初中化学如何正确书写化学方程式教课课件ppt

这是一份初中化学如何正确书写化学方程式教课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了化学方程式的读法，H2O，判断正误等内容，欢迎下载使用。
5.2.1 化学方程式的意义与书写幻灯片 1：封面标题：5.2.1 化学方程式的意义与书写副标题：用符号语言记录化学反应幻灯片 2：引入我们已经学习了质量守恒定律，知道化学反应前后物质的总质量不变。那么，如何用一种简洁的方式来表示化学反应，同时体现质量守恒定律呢？化学方程式就是这样一种工具，它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现反应前后各物质的质量关系。今天，我们就来学习化学方程式的意义与书写。幻灯片 3：化学方程式的定义定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。举例：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为\(C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)，这个方程式清晰地表示了碳、氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳这一过程。幻灯片 4：化学方程式的意义 —— 质的方面表示反应物、生成物和反应条件：反应物：化学方程式左边的物质，是参加反应的物质。例如，在\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrw\)中，反应物是过氧化氢（\(H_{2}O_{2}\)）。生成物：化学方程式右边的物质，是反应后生成的物质。上述方程式中，生成物是水（\(H_{2}O\)）和氧气（\(O_{2}\)）。反应条件：写在 “\(=\!=\!=\)” 的上方或下方，如点燃、加热（\(\triangle\)）、催化剂等。上述方程式中，反应条件是二氧化锰（\(MnO_{2}\)）作催化剂。幻灯片 5：化学方程式的意义 —— 量的方面表示各物质之间的质量比：即各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。以\(2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)为例：氢气（\(H_{2}\)）的相对分子质量为 2，化学计量数为 2，质量为\(2×2=4\)。氧气（\(O_{2}\)）的相对分子质量为 32，化学计量数为 1，质量为\(32×1=32\)。水（\(H_{2}O\)）的相对分子质量为 18，化学计量数为 2，质量为\(18×2=36\)。各物质的质量比为\(4:32:36=1:8:9\)，表示每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水。表示各物质之间的粒子个数比：即化学计量数之比。上述方程式中，氢气、氧气、水的粒子个数比为\(2:1:2\)，表示 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下反应，生成 2 个水分子。幻灯片 6：化学方程式的书写原则原则 1：以客观事实为基础：化学方程式必须如实反映化学反应的客观事实，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。例如，铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（\(Fe_{3}O_{4}\)），而不是氧化铁（\(Fe_{2}O_{3}\)），因此方程式应写为\(3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)，不能写成\(4Fe + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}\)。原则 2：遵守质量守恒定律：化学方程式两边各原子的种类和数目必须相等，即配平化学方程式。例如，氢气和氧气反应生成水的方程式，未配平时为\(H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}H_{2}O\)，此时方程式两边氢原子个数相等，但氧原子个数左边为 2，右边为 1，不遵守质量守恒定律，配平后为\(2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，此时两边各原子种类和数目均相等。幻灯片 7：化学方程式的书写步骤步骤 1：写：根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，反应物在左，生成物在右，中间用短线连接。例如，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，先写成\(H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{—}H_{2}O + O_{2}\)。步骤 2：配：配平化学方程式，使方程式两边各原子的种类和数目相等。配平的方法有观察法、最小公倍数法等。以过氧化氢分解为例，观察可知氧原子个数不相等，左边 2 个，右边 3 个（1 个在\(H_{2}O\)中，2 个在\(O_{2}\)中），采用最小公倍数法，氧原子最小公倍数为 6，在\(H_{2}O_{2}\)前配 3，\(H_{2}O\)前配 3，\(O_{2}\)前配 1.5，但化学计量数应为整数，因此同时乘以 2，得到\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{—}2H_{2}O + O_{2}\)，此时两边氢原子均为 4 个，氧原子均为 4 个，配平完成。步骤 3：注：注明反应条件（如点燃、加热 “\(\triangle\)”、催化剂等），标出生成物的状态（气体用 “\(\uparrw\)”，沉淀用 “\(\dwnarrw\)”）。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要标 “\(\uparrw\)”；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需要标 “\(\dwnarrw\)”。例如，上述方程式中，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气是气体，因此注明后为\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{—}2H_{2}O + O_{2}\uparrw\)。步骤 4：等：将短线改为等号，即\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrw\)。幻灯片 8：常见错误及注意事项错误 1：化学式书写错误：如将氧气的化学式写成 “\(O\)” 而不是 “\(O_{2}\)”，将水的化学式写成 “\(HO_{2}\)” 而不是 “\(H_{2}O\)”，这是违反客观事实的。错误 2：未配平或配平错误：导致方程式两边原子种类或数目不相等，违反质量守恒定律。例如，铁燃烧的方程式写成\(Fe + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)，未配平，正确配平后应为\(3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)。错误 3：反应条件标注错误或遗漏：如将加热条件写成 “点燃”，或遗漏催化剂等。例如，氯酸钾加热分解的方程式，遗漏二氧化锰催化剂和加热条件是错误的，正确的是\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}}2KCl + 3O_{2}\uparrw\)。错误 4：生成物状态标注错误：如反应物中有气体，生成物中的气体仍标 “\(\uparrw\)”；或生成物是沉淀却未标 “\(\dwnarrw\)”。例如，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式应为\(CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\dwnarrw + H_{2}O\)，若遗漏 “\(\dwnarrw\)” 则错误。