广西名校联考2025-2026学年高三上学期11月考试化学试卷

这是一份广西名校联考2025-2026学年高三上学期11月考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。














广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试
化 学 参 考 答 案
一、选择题：
1．D
【解析】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃），A 错误；
B．芯片材料主要成分为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B 错误； C．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C 错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D 正确；
2．C
【详解】A．滴定管能精确到两位小数，量取 10.00mLK2Cr2O7 溶液，要选择酸式滴定管，实验装置正确，A 正确；
B．油和水是互不相溶液体，可用分液的方式分离，B 正确；
C．给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，C 错误；
D．制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D 正确。
3．C
【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A 错误；
B．0.1 ml/L 的 Na2CO3 溶液的体积未知，无法求出 CO 2 、HCO 、 H CO 的微
粒总数，B 错误；
3323
C．每消耗 3ml Br2，其中有 0.5ml Br2 被氧化成 NaBrO3，有 2.5ml Br2 被还原成
NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为 5ml，数目约为 5 NA ，C 正确；
D．在1 L0.1 mlL1NaBrO 溶液中除NaBrO 含O 原子外，还有作为溶剂的H O 分子
332
中也含O 原子，则含有的氧原子数远大于0.3NA ，D 错误；故答案为C。
D
【详解】A．在羟胺分子中，1 个N 原子与 2 个H 原子、1 个O 原子形成三个共价键
后，还剩余 1 对孤对电子，所以羟胺的电子式为 ，A 错误；选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B 错误；
C．由已知液氨可以微弱的电离，故应使用可逆符号，C 错误；
D．CO(NH2)2 的结构简式为：，D 正确。
B
【详解】A．电负性 O>N>H，则 NH2OH 中 N 原子的电子云密度小于 NH3 中N 原子，故碱性 NH2OH HCO -，应为：ClO-+CO ＋H O=HClO+HCO -，B 错误；
3223
3
4
C．NaClO3 和 SO2、硫酸混合：SO2+2ClO -=2ClO2+SO 2-，C 正确；
2
D．H2O2 做还原剂，产物为 O2，2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO -＋2H2O+O2↑，D 错误。
C
【详解】A．如图所示， 1 N g  3 H g ◻NH g ΔH  46 kJ  ml1 ，故 A
22223
正确；
B．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含 2 个由气态吸附到催化剂表面的过程和 4 个表面化学反应过程，因此有 4 个基元反应，故 B 正确；
C．如图所示，最大能垒的步骤为 N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故 C 错误；
D． NH3 ad  NH3 g 为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故 D 正确；故答案为C。
10．D
【详解】A．Fe(NO3)3∙9H2O 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，可能是 Fe3+发生水解生成了 Fe(OH)3，A 错误；
B．溶液②变为红色实质是发生反应：：Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+(红色)，往溶液②
加入少量 KNO3 固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B 错误；
C．②、③溶液中，均存在平衡 Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，③溶液中生成[FeF6]3-使溶液变为无色，导致③溶液中SCN  浓度大于②，所以②溶液中 Fe3+浓度更大，即c Fe3+  ：②>③，C 错误；
D．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，D 正确。
11．B
【详解】A．该电池负极是金属锂，锂是较活泼金属，乙醇会与锂反应生成氢气，不能用乙醇代替有机电解质，A 错误；
B．由电极反应可知，Li 电极为负极，石墨烯电极为正极，放电时，Li+移向正极，B正确；
C．放电时总反应中CO2 被还原生成C ， C 是还原产物而非氧化产物，C 错误；
232
D．由题意可知，充电时阳极电极反应为2Li CO  C  4e  3CO  4Li ，理论上充电时每转移 4ml 电子，阳极消耗 2ml Li2CO3 和 1ml C，质量减少 2×74g+12g=160g，D 错误。 12．D
【解析】A．由晶胞结构可知，Ti 位于顶点，周围等距且最近的 O 位于面心，每个 Ti 周
围等距且最近的 O 有 12 个，故 A 正确；
