辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷（学生版）

这是一份辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列大小关系比较错误的是， 下列类比关系正确的是， 下列实验的操作错误的是， 下列陈述及其解释均正确的是， 某有机转化关系如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 80
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是
A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B. 油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇
C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态Se原子M能层的电子排布式：
B. 中心原子的杂化轨道图：
C. 高密度聚乙烯：含有较多支链
D. 丙酸的分子式：
3. 下列化学方程式书写正确的是
A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：
B. 与足量的热NaOH溶液混合：
C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D. HCOOH溶液与过量溶液混合：
4. 下列大小关系比较错误的是
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 沸点：正丁烷-甲基丁烷
C. 键角：
D. 晶体中阳离子的配位数：
5. 下列类比关系正确的是
A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色
B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成
C. HCl中键有方向性，中键也有方向性
D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应
6. 下列实验的操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列陈述及其解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某有机转化关系如图所示。下列说法错误是
A. 反应①可以在酸性水溶液中发生
B. 反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
C. 可以用萃取溴水中的溴
D. 一定条件下，1ml最多与发生加成反应
9. 利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是
A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数
B. 能与甲醇形成分子间氢键
C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解
D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应
10. 乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是
A. 过程①的反应类型为加成反应
B. 由过程②可知键极性：
C. 中存在离子键，离子键无方向性
D. 此过程可以除去乙醚中的乙醛
阅读下列材料，完成下面各题。
将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。
11. 下列说法错误的是
A. Birch反应的反应类型为还原反应
B. 在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应
C. 中存在类型的键
D. 醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用
12. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是
A. B.
C. D.
13. 是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是
A. 该结构中4个X原子处于同一平面
B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
C. 电负性：Z>Y>X>M
D. 熔点：
14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 化学式为B. 晶体类型为混合晶体
C. 每个二价铁周围有4个氯和2个D. 晶体中之间存在氢键
15. 乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 正丁胺的沸点大于正戊烷
B. 第(3)步中，连接在氮原子上
C. 物质K可以使酸性溶液褪色
D. 若EL改用，发生此反应可得
二、非选择题：
16. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题：
（1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是___________。
（2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有___________种不同空间运动状态的电子。
（3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的___________区。
（4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
a．非极性分子
b．分子可以与金属阳离子形成配合物
c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应
d．制备反应中，每消耗转移4ml电子
（5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。
①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：___________(中无环状结构)。
②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
（6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示：
①该阴离子中S的杂化方式为___________。
②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：
该反应中，与靛蓝分子物质的量之比为___________。
17. ，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由C/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：
回答下列问题：
（1）若X是，Y是。
①实验室制备X的化学方程式为_______。
②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（2）若X是，Y是，则Z是。
①X的加聚产物的结构简式为_______。
②用系统命名法命名，Y化学名称是_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分别取1ml X、Y、Z与1ml HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构)
c．X、Y、Z中只有Z为极性分子
d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子
④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
ⅰ．含有六元碳环
ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基
（3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。
18. 实验室可用Jnes试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：
已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。
实验步骤：
①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 ml)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。
②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jnes试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。
③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。
④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。
⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是_______。
（2）1ml环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。
（3）Jnes试剂可能是_______(填选项字母)。
A KCl溶液B. 与硫酸溶液
C. NaOH溶液D. 溶液
（4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jnes试剂的原因是_______。
（5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。
（6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。
（7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。
19. 某有机化合物H的合成路线如图所示：
已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）C中所含官能团的名称为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 苯甲醛可以与HCN发生加成反应
B. C和D在质谱图中最大质荷比不相同
C. 键角：物质K
D. E→F的反应属于还原反应
（4）D→E总反应的化学方程式为_______。
（5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。
a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应
c．能发生银镜反应
（7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示：
①生成I的化学方程式为_______。
②J的结构简式为_______。
A．除去金属表面的油污
B．净化天然气样品(含有、乙烯)
C．实验室制备乙酸乙酯
D．制备晶体
选项
陈述
解释
A
葡萄糖在酶的作用下生成乙醇
葡萄糖可以发生水解反应
B
DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则
DNA分子两条链上的碱基之间有化学键
C
分离水和溴苯的方法为过滤
溴苯是一种不溶于水的固体
D
晶体具有自范性
晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列