湖南省A佳联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

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班级： 姓名： 准考证号：
(本试卷共 18 题，考试用时 75 分钟，全卷满分 100 分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准
考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案
标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ga-70
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.工业上制取 NaOH 一般不采用 Na₂O 与 H₂O 的反应
B. Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能对人体有害，因此不使用 Cl₂对
自来水消毒
C.测定晶体结构最常用的仪器是 X 射线衍射仪
D.用 Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
2.下列化学用语表达错误的是
A. Fe³⁺高离子结构示意图为：
B.基态 Cr 原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹
C.用系统命名法命名 N，N-二甲基甲酰胺
D. NH₃分子空间结构模型为：
3.关于实验室安全，下列说法不正确的是
A.实验中取出但未用完的 KClO₃粉末不能随便丢弃，可配成溶液再进行常规处理
B.将氟化氢溶液保存在细口玻璃瓶中
C.图标 表示实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
4. 胆矾( 结构示意图如下图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能: S>O> Cu
B. 沸点:
C.胆矾中存在的化学键类型有氢键、共价键、离子键和
配位键
结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序:
1>2>3
5.我 国 古 代 四 大 发 明 之 一 的 黑 火 药 爆 炸 时 的 反 应 ：
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A. 常温下, 11.2L CO₂含原子的数目为 3NA
B.反应生成 1ml K₂S 时转移电子的数目为 2NA
C. 1m l N₂中π键的数目为 2NA
D.硝酸钾中阴离子的空间构型为三角锥形
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量氯气通入硫酸亚铁溶液中：
B.足量铜与浓硝酸反应的过程中，产生气体颜色逐渐变浅，产生无色气体的主要
反应离子方程式是：
C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：
D. 向 4mL 0.1ml/L 的 CuSO₄溶液中通入足量的氨气,再加 8mL 浓度为 95%的乙醇，
析出深蓝色晶体，总反应的离子方程式为：
7. GaN 晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 代替，顶点和面心的碳原子被
Ga 代替，如图所示。已知：晶胞边长为 a nm。以晶胞边长为单位长度建立的坐
标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A 原子的分数坐标为(0，0，
0)。下列说法正确的是
A. B 原子的分数坐标为
B.晶胞中与 N 原子等距离的 Ga 原子数为 6
C. 电负性: Ga>N
D. NA 为阿伏加德罗常数的值，GaN 的密度为
8.乙炔可以与氢气反应，其在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd
表面上的物种用“*”标注。下列有关说法正确的是
A.该反应过程中碳元素化合价没有改变
B.该反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C.该反应的决速步骤为
9.“鲁米诺”化学名称是 3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，它在刑侦中扮
演重要角色。如图是它的一种制造原理。下列说法正确的是
A. X、Y、Z 的碳原子均是 sp²杂化
B. Y 的核磁共振氢谱有 4 组峰
C. X 与乙二醇不能发生缩聚反应
D.在一定条件下，Z 不能与 NaOH 溶液发生反应
10.下图是利用铅蓄电池(Ⅰ池)连结工业电解槽电解饱和食盐水的微型装置(Ⅱ池)
示意图，丙、丁电极为惰性电极。下列说法正确的是
A.电极甲发生的反应为
B.若 c 制得 11.2L 氯气，理论上可从 a 制得含有 40gNaOH 的溶液
C.Ⅱ池离子交换膜为阳离子交换膜
D.给Ⅰ池充电时，电极乙与外电源正极相连
11.下列装置能达到实验目的的是
12.中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含 等的稀土矿浸取液为原
料制氧化镧( 的一种流程如下。[注：镧(La)、铕(Eu)]，下列说法错误
的是
已知：
A.萃 取 时 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
B.试剂 a 可为盐酸，目的是使( 平衡正向移动
A. 加热(
溶液制备无
水
B.探究温度对
平衡的影响
C. 测定稀 NaOH
溶液与稀盐酸
反应的中和热
D.进行酸碱中和
滴定实验
C. La³⁺恰好完全沉淀时, 此时也会生成少量
D.该流程可实现 CO₂和 RCOOH 的直接循环利用
13.硫代尿素 俗称硫脲，是一种白色晶体，熔点为 易溶于水和
