黑龙江省齐齐哈尔市多校2025-2026学年高一上学期10月期中联合考试化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
B. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
C. 电解质：HCl、二氧化碳、SO3、NaHSO4
D. 化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A．将胶体过滤，由于滤纸的孔隙大于，滤纸上不能得到分散质，A错误；
B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，B正确；
C．三氧化硫属于非电解质，C错误；
D．医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 的电离方程式：
C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
【答案】A
【解析】
【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确；
B.的电离方程式：，B错误；
C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误；
D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误；
故选A。
3. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：在一定条件下发生反应Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于复分解反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素只能存在于化合物中
【答案】B
【解析】
【详解】A．‌复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应‌，该反应的产物中出现了单质碳（石墨烯），不属于复分解反应，A错误；
B．石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故氧化钠是碱性氧化物；CO与碱、水等不反应，为不成盐氧化物；由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，则Na2CO3属于盐，C错误；
D．自然界中碳元素可以形成金刚石，属于单质，D错误；
故选B。
4. 碳元素能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2，C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)。下列反应的化学方程式肯定错误的是
A. H2C2O4＋Zn=ZnC2O4＋H2↑
B. C2O3＋CaO=CaC2O4
C. C2O3＋CuOCu＋2CO2
D. C2O3＋2NaOH=NaC2O4＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息中H2C2O4是二元酸，可知其可能会与锌发生置换反应，A正确；
B．由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推，可知C2O3能与CaO反应生成盐，B正确；
C．由CO、C2O3均能燃烧及CO的性质类推，C正确；
D．氧化物与碱的反应中，碳元素的化合价不变，故生成物的化学式应为Na2C2O4，D错误；
答案 D
5. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有氧化性，有氧化性也有还原性，A错误；
B．与反应生成，与反应生成，类推结论正确，B正确；
C．可以与水反应生成，与水不反应，C错误；
D．分子中有两个H属于二元酸，属于一元酸，D错误；
故选B。
6. 离子方程式中的能代表的物质有
①HCl ② ③ ④ ⑤
A. ①③B. ①②③④⑤C. ②④⑤D. ①⑤
【答案】A
【解析】
【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。
①HCl是强酸，不沉淀，符合条件；
②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件；
③是强酸，不沉淀，符合条件；
④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件；
⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。
因此，能代表的只有①③，故选A。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意；
B．与不反应，不能生成，B不符合题意；
C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意；
D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意；
答案选D。
8. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是
A. 生成1个，转移5个电子B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后，水的化学计量数为3D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5
【答案】D
【解析】
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。
【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确；
B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确；
C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确；
D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误；
故答案选D。
9. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清溶液：、、、Cl-
B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、
C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl-
D. 使紫色石蕊变红溶液：K+、Ba2+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清溶液中，Cu²⁺、、、Cl⁻之间不反应，能大量共存，A正确；
B．碱性溶液中，Fe2+和Fe3+会与OH⁻反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，且Fe2+可能被空气中氧气氧化，B错误；
C．含大量ClO⁻的溶液中，H⁺与ClO⁻结合生成HClO，且ClO⁻会氧化Fe2+，C错误；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和H2O，D错误；
故选A。
10. 向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有
B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有
C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和
D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有
【答案】D
【解析】
【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确；
B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确；
C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确；
D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误；
故选D。
11. 将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是
A. 溶液：、、B. 溶液：、、
C. NaOH固体：、、D. 金属Zn：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，与反应，A正确；
B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不反应，B错误；
C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，不反应，C错误；
D．金属Zn能与、反应，故、浓度减小，不与氯离子反应，D错误
答案选A。
12. Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为
A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:4
【答案】C
【解析】
【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3；
答案选C。
13. 已知，则中X的化合价为
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。
14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误；
B．属于非电解质，B项错误；
C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确；
D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误；
故答案选C。
【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。
15. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. “熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B. “溶解”后的溶液中存在大量的
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 流程中可以循环使用的物质是
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。
【详解】A．“熔融”时应先加入，再将混合物加热，，A错误；
B．“溶解”后的溶液中存在大量的，B错误；
C．，“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．流程中可以循环使用的物质是，D错误；
故选C。
二、非选择题(4个小题，共55分)
16. Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：
（1）上述分类方法的名称为______，代表的物质类别是______。
（2）上述9种物质中属于电解质的有______(填序号，下同)。该状态下能导电的是______。
（3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与反应的化学方程式______。
Ⅱ、能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。
（4）①写出溶液与反应的离子方程式：______。
②写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：______。
③配平方程式______。
__________________________________________
④已知过量会引起副反应：，据此判断：和相比，氧化性较强的是______。
【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 非电解质
（2） ①. ①②⑤⑨ ②. ④⑦
（3） ①. 属于 ②.
