福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了5Fe 56，4 L NO，转移电子数为NA等内容，欢迎下载使用。
(完卷时间：75 分钟； 满分：100 分)
班级座号姓名
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分；每题的四个选项中，只有一项符合要求）
化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
C．La-Ni 合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿阅读下列材料，完成 2、3、4 三个小题：
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料；BeO 可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；NH42BeF4固体加热至 280℃得BeF2分子和两种气态氢化物；气态BeCl2主要以二聚体
()形式存在，可与CH3MgCl 在乙醚中制备 Be CH32；Be NO32
在 125℃分解为N2O4和Be4ONO36等。
下列说法正确的是
4
A．NH3键角大于NH+B．BeF2为离子化合物
C．BeO 晶胞中O2−配位数为 4D．1ml Be2Cl4气体含 4ml σ键 3．下列化学反应表示不．正．确．的是
Be 溶于 NaOH 溶液：Be+2OH−=BeO2−+H ↑
22
BeF2的制备： NH42BeF4280℃BeF2+2NH3↑+2HF↑
BeNO32的受热分解：8Be NO32125℃2Be4ONO36+2N2O4↑+O2↑
电解BeCl2、NaCl 混合熔融盐阴极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑ 4．下列说法不．正．确．的是
BeO 熔点高B．BeH2分解产生H2 C．CH3MgCl 水解生成CH3OHD．铍铝合金低密度高强度
NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
ml HNO3所含电子数为 32NA
每生成 22.4 L NO，转移电子数为NA
若 2 ml NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA
D．1 ml/L 的 HF 溶液中含氟原子数为NA
实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
下列实验所用仪器或实验操作合理的是
4
关于硫及其化合物的性质，下列说法不．正．确．的是 A．氧化性强弱：H2SO4>SO2−
B．Na2S 溶液中通入足量SO2，产生浑浊，是因为生成 S C．SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收
1mlS8发生 3S8+12CuO Δ 12CuS+4S2O+4SO2反应，转移 24ml 电子
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液含有Fe2+
B
将单质 Ag 投入 HI 的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成
Ag 和酸反应均能够生成
H2
C
用 0.1ml⋅ L−1NaOH 溶液分别与等体积等浓度的CH3COOH 和 HF 溶液反应至中性， CH3COOH 消耗的 NaOH 溶液少
Ka(CH3COOH)Z B．物质 K 中 Q 的化合价为 0 价
C．第二电离能大小顺序为：M>Z>Y D．1ml 该化合物含有配位键的数目为 5NA
不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：S2−+H+=HS−
3
B．反应②：4HS−+Al3++4H2O= Al(OH)4−+4H2S↑ C．反应③：S2O2−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．反应④：SO2+2MnO−+4H+=SO2−+2Mn2++2H2O
44
利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入 2 mL 浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．a 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．b、c 两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．d 处湿润的淀粉−KI 试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
3
已知：一个CO2分子中的化学键除了σ键外，还存在 2 个Π4键(大π键可用符
n
号Πm表示，其中 n 代表参与形成大π键的原子数，m 代表参与形成大π键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
一个CO2分子中的成键电子总数为 8 B．HCHO、CO2、O2均属于非极性分子
C．HCHO 易溶于水的主要原因可用解释
D．当钙原子状态由[Ar]4s2 到[Ar]3d2 的过程中，产生砖红色光谱
为探究不同浓度HNO3被 Fe 还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
①中溶液变为黄色，可能是NO2溶于溶液
“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO3被 Fe 还原为NO2
③中无明显红棕色气体，可能是生成了N2
4
“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO3被 Fe 还原为NH+
以粉煤灰(主要成分为 Ga2O3，含 CaO、Al2O3 等杂质)为原料提取 Ga 的工艺流程如图所示：
已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液 1 中含有 Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。下列说法正确的是
