广东省广州市天河中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 试卷满分:100 分
一、选择题（本题包括 10 小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）
1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如
下图。某同学取用 Na2CO3(俗名纯碱）溶液后，应把它放回的位置是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】从物质分类的角度分析，纯碱（Na2CO3）不是碱是盐，据此作答。
【详解】A．A 位置存放的是 HCl 和 H2SO4，均属于酸，A 不符合题意；
B．B 位置存放的是酚酞和石蕊，为酸碱指示剂，B 不符合题意；
C．C 位置存放的是 NaCl 和 K2SO4，均为盐类物质，Na2CO3 应该放到此位置，C 符合题意；
D．D 位置存放的是 NaOH 和氨水，均为碱类物质，D 不符合题意；
故答案选 C。
2. 下列说法正确的是
A. 水溶液能导电，所以 是电解质
B. NaCl 溶液能够导电是因为在外电场作用下电离出大量自由移动 离子
C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D. 蔗糖溶解或熔融都不能电离，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A． 水溶液导电是因为它与水反应生成的 在水中电离出离子， 本身不能电离，
是非电解质，A 错误；
B．NaCl 溶液导电是因为氯化钠在水中溶解并电离出自由移动的阴阳离子，外电场仅使离子定向移动，电
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离不需要通电，B 错误；
C．AgCl 虽难溶，但溶解的部分可电离(或熔融状态下可完全电离)，属于电解质，溶解性与是否为电解质
无关，C 错误；
D．蔗糖在溶解或熔融时均不电离，符合非电解质的定义，D 正确；
故答案选 D。
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的
置换反应，也可以写为离子反应方程式，即 ；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢
气属于置换反应，但并非是离子反应，故 A 不符合题意；
B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故 B 不符合题意；
C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为 78%、21%和 1%，故 C 不符合题意；
D．盐酸主要成分为 HCl，并非是含氧酸，故 D 符合题意；
故答案选 D。
4. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4 000 个碳原子，直径约 6～9 nm，在低于-183
℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
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B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象
C. “碳纳米泡沫”是胶体
D. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；
B．“碳纳米泡沫”直径为 6~9 nm，分散到溶剂中可形成胶体，胶体具有丁达尔现象，B 正确；
C．“碳纳米泡沫”本身是纯净物（碳单质），而胶体是混合物（分散系），因此它本身不是胶体，C 错误；
D．“碳纳米泡沫”由纯碳原子构成，属于碳元素的新型单质，D 正确；
因此，答案选 C。
5. 既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A. 钠与水 B. Fe2O3 溶于稀盐酸
C. 氢气通过灼热的氧化铜 D. 氯化铝与氢氧化钠溶液混合
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 和 ，钠的化合价升高，氢的化合价降低，属于氧化还原反应；同时
反应生成了 和 ，属于离子反应，A 正确；
B． 与稀盐酸反应生成 和 ，无元素化合价变化，属于复分解反应(离子反应)，但不是氧化还
原反应，B 错误；
C． 还原 生成 和 ，元素化合价变化表明是氧化还原反应，但反应物为气体和固体，无离子
参与，不属于离子反应，C 错误；
D． 与 溶液反应生成 沉淀，属于复分解反应(离子反应)，但无化合价变化，不是氧化
还原反应，D 错误；
故答案选 A。
6. 下列现象或应用不涉及氧化还原反应的是
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A 治疗胃酸过多 B 钢铁的锈蚀
C 漂粉精消毒游泳池 D 汽车尾气催化转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．治疗胃酸过多通常使用 ，其与胃酸（ ）反应的化学方程式为
，反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原
反应，A 正确；
B．钢铁锈蚀是铁（Fe）与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为 Fe2O3·xH2O）的过程，Fe 元素化合价从 0
价升高，O 元素化合价从 0 价降低，存在电子转移，涉及氧化还原反应，B 错误；
C．漂粉精主要成分为 ，消毒时 水解生成 ， 具有强氧化性，通过氧化细菌体
内物质达到消毒目的，涉及氧化还原反应，C 错误；
