北京市育英中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市育英中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列物质中，不属于电解质的是，下列物质属于纯净物的是，下列分类不正确的是，下列关于氯气的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对分子质量H-1 0-16 Na-23 Ca-40
单选题（本大题共20小题，共50分）
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．ZnB．C．D．
2．下列物质属于纯净物的是
A．液氮B．漂白粉C．生理盐水D．纯净的空气
3．下列分类不正确的是
A．氧化物：、干冰B．碱：、烧碱
C．盐：AgCl、纯碱D．酸：、氯水
4．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟
C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
5．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
6．不能用离子方程式表示的化学反应是
A．B．
C．D．
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子：
B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．将铜丝伸入硝酸银溶液中：
8．明矾 []是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是
A．明矾中与的物质的量之比为1：1
B．明矾溶于水电离的方程式为：
C．水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应
D．明矾净化过的水是纯净物
9．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A．图a中的代表的离子是
B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知在通电条件下才能发生电离
D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用治疗胃酸过多B．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂
C．用盐酸除去铁锈D．用澄清石灰水检验气体中的
11．下列反应中，水只做还原剂的是
A．氧化钠与水的反应：
B．钠与水的反应：
C．氟单质与水的反应：
D．电解水：
12．下列叙述正确的是
A．0.5ml/L的硫酸溶液中，的浓度为1ml/L
B．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1
C．2ml/L的NaOH溶液中，含有2ml NaOH
D．标准状况下，22.4L 含有的分子数约为
13．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2ml·L-1、0.3ml·L-1、0.4ml·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为
A．0.5ml·L-1B．0.7ml·L-1C．0.35ml·L-1D．0.9ml·L-1
14．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
15．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂c为硫酸B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为萃取D．NaOH的作用是除去Mg2+
16．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
17．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为
A．11：3B．21：5C．3：1D．4：l
18．研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B．由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成
C．由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色
D．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
19．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性
20．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响
B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、计算题
21．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：
(1)标准状况下，6 g氢气的体积为 ；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为 。
(2)0.2 ml Cl2含有 ml Cl原子，2.3 g Na中含有 个Na原子，0.5 ml N2含有 ml质子。
(3)对于H2O和H2O2，相同物质的量时，氧原子的个数之比为 ，相同质量时，氢原子的物质的量之比为 。
三、填空题
22．阅读以下信息，回答相关问题。
过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和清毒剂，相比于传统消毒剂具有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用2Na2CO3·3H2O2来表示，可由Na2CO3与H2O2溶液混合后经冷却结晶析出。它溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2，水溶液pH约为10~11，利用H2O2的强氧化性进行杀菌消毒，其水溶液久置后杀菌效果会明显降低。
(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 、 。
(2)H2O2不稳定，常温下会缓慢分解，该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物是 。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．制备过碳酸钠的过程是一个氧化还原反应
B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关
C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中
D．可用MnO2粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效
(4)有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整： 。
四、解答题
23．I．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。
①称量A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。
有关数据：
称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题。
(1)A中钠和水反应的离子方程式为
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。
(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。
(4)上述装置I的作用是 。
(5)上述装置IV盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置IV接在 (填字母)。
A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后
(6)请用化学用语解释不连接装置IV对实验产物的影响 。
24．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
已知：，遇淀粉变蓝．
(1)漂粉精是由和反应制得，其化学方程式是 ．
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ．
(3)推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀．
实验a的目的是 ．
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应．
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ．
(5)为证明A中存在，操作如下：
取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加 （填试剂）溶液， （填现象），则存在．
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能有
C
向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
ⅱ．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
一定浓度的溶液
一定浓度的NaHCO3溶液
操作
现象
取漂粉精固体，加入水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的
试纸先变蓝（约为12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
《北京市育英中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题》参考答案
21．(1) 67.2 L 22 g
(2) 0.4 0.1NA 7
(3) 1:2 17:9
22．(1) -1 -2
(2) 2H2O2=2H2O+O2↑ O2
(3)BCD
(4)
23．(1)
(2)
(3)偏大
(4)利用NaOH溶液可除去空气中的CO2
(5) 浓硫酸 B
(6)引入NaOH杂质
24．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
(4)要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可
(5) BaCl2 出现白色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
D
C
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
A
D
C
A
D
C
D