“溶浸”过程发生了电子的转移 B．滤渣 1、滤渣 2 的种类不相同
C．由 Ga2O3→Ga 采取电解法D．CO2 也可以用过量的稀盐酸代替 15．某化学兴趣小组对 Cu 与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是
装置
实验
HNO3溶液的浓度
步骤与现象
①
12 ml⋅ L−1
铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝
液面上方出现红棕色气体
②
4 ml⋅ L−1
试管口出现红棕色气体
③
0.5 ml⋅ L−1
无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量 NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B．酸性KMnO4溶液褪色原因为 2MnO−+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO2−+4H+
44
C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2有漂白性和酸性 D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
16．实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
二、非选择题（本题共 3 题，共 52 分）
17．（18 分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS 及SiO2等］中提取 Pd、Pt、Ni 的工艺如下。
实验设计
现象
实验结论
A
将 NO2 通入下列溶液至饱和：
①浓 HNO3
②Cu(NO3)2 和浓HNO3 混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3 反应后溶液是绿色主要原因是溶有 NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C
向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加 NaHSO3 溶液
有白色沉淀生成
[Al(OH)4]-和HSO- 发生
3
互相促进的水解反应
D
将 25℃ 0.1 ml·L-1Na2SO3 溶液加热到 40℃，用传感器监测溶液 pH 变化
溶液的 pH 逐渐减小
温度升高，Na2SO3 水解平衡正向移动
已知：Pd、Pt 经“氧化浸取”转化为H2 PdCl4、H2 PtCl6；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以PdNH342+的形式存在；常温下，H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4。
(1)Pt、Pd 与 Fe 为同族元素，位于元素周期表的区。 (2)“氧化浸取”时，Pd 发生反应的化学方程式为。 (3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在工序中循环利用。
“氧化除铁”时，温度为 180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(ⅱ)(填离子方程式)。
4
c H2C2O4
c C2O2−
常温下，“沉镍”时，需调节溶液 pH=2，此时=。
含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示 5 步(①→⑤)，其中作为催化剂的阳离子有
和。
含 Pd、Cs、I 的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为 90°，且转化过程中原子个数比保持不变。
①立方结构中 Pd、Cs、I 的原子个数比为；
②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为。
18．(16 分)CNO3Cl2Na 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。
制备优氯特
已知：pH 在 10~12、温度在 15~25℃时，氰尿酸CNO3H3与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。
回答下列问题：
甲的名称为。A 中发生反应的离子方程式为。该实验中，下列试剂可以代替饱和食盐水的是(填标号)。
浓H2SO4B．NaOH 溶液C．饱和NaHCO3溶液D．30%H2SO4
实验开始向 C 中通入足量氯气将 NaOH 转化为 NaClO，滴加(CNO)3H3的吡啶溶液并搅拌，生成优氯特，化学方程式为。反应过程中需持续补充氯气，目的为。
D 中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。
测定优氯特的纯度
处理得优氯特粗品，分光光度法测定纯度的过程：取 mg 样品溶于水、加酸使氯
原子全部转化为 HClO，加入V1mLc1ml⋅ L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，
加入适量邻二氮菲使Fe2+显色，定容至 100.00mL。测得吸光度为 1.2a．该条件下，Fe2+浓度与吸光度的关系如图。
该粗产品的纯度为。
下列因素会导致纯度测定值偏低的是(填标号)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为 HClO
c1ml⋅ L−1FeSO4溶液使用前部分被氧化 C．定容时仰视刻度线
19．（18 分）三氟甲基类有机物 G 是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：
G 中官能团名称为。
B 的系统命名法名称为。
H 的分子式为C8H4O3，写出 C 转化为 D 的化学方程式。 (4)在相同条件下，含氧官能团的水解速率： (填“>”或“水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，−CF3为吸电子基团，导致 C−N 键极性变大，C−N 键更容易断裂(合理即可)
16、(写出 1 种即可)
光照、Cl26