现盐酸的什么性质 ▲ 。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
（3）若参加反应的的物质的量为0.1ml，则产生标准状况下氯气的体积为 ▲ L。
Ⅳ.某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 ▲ (填“酸式盐”或“正盐”)。
（10分）某同学进行实验时需要100 mL 0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有 Na2CO3•10H2O晶体和2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ 。
（2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为 ▲ g（保留两位小数）；若用2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取 ▲
mL溶液（保留一位小数）。
（3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是 ▲ 。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时加水超过刻度线 D．定容时俯视刻度线
E. 用量筒量取2.5 ml·L－1 Na2CO3溶液时仰视刻度线
17．（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
= 1 \* GB3①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
▲ 。
= 2 \* GB3②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl－、COeq \\al(\s\up1(2−),\s\d1(3))、HCOeq \\al(\s\up1(−),\s\d1(3))、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 ▲ (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
= 3 \* GB3③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是 ▲ （填序号）。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
= 1 \* GB3①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 ▲ (填字母)。
A． B． C． D．
A B C D
= 2 \* GB3②下列联合制碱法流程说法正确的是 ▲ (填字母)。
A．CO2可以循环使用
B．副产物NH4Cl可用作氮肥
C．溶液B中只含有Na＋、NH、Cl－
= 3 \* GB3③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，实验操作是： ▲ 。
= 4 \* GB3④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO3杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10．6g。
求：将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量。（写出计算过程） ▲
18.(18分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

（1）仪器A的名称为 ▲ ，装置甲中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。能否用pH试纸测量该饱和氯水的pH值？（填“是”或“否”） ▲ 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 ▲ 。
（3）在装有20mL饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，产生这一现象的原因是 ▲ 。
（4）制备HClO溶液。可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：ⅰ. Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；
ⅱ. Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

①有同学提出B装置外围最好加一个控制温度的装置，则应控制温度范围为 ▲ 。
②装置B中每生成1mlCl2O转移的电子为 ▲ ml。
③装置C中发生化学反应方程式为 ▲ 。
④测定装置C中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量 溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为 ▲ 。(可被还原成)。
1-14： CDACC BBADC BDBA
（12分） Ⅰ. （1） 8.5g （1分） 9.632×1024 （1分）
(2) 32 g/ml （1分）
Ⅱ. ③④ （1分） ①②（1分）
Ⅲ. （1） （略）（2分） （2） AC（2分） （3）6.72L （1分）
Ⅳ. 正盐（2分）
16.（10分）
（1）100 mL容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分）
（2）2.86 （2分） 4.0 （2分）
B （2分）
BC （2分）
（18分） （除最后一空，每空2分）
(1) ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②Cl- HCO + OH-= H2O + CO ③D
①C ② AB
③取少量固体溶于水，加足量的稀硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
④11.7g（包括计算过程共4分）
18.（18分，每空2分）
（1）分液漏斗 （方程式略）
（2）否 使测定的pH减小
（3）氯气与水反应生成的盐酸与碳酸钙反应，促使更多氯气与水反应生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，漂白性增强，褪色更快
（4） ① 2 ② 3.8℃~42℃ .③ ④ 0.3选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,焰色为黄色
溶液中一定含钠盐可能含钾盐