幻灯片 9：课堂练习选择题：下列化学方程式书写正确的是（ ）A. \(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2} + O_{2}\)B. \(C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrw\)C. \(4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)D. \(Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu\dwnarrw\)化学方程式\(2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)的意义是（ ）①表示镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁②表示 2 个镁原子与 1 个氧分子反应生成 2 个氧化镁分子③表示每 48 份质量的镁与 32 份质量的氧气反应生成 80 份质量的氧化镁A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③填空题：配平下列化学方程式：\(\_\_\_H_{2} + \_\_\_N_{2}\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}\_\_\_NH_{3}\)\(\_\_\_Fe_{2}O_{3} + \_\_\_CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}\_\_\_Fe + \_\_\_CO_{2}\)写出下列反应的化学方程式：高锰酸钾加热分解：______锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：______幻灯片 10：课堂总结化学方程式的意义：从质的方面表示反应物、生成物和反应条件；从量的方面表示各物质的质量比和粒子个数比。书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。书写步骤：经历 “写、配、注、等” 四个步骤，要注意避免化学式错误、未配平、条件和状态标注错误等问题。化学方程式是化学学习的重要工具，掌握其意义和书写方法，能帮助我们更好地理解化学反应，进行化学计算，希望同学们勤加练习，熟练掌握。
1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。2.初步建立化学方程式的概念:能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息，体会事物变化中量变与质变的关系。3.能理解化学方程式书写的原则，并能判断化学方程式的正误。4.初步学会配平简单的化学方程式，能正确书写常见的化学方程式。5.通过应用化学方程式规范表示相关化学反应，初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。
煤饼燃烧后剩下的煤灰渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能将该反应表示出来吗？
观察碳燃烧的化学方程式以及该反应的微观示意图。
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
什么是化学反应方程式呢？
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
36 4 32
②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。
氧原子前后个数不等，不遵守质量守恒定律
化学方程式的书写原则必须以客观事实为基础
因此我们化学方程式的书写原则也和新闻内容一样，也必须以客观事实为基础。
【思考】如何使化学方程式中左右两边原子个数相等呢？
小结：在化学式前添加适当的数字（化学计量数），使等号两边各原子的总数都相等，这叫化学方程式的配平。
P + O2 —— P2O5
注意：配平后，各化学式前的化学计量数比必须为最简整数比。
【活动与探究】： 配平的方法
4P + 5O2 ══ 2P2O5
知识回忆： 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，会出现什么现象？
如何在化学方程式中体现生成物的状态？
当反应物没有气体参加，而生成物有气体时，在生成气体的化学式右边要注“↑”号。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
溶液中的反应，如果反应物没有固体，生成物中有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
写出水通电分解的化学方程式。
讨论归纳书写化学方程式的一般步骤。
2H2O O2 + 2H2
知识点化学方程式的读法和意义1. 火法炼锌中主要发生的反应为2C＋ZNCO3 ZN＋3CO↑, 从中不能获得的信息是(　　)A. 反应物的质量比B. 生成物有两种C. 反应条件是高温D. 反应速率很快
2. (易错题) (2025广东东莞调研)对化学方程式2H2＋O2 2H2O的叙述正确的是(　　)A. 2个氢分子加1个氧分子在点燃的条件下等于2个水分子B. 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水C. 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水D. 4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
3. 在化学方程式2H2＋O2 2H2O中: (1)反应物是____________, 生成物是________, 反应发生的条件是________。(2)可以获得反应中粒子数的信息: 每________个氢分子和________个氧分子在点燃的条件下生成________个水分子。
(3)可以获得反应中质量比的信息: 每________份质量的氢气和________份质量的氧气反应, 生成________份质量的水。(4)你还可以获得的信息有______________________________________________________________________________________________________________________。
化学反应的过程就是参加
反应的各物质的分子分解为原子，原子重新组合而生成新物质分子的过程(合理即可)
4. 写出下列化学方程式中各物质的质量比。(1)4Al＋3O2 2Al2O3m(Al): m(O2): m(Al2O3)＝________。(2)2H2O2 2H2O＋O2↑m(H2O2): m(H2O): m(O2)＝________。(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cum(Fe): m(CuSO4): m(FeSO4): m(Cu)＝___________。　
7: 20: 19: 8
5. 从以下两个化学方程式中获取的信息不正确的是(　　)反应①: 2H2O2 2H2O＋O2↑反应②: 2KMNO4 K2MNO4＋MNO2＋O2↑A. 反应①和反应②都有气体生成B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的C. 反应①和反应②都是化合反应D. 反应①和反应②的反应物中都含氧元素
6. 如图所示四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义, 符合他们描述的化学方程式是(　　)A. C＋O2 CO2 B. H2＋Cl2 2HClC. S＋O2 SO2 D. CH4＋2O2 2H2O＋CO2
书写化学方程式的步骤：1. 写出反应物、生成物化学式及反应条件；2. 配平化学方程式；3. “—”改成“＝” ；4. 标明生成物的状态符号将；5. 查（反应前后原子总数是否相等）