B．根据图中已知的两个 Ti 的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，A 点O 在左侧面心位置，分数
坐标为  0 1 1  ，故B 正确；
 ， ， 
2 2 
C
Fe 个数为 1，O 个数为6  1 =3，Ti 的个数为8 1 =1，
．根据晶胞结构示意图，晶胞中
28
N
晶胞的质量为152 g ，晶胞的体积为a 107 3 cm3 ，晶体的密度为
3
A
152
A
N a 107 
3 g/cm
 1.52 1023
A
N a3
g/cm3
，C 正确；
D．Fe 和 Ti 之间的距离为体对角线的 1 ，即为 3 anm ，Fe 和 O 之间的距离为棱长的一半，
22
3
即为 1 a nm，则两者的比值为，故D 错误。
2:1
13．C
【详解】A．随着温度的升高，反应①正向移动，CO 含量增大，反应②逆向移动，甲烷含量减小，所以曲线 c 表示的物质为 CO；Y 点时，曲线 b 表示的物质体积分数为 0，所以曲线 b 表示的物质为 CH4，曲线a 表示的物质为 CO2，A 错误；
B．Y 点没有 CH4，且 CO2、CO 含量相等，投料 n(CO2)：n(H2)=1:1，则此时反应①
平衡时 CO2、H2、CO、H2O 的物质的量相等，所以 CO2 转化率为 50%，B 错误；
C．若起始按 n(CO2)：n(H2)=1：2 投料，反应①、②平衡均向右移动，CO 和 CH4 体积分数均增大，则曲线交点 X 应向 d 点方向移动，C 正确；
D．500℃时，容器中 v 正(H2)为反应①、②总消耗量，而 v 逆(CO)仅为反应①消耗量，所以当容器中 v 正(H2)=v 逆(CO)时，不能说明反应①达到平衡状态，D 错误。
14．C
【详解】A．CO2- 的水解以第一步为主，水解方程式为CO2- +H O ◻ HCO- +OH- ，根
3323
c(H+ )  c(CO2- )
据图 1 可知 pH=10.25 时， c(CO2- )  c(HCO- ) ，故 Ka2= 3  c(H+ )  1010.25 ，
3
33c(HCO- )
14
2-Kw  103.75
K
常温下CO3 的水解常数 Kh=
a 2
1010.2510
，A 正确；
3
B．由图1 可知，在pH 为8~12 范围内，CO2- 的物质的量分数逐渐增大。由Ksp(MgCO3)=
c(Mg2+)×c( CO2- )可知 lg[Ksp(MgCO3)]=lg[c(Mg2+)]＋lg[c( CO2- )]，故 lg[c(Mg2+)]=
33
lg[Ksp(MgCO3)]－lg[c( CO2- )]，lg[c( CO2- )]逐渐增大，则 lg[c(Mg2+)]逐渐减小，且二者之和
33
为常数。同理，对于 Mg(OH)2 沉淀，lg[c(Mg2+)]= lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2lg[c(OH－)]= lg[Ksp{Mg(OH)2}]－2[－14－lgc(H+)]，故 lg[c(Mg2+)]~lgc(H+)曲线是一条关于 pH 的一次函数曲线。故曲线Ⅱ代表 MgCO3 的溶解平衡曲线，曲线Ⅰ代表 Mg(OH)2 的溶解平衡曲线，B正确；
C．当 pH=9、lgc Mg2+ =-2 时，图 2 中9， 2 位于曲线Ⅰ的下方、曲线 II 的上方，属
于 MgCO3 的过饱和溶液，生成 MgCO3 沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于 0.1ml/L， C 错误；
D．NaHCO3 溶液 pH 较低，OH-浓度小，可减少 Mg(OH)2 生成，更利于 MgCO3 沉淀，
D 正确。
二、非选择题
15．(1)3d54s1(2)适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度（任写一条）
(3)10－5.9 ml/L ；Mg2+（1 分）(4)3:2
2BaCrO  2H  2SO2  2BaSO  Cr O2  H O
4442 72
共价（1 分） ；2 c
4
【分析】
高铝铬铁矿（主要含Cr2O3 ，还含Al2O3 、Fe2 O3 、MgO、SiO2 ）加稀盐酸进行酸浸， Cr2O3 、Al2O3 、Fe2 O3 、MgO 转化为盐酸盐溶液，SiO2 不溶于盐酸，过滤除去，滤渣 1 为 SiO2 ；滤液加氨水调 pH=6 将铁离子、铝离子、铬离子转化为氢氧化物，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铬的滤渣，进行碱浸、过滤得到含[Al(OH)4]- 、[Cr(OH)4]-的溶液，向溶液中加H2O2 、BaCl2 沉铬得到 BaCrO4 沉淀，加硫酸发生沉淀转化、系列操作得到产品。
【详解】
提高酸浸取率除粉碎矿石外还可以适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度。
基态 24Cr 的价层电子排布式为 3d54s1；
（3）根据已知③，Ksp[Fe(OH)3]=10－5×(10－10.8)3 =1×10－37.4；当 Al3+开始沉淀，此时 pH=3.5
则 c(OH－)=10－10.5ml/L，
c(Fe3+)=(1×10－37.4)/(10－10.5)3=10－5.9 ml/L；由分析可知滤液 1 中含量最高的金属阳离子是
Mg2+
氧化剂： H O →H O~2e－；还原剂： Cr OH  → CrO2 ~3e－；则根据氧化还原反
2 22
4 4
应中得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2
“沉淀转化”后溶液呈橙色，该“沉淀转化”的离子方程式为
444
2 72
2BaCrO  2H  2SO2  2BaSO  Cr O2  H O ；
①硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，则
CrB 属于共价晶体。
2
②硼化铬(CrB)晶胞中，设晶胞棱长为 c nm，设 Cr 原子半径为 r nm，则 4r=