D．汽车尾气催化转化是将 NO、CO 等转化为 N2 和 CO2，反应中 N 元素化合价降低（NO→N2）、C 元素化
合价升高（CO→CO2），存在电子转移，涉及氧化还原反应，D 错误；
综上所述，答案选 A。
7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误 是
A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 二氧化氯 、臭氧 具有强氧化性，可以用于自来水消毒
C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解二氧化碳能使糕点疏松多孔，也能与胃酸的主要
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成分盐酸反应，所以小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂，Ａ正确；
B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，所以两者都可以用于自来水消毒，Ｂ正确；
C．活泼金属（如 Na、K、Mg）能与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧会加剧火势，且可能发
生爆炸引发更大的事故，所以当火灾现场存放有大量活泼金属时，不可用水灭火，Ｃ错误；
D．氯气的密度大于空气，能与碱溶液反应，所以大量氯气泄漏时，应用呈碱性的肥皂水浸湿软布蒙面吸收
氯气，同时逆风向地势高处逃离，减少有毒氯气对自身的伤害，Ｄ正确；
故选 C。
8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Cl2 的水溶液可以导电 Cl2 是电解质
B 维生素 C 具有还原性 维生素 C 可作为包装食品抗氧剂
C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含有离子 NaCl 固体可导电
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2 的水溶液可以导电是由于 Cl2 与 H2O 反应产生的 HCl、HClO 发生电离作用，产生自由移动
的离子，但 Cl2 是单质，不是化合物，因此 Cl2 不是电解质，A 错误；
B．维生素 C 具有还原性，能够与食品包装袋内的氧气反应，因而可防止食品氧化变质，故维生素 C 可作
为包装食品抗氧剂，B 正确；
C．CaCO3 的溶解度比 Ca(HCO3)2 小，但 NaHCO3 的溶解度却比 Na2CO3 小，C 错误；
D．NaCl 是离子化合物，但在固体中离子不能自由移动，因此 NaCl 固体不能导电，D 错误；
故合理选项是 B。
9. 建立“宏观－微观－符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是
A. 稀硫酸能导电：H2SO4 = H++
B. Na2O2 中滴加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
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C. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合产生白色沉淀：Ba2++ = BaSO4↓
D. 实验室用锌和硫酸制备氢气：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸属于强酸溶液（完全电离），即 ，A 错误；
B．原理正确但未配平，正确离子方程式应为： ，B 错误；
C．H2SO4 与 Ba(OH)2 的反应还应包含 H⁺与 OH⁻的中和反应，即正确离子方程式应为：
，C 错误；
D．锌与稀硫酸中的氢离子反应生成 Zn2+和 H2，离子方程式正确，D 正确；
故答案选 D。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. Ba(OH)2 溶液：K＋、Na＋、Cl－、 B. HCl 溶液：K＋、Mg2＋、 、
C. CaCl2 溶液：Na＋、Mg2＋、 、 D. KMnO4 溶液： 、Na＋、 、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+和 OH-，K+、Na+、Cl-、 均不与 Ba2+、OH-反应，能大量共存，A
正确；
B．HCl 溶液中含 H+， 与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 错误；
C．CaCl2 溶液中含 Ca2+， 、 与 Ca2+生成 、 沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．KMnO4 溶液中 具有强氧化性，Cl-可能被氧化为 Cl2，不能大量共存，D 错误；
故答案选 A。
二、选择题（本题共 6 小题，每题只有一个正确选项，每题 4 分，共 24 分）
11. 下列说法正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
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B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有
C 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性
D 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入 后， 或 等离子都可能与其反应生成白色沉淀，因此无法确定该溶液中
肯定含有 ，A 错误；
B．加入稀盐酸时， 和 均可与盐酸反应生成无色无味气体，无法确定该溶液中一定含有 ，