乙醇，溶解度随温度升高而增大，温度过高时部分转化为硫氰化铵(
可用石灰氨( 与 在 时反应制备硫脲，同时生成
石灰乳，实验装置如下图所示。下列说法错误的是
A.若 a 中选择盐酸和硫化钡反应制备 需通过盛有饱和 NaHS 溶液的洗气瓶净
化
B. b 装置的作用是作安全瓶，防倒吸
C.实验结束后，将 c 中混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、冷却结晶操作
D.实验结束后应先关闭活塞 K₁、K₂，再停止 c 装置的加热
14.常温下，向 乳酸溶液中滴加 溶液，溶液 pH 与
含碳粒子分布系数(δ)、NaOH 溶液体积(V)的关系如图所示。已知：下列叙述
正确的是
A. L₂代表( 的变化情况 B. a 点对应的 NaOH 溶液体积
C.常温下， 的数量级为
D. b 点:
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)纯净的苯甲酸是无色针状晶体，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰酸钾制备
苯甲酸(放热反应)。实验原理：
已知：①KMnO₄在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物是 MnO₂。
甲苯 92 0.87 110.0 不溶于水 互溶
苯甲酸钾 160 - — 易溶于水
—
苯甲酸 122 1.26 248.0 微溶于水 易溶
苯甲酸在 100g 水中的溶解度如表所示：
温度/℃ 4℃ 18℃ 25℃ 50℃ 75℃
苯甲酸溶解度/g 0.18 0.27 0.34 0.85 2.2
实验步骤：
①如图组装实验装置，在 250mL 三颈烧瓶中依次加入 8g 高锰酸钾、100mL 水、4mL4%
二乙二醇二甲醚水溶液、2.7mL 甲苯(甲苯质量 2.3g,物质的量 0.025 ml)。②启动搅
拌，加热使反应混合物回流 1~1.5 小时，停止加热并稍冷。若混合物仍呈紫红色，需在
搅拌下缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至紫红色消失；抽滤除去 MnO₂沉淀。③向无色滤
液中滴加 50%硫酸酸化，析出白色晶体，冷却后抽滤、洗涤、干燥，得到粗产品。④将
粗产品进一步提纯，最终得到高纯度的苯甲酸 2.0g。
回答下列问题：
(1) 仪器 A 的名称 。
(2)二乙二醇二甲醚的主要作用是 。
②有关化合物的相关数据如表所示：
密度(g·cm⁻³
化合物 相对分子质量
)
沸点(℃) 水中溶解性 乙醇中溶解性
(3)停止加热并稍冷，需在搅拌下缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至紫红色消失的原理是
(用离子方程式表示)。
(4)步骤③中“洗涤”所用试剂最佳选择是 (填字母)。
A.热水 B.冷水 C.乙醇
(5)步骤④中粗产品进一步提纯的方法是 。
(6)下列关于实验的说法错误的是 (填字母)。
A.装置 A 的作用是冷凝回流反应物和溶剂，提高产率
B.苯甲酸分子间存在氢键，故其沸点高于甲苯
C.反应过程中若未加二乙二醇二甲醚，升高温度可起到等同效果
D.抽滤后若想检验 沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 溶液
(7)该实验的产率为 %(保留一位小数)。
16.(14 分)回收利用废钒催化剂(主要成分为 和 )的工艺流程如下图所示，
实现“以废治废”。
已知：①常温下， 是微溶物；
(1)将废钒催化剂粉碎的目的是 。
(2)基态钒原子的价层电子轨道表示式 。
(3)水浸取后第一次过滤，得到的滤渣可能为 (填化学式)。
(4)为了提高钒的浸出率，通过酸浸使滤渣 A 中含钒的物质转变成可溶于水的 ，
则该反应的离子方程式为 。
(5)“沉钒”后，若溶液中 小于
则应该控制溶液中 高于
ml·L⁻¹。
(6)在氧化过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
。
(7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转
化的装置，其原理如图所示。左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
17.(15 分)某有机化合物 F 的一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1) 的名称是
(2)D 中含氧官能团名称： 。
(3)反应过程①中的化合物 B 的结构简式为 。
(4)反应过程②的反应类型为 。
(5)反应过程③的化学方程式为 。
(6)某芳香族化合物 W 为 C 的同分异构体，苯环上有三个取代基，其中两个是氨基。其中
核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为 1：4：2：2：2：1 的结构简式为
(任写一种)。
(7)已知: 参照上述合成路线，以 为起始原料，结合
等试剂，设计合成药物芬太尼 的路线
(其他试剂任选)。
18.(15 分)近年来，在碳中和目标推动下，全球 CO₂加氢制甲醇技术加速发展，生产工艺持续
优化，目前一般采用 Cu/ZnO/Al₂O₃作为该反应的催化剂，甲醇( 是一种透明、
无色、易燃的有机物，常温常压下为液态，沸点约( 与 H₂可能发生如下反应：
( l⁻¹
(1)根据以上几个热化学方程式，
(2)理论上要使②平衡转化率更高，应选择的条件为 (填字母)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(3)T℃时，反应①的平衡常数为 1，此温度下向密闭容器中加入一定量的 CO₂和 H₂，某
时刻测得部分组分的浓度如下，则此时反应①中 v 正和 v 逆的关系为 (填字母)。
物质 H₂O(g) CO₂(g)
浓度/(ml/L) 0.4 0.8 0.4 1.2
A. v 正>v 逆 B. v 正”“