山东省部分学校2025-2026学年高三上学期期中模拟考试（A）化学试题（学生版）

这是一份山东省部分学校2025-2026学年高三上学期期中模拟考试（A）化学试题（学生版），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 等温等压下， ， 下列离子方程式书写正确的是， 是二元弱酸，不发生水解等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物
2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
3. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
4. 等温等压下， 。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 产物为时，反应放出的热量减少
C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，
D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，
5. 由下列实验事实得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验操作、事故处理方法正确的是
A. 用容量瓶精确量取一定体积的液体
B. 洗净量筒放在烘箱中烘干
C. 钠着火时需用潮湿的沙土来灭火
D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用制备漂白粉：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 漂白粉溶液吸收少量气体：
D. 向中加入酸化的溶液：
8. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 时，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
A. 平衡时D的体积分数约为25%
B. 该反应在第4 min时，
C. 5 min时，保持其他条件不变，再充入2 ml A和2 ml D，平衡逆向移动
D. 10 min时，保持其他条件不变，充入4 ml He，平衡不发生移动
10. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是
A. 时，的溶度积常数
B. 时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中错误的是
A. 将水准瓶上提，液面高于量气管且不下降，说明气密性良好
B. 还可以利用该装置测定样品(假定杂质不与水反应)的纯度
C. Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D. 反应结束，冷却至室温后，若水准瓶中的液面高度高于量气管中的液面高度即读数，会造成结果偏低
13. 某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：
已知FeS和均黑色沉淀。下列说法错误的是
A. 实验①和实验②中均不生成沉淀
B. 实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同
C. 实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大
D. 由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关
14. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是
A. 电极A与电源正极相连
B. 电极B的电极反应式为：
C. 电解液中可以用氢溴酸代替
D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到
15. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A. 该条件下
B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D. 若和均为放热反应，升高温度则变大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：
（1）与在某催化剂作用下的反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）回收航天员呼吸产生的可利用Bsch反应： ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中：；，则___________。
（3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。
①铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成3.2g ，则铜极区溶液质量变化了___________g。
②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是___________。
（4）我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。
①Ni电极反应式为___________。
②理论上，每有1ml 与结合，电路中转移电子数为___________。
（5）电还原法可能的反应机理如下图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
若使还原产物主要为时，应选择___________(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出(b)电极反应式___________。
17. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
18. 三四氢呋喃合氯化铬[]是一种重要有机反应的催化剂。某研究小组以(绿色固体)、四氢呋喃(，简写为THF)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的过程如下。
Ⅰ．制备无水
回答下列问题：
（1）本实验持续通入的目的为___________。
（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。
Ⅱ．合成
已知：①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃。
②制备的主要反应：。
③与都极易与水反应，铬(Ⅱ)对的合成有催化作用
实验步骤如下：将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF，实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
（3）加入少量Zn粉的目的是___________。
（4）试剂A应为___________(填写编号)。
a． b．NaOH溶液 c．浓硫酸
（5）双颈烧瓶中四氢呋喃的作用是①___________、②___________。
（6）本实验使用索氏提取器的优点是：___________。
（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。[已知：的摩尔质量为152g/ml；的摩尔质量为374.5g/ml]
19. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为___________。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为___________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。
20. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为 、 ，则∆H2=___________kJ/ml。
（2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如下图1所示(体系总压为 )。
①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为 ，反应I的Kp=___________kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= ___________kPa 。
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如上图2所示。
①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是___________；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。
（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲 、乙 中，分别充入物质的量均为的 和 ，若只发生反应其正反应速率 为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比 则甲、乙容器的体积之比为___________。
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的，持续红热
该反应
B
向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀
A．探究浓度对反应速率的影响
B．煤的干馏
C．检验1-溴丁烷的消去产物
D．利用固体和浓硫酸制备气体
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
20
1.0
10
20
1.0
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
酸性：
B
向酸性溶液中滴入适量的溶液
溶液紫色褪去
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C
金属钠投入无水乙醇中
缓慢冒气泡，钠未熔化
乙醇比水难电离
D
将灼热的木炭加到浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
序号
实验操作
实验现象
①
向溶液中滴加溶液至过量
开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀
②
向溶液中滴加溶液至过量
开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体