c nm，r= 2 c
4
nm，所以 Cr 原子的半径为 2 c
4
nm。
【答案】(1)④①③②(2)饱和 NaHS 溶液
(3)500mL 容量瓶胶头滴管(4) H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl
(5)防止倒吸(6)b（1 分）(7)91%（0.91）(8)AB
【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和 FeS 反应生成H2S 气体和 FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去 HCl 杂质气体，最后 H2S 进入装置Ⅲ 和NiCl2、NH3 反应生成NiS，装置Ⅳ吸收多余 H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸。
【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开K1 、K4 ，关闭K2 、K3 ，并通入N2 ；一段时间后，关闭K1 并打开 a 活塞加入浓盐酸，同时打开K2 ，通入 NH3 ，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。所以实验操作顺序为：④①③②；
由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去 H2S 中的 HCl 杂质气体，其中适宜的
试剂可以为饱和 NaHS 溶液，可以将 HCl 气体转化为 H2S 气体；
配制 500mLNiCl2 和 NH4Cl 混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL 容量瓶，定容时还需要胶头滴管；
根据分析，装置Ⅲ中 H2S、 NiCl2、NH3 反应生成NiS 沉淀，化学方程式为：
H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl；
根据分析，装置Ⅳ吸收多余 H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸。
如图可知，装置甲是抽滤装置，装置乙是洗涤沉淀的装置，b 口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故 b 口接甲抽滤装置，c 口接乙洗涤沉淀装置；
已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的 EDTA
溶液可以被 Cu2+滴定来计算用量，所以过量的n(EDTA) = n(Cu2+ ) =0.1ml/L×10×10-3L
=1×10-3ml， n(Ni2+ )=n(EDTA) - n(过量EDTA) =(30-10)×10-3×0.1ml=2×10-3ml，则该镍样
品纯度为： 2 103 ml  91g / ml  250mL
20mL 100%  91% 2.5g
（8）A．在配制CuSO4 溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的CuSO4 溶液体积偏高，导致测定结果偏低，A 正确； B．滴定管水洗后未用CuSO4 溶液润洗，会导致CuSO4 溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的CuSO4 溶液体积偏高，导致测定结果偏低，B 正确；
C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，
可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，C 不符合题意；
D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗CuSO4 溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D 不符合题意。
【答案】（1）-49.5低温（2）AB
①该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率（或答主反应的活化能小于副反应的活化能），单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多
② 0.33
​
4
23
H O+CH OH-4e- =HCOOH+4H+3
【详解】(1)反应焓变等于生成物能量总和减去反应物能量总和，则
ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)] kJ/ml=-49.5 kJ/ml，ΔG=ΔH-TΔSEa(逆)，B 正确；
C．体系达平衡后，若压缩体积，相当于增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，会使反应Ⅰ中CO2
和H2 量减小， H2O 量增大，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，故 C 错误；
D．加入反应Ⅰ的催化剂，反应Ⅰ的平衡不会发生移动，不可提高平衡时甲醇的产率，故 D
错误；
①该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多，所以温度相同时 CH3OH 的选择性的实验值略高于平衡值。
②260℃时，CO2 的平衡转化率为 25%，CH3OH 的选择性的平衡值为 50%，CO2 和H2 的初始 浓度 均为 1.00 ml·L-1 ， 可 以 得出各 物质 浓度 分别是 c(CO2)=0.75ml/L ； c(CO)=c(CH3OH)=0.125ml/L ； c(H2O)=0.125ml/L+0.125ml/L=0.25ml/L ； c(H2)=1ml/L-0.125ml/L×3-0.125ml/L=0.5ml/L ； 反 应 Ⅰ 的 平 衡 常 数 K=
22