B 错误；
C．酚酞变红说明该溶液一定呈碱性，C 正确；
D． 溶液中含有 和 ，因此，白色沉淀可能为 或 AgCl，无法确定该溶液中一定含
，D 错误；
因此，答案选 C。
12. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知， 在该反应中是
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】A
【解析】
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【详解】图中 失去电子转化 ， 得到电子转化为 ，在氧化还原反应中，
失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则 为氧化剂， 为还原剂，故选
A 项。
13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知 n＝ ＝2，O 元素是－2 价，所以 R 的化合价是+6 价，
答案选 D。
14. 氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反
应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是
选项 反应事实 电子转移的数目
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
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【分析】先标出反应前后各元素化合价，再根据化合价升降、得失电子守恒进行分析；
【详解】A． ，A 正确；
B． ，B 错误；
C． ，C 错误；
D． ，D 错误；
故选 A。
15. 纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如下图所示。下列正确的是：
A. 过程Ⅰ的反应为：
B. 整个过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ中 H2 为还原剂
D. FeO 是过程Ⅰ 氧化产物
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【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ根据图示应为 分解生成 和 ，而非 和 反应生成 ，反应方向
错误，A 错误；
B．总反应为过程Ⅰ（ 分解）与过程Ⅱ（FeO 与 H2O 反应）叠加，消去循环的 Fe3O4 和 FeO 后，得
到 ，B 正确；
C．过程Ⅱ反应为 ，H2O 中 H 元素化合价降低生成 H2，H2 是还原产物，并非还
原剂，C 错误；
D．过程Ⅰ中 分解生成 和 ，Fe 元素化合价从 降低到+2， 是还原产物， 是氧化产
物，D 错误；
综上所述，答案选 B。
16. 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为 99%）
制备 CuCl2·2H2O 的部分实验步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A. “电池铜帽”导电是因为自由电子
B. “操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C. “溶解Ⅱ”中反应的化学方程式为：2HCl＋Cu = CuCl2＋H2↑
D. “操作Ⅱ”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作
【答案】C
【解析】
【分析】溶解 Ⅰ 向废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）中加入稀 HCl，Zn 与 HCl 反应，而 Cu 不与稀 HCl 反
应，实现 Zn 的溶解。操作 Ⅰ 过滤、分离出滤液 Ⅰ和滤渣（Cu）。溶解 Ⅱ 向滤渣 Cu 中加入 H2O2 和
稀 HCl，发生氧化还原反应使 Cu 溶解生成 CuCl2 溶液。操作 Ⅱ 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，
从 CuCl2 溶液中得到 CuCl2·2H2O 晶体。
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【详解】A．金属导电的原因是存在自由移动的电子，“电池铜帽”主要成分为 Cu、Zn，均为金属，导电是因
为自由电子，A 正确；
B．“溶解Ⅰ”中稀 HCl 与 Zn 反应生成 ZnCl2 溶液，Cu 不反应，故“操作Ⅰ”为过滤，分离固体 Cu 和滤液（含
ZnCl2），过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B 正确；
C．Cu 在金属活动性顺序中位于 H 之后，不与稀 HCl 直接反应生成 H2，“溶解Ⅱ”中加入 H2O2（氧化剂）和
稀 HCl，反应为 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，C 错误；
D．“操作Ⅱ”是从 CuCl2 溶液获得 CuCl2·2H2O 晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；
故选 C。
三、非选择题（本题包括 4 大题，共 56 分）
17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水
溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
信息：胶粒不能透过半透膜；胶粒会吸附阴离子或阳离子令其带负电荷或正电荷，令胶粒
相互排斥，从而令胶体具有介稳性等性质。
