吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（图片版，含答案）

这是一份吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（图片版，含答案），共9页。试卷主要包含了下列关于物质的用途说法错误的是，83NA，反应2KMnO4+16HCl等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列关于物质的用途说法错误的是（ ）
A. 烧碱可用于中和胃酸B. Na2CO3可用于制玻璃
C. Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂D. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
2.下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）
A. 电解质：HClO、H2CO3、BaCO3
B. 混合物：盐酸、漂白粉
C. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
D. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨
3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl为电解质B. a离子为Cl-，b离子为Na+
C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离D. NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-
4.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 实验室钠着火时，可以用CO2灭火器灭火
B. 1mlNa2O2与足量CO2充分反应转移2ml电子
C. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2：
B. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：
C. 工业制备漂白粉的离子方程式：
D. 碳酸镁与稀盐酸反应：
6.利用如图实验装置进行相应实验能达到目的的是（ ）
A. 图1用于观察KCl的焰色试验B. 图2用于探究Na2CO3溶于水的温度变化
C. 图3用于钠的燃烧实验D. 图4用于除去CO2中HCl
7.实验室用CuSO4•5H2O固体配制100mL1.00ml/L的CuSO4溶液。
下列叙述错误的是（ ）
A. 按图甲进行溶解操作 B. 使用容量瓶之前要检查是否漏水
C. 转移液体时应按图乙规范操作 D. 定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖的摩尔质量为180
B. 葡萄糖易溶于水因此属于电解质
C. 500mL该注射液中含有氧原子总数约为0.83NA
D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28ml/L
9.反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是（ ）
A. KMnO4的氧化性大于MnO2
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C. 生成标准状况下2.24LCl2时，反应转移0.2mle-
D. 离子组“H+、、Cl-”在溶液中不能大量共存
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCO2的摩尔质量为44g
B. 25℃、1.01×105Pa状态下，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D. 1ml/LCaCl2溶液中含有2mlCl-
11.下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
13.某同学绘制氯及其化合物“价—类”二维图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 浓的a溶液能与f反应生成bB. 物质c可用作自来水的消毒剂
C. 物质d转化为a,一定要加入还原剂D. e和浓盐酸混合可用于实验室制取氯气
14.科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①是分解反应
B. 反应②中氧化剂只有CaCO3
C. 反应②中CO仅是氧化产物
D. 该过程总反应为CO2+CH42CO+2H2
15.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、、Ag+。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中肯定存在H+、
B. 原溶液中H+的物质的量浓度为3ml/L
C. 向100mL原溶液中加入0.2L1ml/L的Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g
D. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.1941年研制成功的“联合制减法”，树起了中国化学工业自主技术的第一面旗帜，下面是实验室模拟的制备过程，请认真分析该工艺流程并回答下列问题：
（1）“联合制碱法”的发明人是被誉为“中国化学工业之父”的______ ；
（2）在“吸氨”过程中，由于氨气在水中的溶解度极大（1：700）故应选用装置Ⅰ完成，其目的是______ ；在“碳酸化”过程中，改用装置Ⅱ完成，其作用是______ ；在“碳酸化”过程中，涉及的化学反应方程式为______ ；
（3）“操作Ⅰ”是“过滤、洗涤”，洗涤的具体操作是______ ；
（4）“操作Ⅱ”是“高温灼烧”，涉及的化学反应方程式为______ ；
（5）“降温冷却”和“盐析”的过程都能促进NH4Cl结晶析出的原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.实验室利用如图装置制取氯气并探究氯气的某些性质。
（1）实验室中用A装置制取氯气，盛装MnO2固体的仪器名称为______ 。
（2）将三通活塞K调整到适当位置后开始进行氯气性质的相关实验，若试剂X为溶有SO2的BaCl2溶液，则C中的现象为产生白色沉淀，该现象能证明氯气具有的性质是______ ，所发生反应的离子方程式为______ 。
（3）继续氯气性质的探究实验，若试剂Y是蒸馏水，且氯气与水蒸气的混合气体进入E装置后与碳粉反应生成两种气态化合物，它们的水溶液均具有酸性，则E中可能发生的反应化学方程式为______ 。根据该反应生活中可用活性炭清除水中的氯气，若每吨水中含有0.5gCl2则120g活性炭理论上能处理水______ 吨。
（4）熄灭A处酒精灯后，由于余温尚在，会继续产生氯气，此时将三通活塞K调整到位置______ （填适当的选项），用B装置储存剩余氯气，B中盛装的试剂是______ ，观察到的现象是______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.回答下列问题：
（1）将10gKHCO3溶于______ g水中，可使溶液中H2O与K+的个数之比等于200：1，若测得该溶液的密度为1.11g/cm3，溶液中c（K+）为______ 。
（2）标准状况下某气态化合物，一个分子由五个原子组成，现有m g该气体，密度为dg/cm3包含的原子数为N个，则阿伏加德罗常数NA为______ （用含m、d、N的表达式表示）。
（3）在标准状况下，把11体积H2、1体积Cl2和5体积O2混合均匀，这三种气体的质量比m（H2）：m（Cl2）：m（O2）=______ ；如果在密闭容器中使三种气体恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.15g/cm3）的物质的量浓度为______ （保留到小数点后两位）。
（4）如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、H2和O2的混合气体（已知Ar体积占整个容器体积的20%），将H2和O2的混合气体点燃引爆。恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。则反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为______ ；反应前H2和O2的体积之比可能为______ 。
19.向800mLFel溶液中缓慢通入Cl2含碘微粒的物质的量和含铁微粒的物质的量随通入氯气的物质的量的变化分别如图所示。请认真读图回答下列问题：
（1）该FeI2溶液浓度为______ ；
（2）根据图象信息判断，曲线B代表的含碘微粒是______ （填化学式，下同），曲线E代表的含铁微粒是______ ；
（3）根据图象信息判断，下列四种分子或离子：Fe2+、Cl-、I2、I-的还原性由强到弱的顺序是______ ；
（4）曲线C代表的含碘微粒中碘元素的化合价为______ ，在整个反应中FeI2共失去电子的物质的量为______ ；
（5）已知M点为曲线D和曲线E的交点，则在M点时FeI2与Cl2发生总反应的离子方程式为______ 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】侯德榜 防止倒吸;增大气体与溶液的接触面积，吸收更多二氧化碳;NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 将晶体置于过滤器中，加蒸馏水末过沉淀，待水自然留下，重复操作2-3次 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl的溶解度随温度升高变化大，而NaCl的溶解度随温度升高变化小，可采用降温结晶方法得到NH4Cl晶体，加入NaCl固体粉末增大氯离子浓度，析出氯化铵晶体
17.【答案】圆底烧瓶 氧化性;SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Br-，+Ba2+=BaSO4↓ 2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl;2840 B;饱和食盐水;长颈漏斗内液面上升
18.【答案】360;ml/L ml-1 22：71：160;9.09ml/L 1：8;3：1或1：1
19.【答案】0.5ml/L I2;Fe3+ I-＞Fe2+＞I2＞Cl- +5;5.2ml 2Fe2++4I-+5Cl2=Fe3++2I2+10Cl- 5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL，内含25g溶质。
【贮藏】密闭保存。
编号
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
B
往CaCl2溶液中通入少量CO2
产生白色沉淀
生成难溶于水的CaCO3
C
洁厕灵与“84”消毒液混用
产生气体
两种溶液混合产生的HClO易分解
D
向2mL KI溶液中滴加几滴氯水，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Cl2的氧化性比I2的强