cH2OcCH3OH  0.25 0.125  0.33
cCO c3 H 0.75 0.53
阳极发生氧化反应，甲醇在CuONS/CF 电极上被氧化为甲酸。根据元素守恒和电荷
守恒，电极反应式为32。
CH OH+H O-4e- =HCOOH+4H+
电解
总反应为2CO2 +CH3OH+H2O 3HCOOH ，电路中转移 4 ml 电子时，生成 3 ml HCOOH，
4
则制备 1ml HCOOH，在电路中转移 3 ml 电子。
【答案】(1)邻二甲苯或 1,2-二甲基苯（1 分） 碳氯键 羰基或酮羰基
(2)+2CH CH OH ◻ ◻浓◻硫酸◻◻+2H O
32◻ ◻ ◻ ◻◻2
取代反应（1 分）与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向正反应方向移动

3（写出一种即可）
（3 分）
CH3 CH3CHCH2OH
4
KMnO(H+)
CH3
 CH3CHCOOH
CH3CH2OH
浓硫酸、Δ
CH3CH3 CH3CHCOOCH2CHCH3
CH3
或者
CH CHCH OH
Cu、O2
CH3
CH CHCHO
CH3
催化剂、O2  CH CHCOOH
Δ
323Δ3
CH3CH2OH

CH3CH3
浓硫酸、Δ
CH3CHCOOCH2CHCH3
【分析】A 发生反应生成 B，B 中醇羟基发生消去反应生成 C 中碳碳双键，C 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成D﹔根据E 的分子式及G 的结构简式知，E 结构简式为，根据 F 的分子式可知，E 中甲基被氧化为 F 分子中的羧基-COOH，则 F 结构简式为
，F 和乙醇发生酯化反应生成G，G 发生反应生成H，D 和H 发生取代反应生成Ⅰ。
【详解】(1)根据上述分析可知 E 物质分子结构简式为，其名称为邻二甲苯或 1,2-
二甲基苯；
A 中的官能团有碳氯键、羰基（或酮羰基）。
F 是 ，F 与 C2H5OH 在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生 G、H2O，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH CH OH ◻ ◻浓◻硫酸◻◻
32◻ ◻ ◻ ◻◻
+2H2O；
根据 D、H、I 结构简式的不同，可知 D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；该反应是可逆反应，在D 和H 合成 I 的反应中，K2CO3 可以与取代生成的 HCl 反应，从而能够促进平衡向正反应方向移动，从而可以提高原料利用率；
H 的同分异构体中应有 7 个不饱和度，要求含有苯环、能发生银镜反应、最多能与 5ml H2 发生加成反应，故苯环占 4 个不饱和度，2 个醛基占 2 个不饱和度，恰好能最多消耗 5ml氢气，故最后一个不饱和度为环。又依据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶1，可知该结构对称性很高，故可能的结构有
3 种，写出任意一种即可。
CH3CH3
(6)被酸性 KMnO4 溶液氧化为(或先与O2 在Cu 催化下加
CH3CHCH2OH
CH3
CH3
CH3CHCOOH
CH3
CH3
热氧化为，然后催化氧化产生)，与
CH3CHCHO
CH3CHCHO
CH3CHCOOH
CH3CHCOOH
CH3 CH3CHCH2OH
CH3CH3
在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生，
CH3CHCOOCH2CHCH3
CH3CH3 CH3CHCOOCH2CHCH3
先与、NaH 作用，然后在 H+/H2O 条件下加热，发
CH3
生反应产生，故以和合成的路线
CH3CHCH2OH
为：
CH3

CH3
CH3CH3
CH3CHCH2OH
KMnO(H+)
 CH3CHCOOH
CH3CH2OH
4
浓硫酸、Δ
CH3CHCOOCH2CHCH3
CH3
或者
CH CHCH OH
Cu、O2
CH3
CH CHCHO
CH3
催化剂、O2  CH CHCOOH
CH3CH2OH
Δ
323Δ3

浓硫酸、Δ
CH3CH3 CH3CHCOOCH2CHCH3