2025年高考广西卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 大国重器是国之底气。下列关于我国国之重器叙述正确的是A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯C. “船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能2. 下列实验操作规范的是A. AB. BC. CD. D3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含非极性共价键的数目为B. 的溶液中，的数目为C. 反应，转移的电子数目为D. 反应，标准状况下生成阅读材料：硅胶可由原硅酸脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。据此完成下列小题。4. 下列说法正确的是A. 的电子式为B. 的中子数为27C. 硅胶中O采取杂化D. 的空间结构为正四面体5. 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是A. AB. BC. CD. D6. 枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的是A. 属于芳香烃B. 能与溴水反应C. 有4个手性碳原子D. 可与溶液反应7. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是A. 第一电离能：B. 简单氢化物的稳定性：C. 电负性：D. 基态Z原子的电子排布式：8. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A. 反应①：B. 反应②：C. 反应③：D 反应④：9. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是A. 是反应的催化剂B. 步骤①发生了键断裂C. 反应速率：历程历程ID. 反应热：历程历程I10. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为11. 大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是A. 层对铜导线起保护作用B. 正极生成的电极反应式为C. 沉积物的成分可能有D. 腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处12. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是A. 与Z紧邻的有4个B. 晶胞内之间最近的距离为C. 晶胞密度：D. 若晶胞顶点替换为，则13. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：I．II．初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是A. 曲线②表示的微粒为B. 内，逐渐减小C. 内，D. 体系中时，反应I达到平衡状态14. 常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：I．硫酸酸化的溶液Ⅱ．盐酸酸化的溶液随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是A. d点水电离的B. Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点C. I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化D. g点的大于i点的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题：I．制备无水实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。已知：极易水解（1）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是________（填标号）。①通入氢气流 ②收集 ③管式炉加热 ④打开活塞，滴加液溴（2）装置A的作用是________。（3）仪器X的名称为________。（4）装置D中，用湿润红磷的目的是________（用化学方程式表示）。（5）仪器Y中盛装的试剂是________（填标号）。a． b． c． d．（6）整套实验装置的不足之处是________。Ⅱ．制备无水（7）尝试直接加热制备无水。当加热至，失重后固体残渣质量为原化合物质量的。经分析该固体残渣为，则________（均为正整数）。继续加热，最终得到。据以上结果判断，欲从获得无水，应采用的措施是________。16. 回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料（含杂质）中回收和的流程如下。已知：在碱性条件下易歧化成和回答下列问题：（1）“溶解1”浓氨水不能溶解的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学式）。（2）“反应1”生成的化学方程式为________。（3）“试剂X”可选用________（填标号）。a．葡萄糖 b． c． d．（4）“调”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。（5）若“滤液3”中含有，“反应3”至少需加入的物质的量为________。（6）将得到的进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是________。17. 尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题：I．工业合成（1）是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。（2）已知：常温下各物质的相对能量如图。则反应的________。（3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。主反应：副反应：平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。（4）实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。Ⅱ．电催化合成我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素原理示意图。（5）a电极为________极。（6）b电极发生的电极反应式为________。18. 盐酸恩沙替尼是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________。B的结构简式为________。（2）反应条件X可选择________（填标号）。a． b．新制 c．盐酸（3）F中含氧官能团的名称是________。H生成I的反应类型为________。（4）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，而加入足量乙胺会降低H的产率。H产率变化的原因是________。（5）符合下列条件的（）的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），其中一种的结构简式为________。①含4个 ②含非三元环环状结构③核磁共振氢谱显示有2组峰 ④使酸性溶液褪色（6）据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线________（用流程图表示，其他无机试剂任选）。ABCD蒸发溶液量取溶液加热固体转移溶液选项结构性质或应用A原硅酸分子中含有多个可脱水制成硅胶B硅胶与形成分子间氢键烘干失水后可再用C无水中存在离子键易溶于水D配合物中与配位可使硅胶变色装置实验溶液的浓度步骤与现象①铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝液面上方出现红棕色气体②试管口出现红棕色气体③无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体