（1）工业明胶含有 会对人体造成伤害，其中铬元素+3 价，则铁元素______价。 是一种酸
根离子，则 属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和 溶液共同具备的性质是______（填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子都可以通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
（3）提纯明胶的装置是下列中的______（填序号）。
A． B． C．
（4）实验室常用如图装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），烧杯中发生反应 化学方程式为
______，证明有 Fe(OH)3 胶体生成的方法是______。Fe(OH)3 胶体______（A 带正电荷 B 带负电荷 C 呈电
中性）
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【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）b （3）C
（4） ①. ②. 让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察
到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. C
【解析】
【小问 1 详解】
中，Cr 元素是 价，O 元素是-2 价，根据化合价代数和为 0 的原则，则 Fe 元素的化合价为+
2 价； 是一种酸根离子， 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故答案为：+2；盐；
【小问 2 详解】
明胶的水溶液属于胶体， 溶液属于溶液。
a．明胶的水溶液为胶体，胶体和溶液都具有稳定性，a 不符合题意；
b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b 符合题意；
c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c 不符合题意；
答案选 b；
【小问 3 详解】
明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶用渗
析的方法，对应装置为 C，故答案选：C；
【小问 4 详解】
该装置为氢氧化铁胶体制备装置，向烧杯中煮沸的蒸馏水中边滴加 饱和溶液，至溶液呈红色，制得
胶体，烧杯中发生反应的化学方程式为 ；可利用丁达尔效
应检验 胶体，具体操作为：让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明
制 得 的 是 胶 体 ； 胶 体 不 带 电 ， 呈 电 中 性 ， 胶 体 粒 子 带 正 电 ， 故 答 案 为 ：
；让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，
说明制得的是胶体；C。
18. 过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中 而变质。某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与
反应后的产物。
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已知：碳酸氢钠受热易分解，
（1）B 装置中浓硫酸的作用是______。
（2）写出双球干燥管内发生反应的化学方程式______。
（3）预期双球干燥管内观察到的实验现象是______。
（4）实验没有出现预期现象，查资料知没有水的参与反应不能进行。将 B 装置中的浓硫酸替换为水或将 A
装置中产生的气体直接通入 C 装置，D 中出现预期现象。该操作及对应现象______（能或不能）说明
和 一定发生了反应，理由是______。
（5）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后
有白色沉淀，证明 已经变质。
（6）超氧化钾（ ）也能吸收 生成碳酸盐及 ，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）除去混合气体中的
（2）
（3）淡黄色固体逐渐变为白色，点燃的蚊香燃得更剧烈
（4） ①. 不能 ②. 因为 分解产生的气体中含有水蒸气，水蒸气也能与 反应生成
，使蚊香燃烧更剧烈
（5） 或
（6）
【解析】
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【分析】碳酸氢钠在试管中受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，气体通过装置 B 中浓硫酸除去混合气体中
的 ，二氧化碳在装置 C 中与双球干燥管内 反应生成碳酸钠和氧气，氧气助燃，点燃的蚊香燃
得更剧烈证明二氧化碳与 反应产生了 。据此分析。
【小问 1 详解】
浓硫酸具有吸水性，在装置 B 中作用是除去混合气体中的 。
【小问 2 详解】
双球干燥管内是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 ，故化学方程式为
。
【小问 3 详解】
过氧化钠为淡黄色固体，反应生成的碳酸钠为白色固体，且反应生成氧气会使点燃的蚊香燃得更旺，所以
预期现象是淡黄色固体逐渐变为白色，点燃的蚊香燃得更剧烈。
【小问 4 详解】
分解产生 气体中含有水蒸气，水蒸气也能与 反应生成 ，使蚊香燃烧更剧烈，因此不
能说明一定是 和 发生了反应。
【小问 5 详解】
过氧化钠变质会生成碳酸钠，检验碳酸根离子可加入 或 等含有 或 溶液，若有白色
沉淀（ 或 ）生成，说明含有碳酸钠，即过氧化钠已变质。
【小问 6 详解】
