湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：付四喜审题人：蔡璇
考试时间：2025 年 11 月 14 日
考试时间：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意） 1．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
A．用食醋浸泡水垢B．固相反应时高速研磨
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
HClO4
BaSO4
弱电解质
HClO
CaCO3
醋酸
NH3  H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
C．食品袋中加入铁粉作抗氧化剂D．煅烧硫铁矿时将其粉碎 2．下表中物质的分类组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D 3．下列关于能量变化的说法正确的是
在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4（s，白磷）= 4P（s，红磷）ΔH＜0，则红磷比白磷稳定
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时，选定温度为 400℃-500℃，而不是常温 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高 SO2 的转化率 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
下列平衡移动方向和现象判断正确的是
2 724
Cr O2  H O ƒ 2CrO2  2H ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
Cu H O 2 (蓝色)  4Cl ƒ CuCl 2 (黄色)  4H O
，升温，溶液由蓝色变
24 42ΔH  0
为黄绿色
2HIg ƒ H2 g  I2 g ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
Fe3  3SCN ƒ Fe(SCN)3 ，加入 Fe 粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1L 0.1ml L-1 HClO 溶液中含有ClO- 的数目为0.1NA
常温下，1L pH=3 的H2SO3 溶液中 H+数目为0.001NA
3A
1L 0.1ml L-1 NaHCO 溶液中含有的 O 原子数目为0.3N
常温下，1LpH=1 的 H2SO4 溶液中，由水电离的 H+数目为 5×10-14NA 7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是
将 pH=a 的稀盐酸 Va L 与 pH=b 的 NaOH 溶液 Vb L 混合， 若所得溶液呈中性， 且
a+b=13，则?a
?b
= 10
pH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H+)>1×10-8 ml·L-1
将 1 L 0.1 ml·L-1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，所得溶液 pH=13
pH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液 pH=6
下列实验操作正确的是
用图 1 装置进行 K2Cr2O7 溶液滴定未知浓度的 FeSO4 溶液实验
如图 2 所示，记录滴定终点读数为 18.90mL
图 3 操作为赶出碱式滴定管内的气泡
选项
实验方案
目的
A
在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液
探究碳酸和醋酸的酸性强弱
B
向 5mL0.1ml·L-1KI 溶液中加入 10mL0.1ml·L-1FeCl3 溶液，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液变红
证明 I－与 Fe3+的反应有一定限度
C
在 18ml·L-1、1ml·L-1 的硫酸中分别加入形状相同的锌粒
探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
D
用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
确认氯水呈酸性
图 4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 9．下列实验方案正确，且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、 NH 、Cl－、NO−
43
c(H+ )
4
在c(OH- ) =106ml/L 的溶液中：Al3+、H+、Cl－、SO2－
与 Al 反应能放出 H2 的溶液： NH 、Ba2+、HSO－ 、HCO－
433
4
常温下，水电离出的 c（H+）=10-13ml/L 溶液中：ClO－、K+、Na+、SO2－
某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X（g），发生下列反应： X（g）⇌Y（g）（△H1>0）、
Y（g） ⇌Z（g）（△H2>0），
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A.B．
C．D．
下列图示与对应的叙述相符的是
甲图表示某一元酸 HX 和HCl 溶液稀释的pH 变化曲线，由图可知 HX 属于强酸
图乙中 M 点正反应速率小于 N 点逆反应速率
若丙图表示NaOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线，则图中M 点水的电离程度最大
若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c 三点
CH3COOH 的电离程度： a  c  b
根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是
34
酸性强弱顺序： HCO  HS  HPO2
向CH COONa 溶液中滴加少量H PO 溶液，发生反应生成CH COOH 和HPO2
33434
334
根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： CH COO  CO2  PO3  S2
向Na2CO3 溶液中通入足量的H2S 可生成大量的CO2 气体
图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是
图 1 升高温度时，反应N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 g 的平衡常数会减小
图 2 为SO2 g  NO2 g ƒ SO3 g  NOg 在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
图 3 为温度 T 时合成氨反应，在 a、b、c 三点所处的平衡状态中， N2 的转化率最高的是 b 点
图 4 为反应mAg  nBg ƒ pCg  qDg ，L 线上所有的点都是平衡点，则 E 点v正  v逆
两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1 和 p2。
反应 1：NH4HCO3（s） ƒ NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×104Pa
反应 2：2NaHCO3（s） ƒ Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入 NH4HCO3 和 Na2CO3 固体，平衡后以上 3 种固体均大量存在。
（已知在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号 Kp 表示，其单位与表达式有关。分压=总压×物质的量分数。）
下列说法错误的是
平衡后总压强为 4.36×105Pa
反应 2 的平衡常数 Kp 为 4×106 C．缩小体积，平衡后总压强不变 D．通入 NH3，再次平衡后总压强不变
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
K  1.75 105
a
K 4.5107
a1
K 4.7 1011
a 2
K 1.1107
a1
K 1.31013
a 2
K  6.9 103
a1
Ka 2  6.2 108
K 4.8 1013
a 3
二、非选择题（共 55 分）
常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
可以证明醋酸是弱酸的事实是。（填字母）
在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
1ml·L-1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体
常温下，将 0.1 ml·L－1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列比值变大的是。（填字母）
酸
HCN
H2CO3
H3PO2（次磷酸）
HF
CH3COOH
Ka
6.2×10-10
Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11
5.9×10-2
6.3×10-4
1.8×10-5
cCH3COOH
A．
cH＋
cCH3COO－
B．
cCH3COOH
cCH3COO－
C．
cH＋
cCH3COO－·cH＋
D．
cCH3COOH
已知：HF（aq） H+（aq）+ F－（aq）ΔH< 0
①对 0.1ml/LHF 溶液适当加热，HF 的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。常温时， 向 HF 溶液中滴加烧碱溶液， 当 c(HF)=10c(F － ) 时，
c(H+)=ml/L。
②实验室用 50mL 0.50ml/LHF 溶液与 50mL 0.50ml/L NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；
该实验用 HF 溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得 ΔH 会（填字母）。
偏高B．偏低C．无影响
在 KCN 溶液中通入少量 CO2 离子方程式为。
次磷酸是一元酸，30mL0.1ml/LNaOH 溶液和mL0.1ml/L H3PO2 溶液恰好完全反应，写出 H3PO2 的电离方程式。
常温时，反应 CH3COOH+CN－ CH3COO－+HCN 的化学平衡常数为（保留两位有效数字）。
GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
实验步骤：
用（填仪器名称）量取10．00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
量取20．00mL 待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴作指示剂。
读取盛装0．1000ml/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
滴定。滴定终点的现象是。
数据记录：
数据处理：
该白醋的总酸度为g/100mL ，该品牌白醋（填“合格”或“不合格”）。
误差分析：
实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。
滴定次数
实验数据/ mL
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V (NaOH ) （消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
2
天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O 溶液中存在电离平衡： D O ƒ D  OD ，c（D+）
和 c（OD-）的关系如下图所示。
①图中 3 个状态点对应的溶液呈酸性的是。（填字母）
② T1 T2 （填“>”“=”或者“