（4） ①. ②. ③. 1 6 3 3 1 3 3 ④. Cl2
【解析】
【分析】分类法包括交叉分类法和树状分类法。对同一物质按照不同标准进行逐级分类，这种分类方法叫树状分类法，故I中的分类方法为树状分类法。电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
【小问1详解】
由分析可知，上述分类方法为树状分类法；化合物按照分类标准3进行分类可以分成电解质和Y，故Y应该为非电解质。
【小问2详解】
电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的有：①②⑤⑨。电解质在水溶液中或者熔融状态下可以导电，石墨可以导电，故该状态下能导电的有：④⑦。
【小问3详解】
物质②是CaO，能和酸反应生成相应的盐和水，故CaO属于碱性氧化物，其和CO2反应的方程式为：。
【小问4详解】
①氯气具有氧化性，可以将KI氧化为I2，离子方程式为：。
②过氧化氢在酸性条件下可以将KI氧化为I2，离子方程式为：。
③该反应中，KClO3是氧化剂，氯元素从+5价降低到-1价，KI是还原剂，碘元素的化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等可以配平：。
④该反应中，I2做还原剂，Cl2是还原产物，还原性I2>Cl2，故氧化性Cl2> I2，氧化性较强的是Cl2。
17. Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______(用离子符号表示)。
Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（3）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。
A. 若管道漏气遇就会产生白烟B. 该反应利用了的氧化性
C. 该反应属于复分解反应D. 生成1个有24个电子转移
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：______。
【答案】（1）B （2）、
（3）还原性 （4）CD
（5）
【解析】
【小问1详解】
A．与反应生成微溶物硫酸银，与结合生成氯化银沉淀，故不能存在于该废水中， A不符合题意；
B．可与废水中的离子共存，能存在于该废水中，B符合题意；
C．与氢离子反应生成水，与结合生成氢氧化铜沉淀，都不共存， 不能存在于该废水中， C不符合题意；
D．与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能存在于该废水中， D不符合题意；
故选B。
小问2详解】
取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，含量增多，且发生反应：、，、含量减少。故离子的数目会发生变化的是钠离子、、。
【小问3详解】
防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应与氧气反应，作还原剂，具有还原性。
【小问4详解】
A．若氯气管道漏气，遇发生反应：，氯化铵是固体，故会产生白烟，A正确；
B．该反应中Cl元素化合价降低：0→-1，故体现氧化性，B正确；
C．该反应有电子得失，有元素化合价产生变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．氮气是氮元素化合价由-3价升至0价过程中得到的产物，氮气为氧化产物，且存在关系式：，故生成1个有6个电子转移，D错误；
故选CD。
【小问5详解】
反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，因具有较强的还原性而具有强氧化性，高锰酸根将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为二价锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。
18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素可解毒。转化为时，在反应中被______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作______(填“氧化”或“还原”)剂。
（2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为______(填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
（3）某厂废液中含有2%~5%，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______(填标号)。
A． B． C．
（4）在稀盐酸中，会与反应生成一种无色气体，气体对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则的化学式为______，过程Ⅱ的离子方程式为______。
②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：______。
③写出在酸性条件下，氧化的离子方程式：______。
【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原
（2）④ （3）B
（4） ①. NO ②. +NO=Fe(NO)2+ ③. 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO↑+2H2O ④. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【解析】
【小问1详解】
转化为时，铁元素化合价升高，在反应中被氧化；服用维生素C可使转变成，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素C作还原剂。
【小问2详解】
根据，可知和I-在酸性条件下反应生成I2，淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别固体和固体，需选用的试剂为水、碘化钾淀粉试纸、食醋，无须选用的物质为白酒，选④。
【小问3详解】
某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化，N元素化合价降低，发生还原反应，则反应需要加入还原剂。能把还原为氮气，选B。
【小问4详解】
①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，反应方程式为+NO=Fe(NO)2+，则的化学式为NO。
②反应过程Ⅰ是Fe(NO)2+在酸性条件下被氧气氧化生成Fe3+和NO、H2O，反应的离子方程式4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO↑+2H2O。
③酸性条件下，把氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
19. Ⅰ、物质的分离、提纯是研究物质的方法，请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将、、、填入适当的空格中。
（1）①除去粗盐中的泥沙______。
②与海水晒盐原理相似的是______。
③分离(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物______。
Ⅱ、现有和混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示(已知的溶解度随温度升高而增大)。
（2）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A______，试剂X______。
（3）判断已除尽的操作方法是______。
（4）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。
（5）上述实验流程中加入过量溶液的目的是______。
（6）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。
（7）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. B ②. D ③. A
（2） ①. ②.
（3）取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽
（4）过滤 （5）除去过量的银离子和钡离子
（6）
（7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】从和的混合物中得到纯净的晶体，则要除去和；先加过量的氯化钡沉淀，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
①除去粗盐中的泥沙采用过滤的方法，选择B装置；
②与海水晒盐原理相似的是蒸发结晶，选择D装置；
③分离 (沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物采用的方法是蒸馏，选择装置A。
【小问2详解】
根据分析可知，加X的目的是沉淀，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，试剂X为溶液；
【小问3详解】
判断已除尽的方法是取少量滤液1于试管中，滴加盐酸无现象，再加入氯化钡，无沉淀生成，则已除尽。
【小问4详解】
上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤。
【小问5详解】
上述实验流程中加入过量溶液的目的是除去过量的银离子和钡离子
【小问6详解】
按此实验方案得到的溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的。
【小问7详解】选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
与反应生成
与反应生成
C
可以与水反应生成
也可以与水反应生成
D
分子中有两个H属于二元酸
分子中有四个H属于多元酸
实验操作
实验现象
结论
A
将U形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有