超氧化钾（ ）与过氧化钠一样也能吸收 生成碳酸盐及 ，所以反应的化学方程式为
。
19. 物质制备常涉及氧化还原反应。
I.常温制备氯气的反应：
KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）被氧化的元素是______，氧化产物是______，配制高锰酸钾酸性溶液应选用 KMnO4 和______（选盐
酸或硫酸）
（2）写出上述反应的离子方程式______。
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（3）每生成 10 个 Cl2 分子转移的电子数为______个。
II. 碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取 KIO3 的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。
（4）写出反应 1 的化学方程式：______。
（5）写出反应 2 的化学方程式：______。
方法二：是将 I2 与 KOH 溶液共热，产物有 KIO3、水和另一种含碘化合物。
（6）写出方法二的离子方程式：______。
【答案】（1） ①. Cl ②. Cl2 ③. 硫酸
（2）
（3）20 （4）
（5）2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
HCl 中氯元素化合价升高发生氧化反应生成 Cl2，被氧化的元素是 Cl，氧化产物是 Cl2；高锰酸钾能氧化 HCl
，所以配制高锰酸钾酸性溶液应选用 KMnO4 和硫酸；
【小问 2 详解】
上述反应中，锰元素化合价由+7 降低为+2、氯元素化合价由-1 升高为 0，根据得失电子守恒、电荷守恒，
反应的离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
氯元素化合价由-1 升高为 0，每生成 10 个 Cl2 分子转移的电子数为 20 个。
【小问 4 详解】
反应 1 是 I2 被氯气氧化为 HIO3，氯气被还原为 HCl，I 元素化合价由 0 升高为+5、Cl 元素化合价由 0 降低
为-1，反应的化学方程式为 ；
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【小问 5 详解】
反应 2 是 HIO3 和碳酸钾反应生成碘酸钾、二氧化碳、水，反应的化学方程式为 2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋
CO2↑＋H2O
【小问 6 详解】
I2 与 KOH 溶液共热，产物有 KIO3、水和另一种含碘化合物，根据得失电子守恒，另一种含碘化合物为 KI，
反应的离子方程式为 。
20. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动
（1）B 试管中发生反应的离子方程式为______。
（2）[实验一] A、B 试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中
所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量变化如上图所示；据此判断 B 试
管中反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)；
（3）[实验二]将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，证明
滤渣为______的混合物(填化学式)，进而判断 A 试管中反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)；
（4）向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4 反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。若将稀硫酸改
为缓慢加入 Na2SO4 固体至 Ba(OH)2 恰好完全反应，测得的溶液的导电性曲线是______（从 A、B、C、D
图中选择）。
【答案】（1）
（2）Ba(OH)2 （3） ①. 、 ②. 、
（4） ①. A ②. C
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【解析】
【小问 1 详解】
B 试管中氢氧化钡与硫酸反应生成水和硫酸钡，故离子反应方程式为
；
【小问 2 详解】
A、B 试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中所得溶液慢慢
滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量增加而增加，说明 B 中氢氧化钡过量，与 A 中
溶质反应生成沉淀，故 B 中溶质为 Ba(OH)2；
【小问 3 详解】
将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，证明滤渣为
和 的混合物，有碳酸钡的存在，证明 A 中碳酸钠过量，故溶质为过量碳酸钠和反应生成的硫酸钠；
【小问 4 详解】
向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4 反应至过量，发生反应 ，
离子浓度先下降到接近 0 再逐渐增大，导电能力先下降到接近 0 后上升，故随时间变化的曲线图为 A；若
将稀硫酸改为缓慢加入 Na2SO4 固体至 Ba(OH)2 恰好完全反应，反应离子方程式为
，溶液中阴离子没变，阳离子由 Ba2+变为 Na+，且 Na+浓度是 Ba2+的两倍，故溶
液导电性基本不变，所以测得的溶液的导电性曲线是 C。
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