山西省运城市运城中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份山西省运城市运城中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了0×10-10，7×10-5，6 104，5×10-8，7kJ·ml-1，7%等内容，欢迎下载使用。
考生请注意：
本试卷共 5 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，交回答题纸；
答题前，请务必将自己的姓名、考生号用 0.5 毫米黑色中性笔或碳素笔在答题纸上进行书写；
作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题纸上的对应题目的答题标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再更正其它的答案。未在答题纸上作答的、在答题纸规定区域以外答题的一律无效；
如有作图需要，请使用 2B 铅笔作图，并加黑加粗，描写清楚。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.每题所给的答案中，只有一个是正确 选项.
下列反应为吸热反应的是 A．反应物总能量高于生成物总能量的反应B．需要加热的反应 C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 D．铝热反应
下列方程式与所给事实不相符的是
用FeCl3 溶液“腐蚀”覆铜板： 2Fe3  Cu  2Fe2  Cu2
NaClO、FeCl3 在强碱性溶液中制备Na2FeO4 ：
24
3ClO  2Fe3  5H O  2FeO2  3Cl 10H
海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： SO  Br  2H O  SO2  2Br  4H
2224
3
灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3 浓溶液和Al2 SO4  浓溶液混合：
3HCO  Al3  Al(OH)  3CO 
332
8
下列表示不．正．确．的是 A．中子数为 10 的氧原子： 18 O
B． SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示KCl 的形成过程：
D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 ，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2 ，又制得MnO2 。下列叙述错误的是
“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为MnO2  SO2  MnSO4
B．X 可能是MnCO3
若滤渣 2 是 CuS 和 NiS，则 Y 一定是H2S
“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不．正．确．的是
ΔH1  ΔH3
C． H1  H2  H3  0
ΔH1  ΔH2
D．甲→丙的ΔH  ΔH1  ΔH2   0
T1 ℃时，在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列叙述不正确的是
试卷第 2 页，共 9 页
该反应的化学方程式是3Xg  Yg ƒ 2Zg
B．0 到 5 min Z 的化学反应速率为0.08ml L1  min1 C．容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态
D．若反应在T2 ℃进行( T1 >T2 )，反应进行 2 min 中后 X 的浓度大于 0.175 ml/L
哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是
NaHCO3 溶液显碱性
工业合成氨温度选择 450~500℃
加热 0.1 ml  L1 某一元弱碱 MOH 溶液，溶液的 pH 减小
3
NaHCO3 溶液与AlSO4  溶液两者混合后会产生大量气体
将 2mL1ml·L-1 的醋酸滴入饱和 Na2CO3 溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正
确的是
电离方程式： H CO  2H  CO2B．酸性： CH COOH  H CO
233323
C．电离常数： Ka CH3COOH  Kal H2CO3 D．H2CO3 的电离常数： Ka1 ? Ka 2
肼(N2H4)常用作火箭推进器和燃料电池的燃料。一种以 KOH 溶液作电解质溶液、液态肼为燃料的电池装置如图所示。下列说法正确的是
放电时，b 电极的电极电势比 a 电极高
放电时，电子从 b 电极经负载流向 a 电极 C．离子交换膜为阳离子交换膜
方案设计
现象
结论
A
向恒温恒容密闭玻璃
气体颜
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压
D．a 电极反应式为 N2H4 + 4OH-+ 4e- =N2↑ + 4H2O 10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D 11．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
试卷第 4 页，共 9 页
容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr
色不变
强平衡不移动
B
将一支盛有
2mL0.5ml  L1CuCl
2
溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中
溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝
Cu H O 2  4Cl ƒ CuCl 2  4H O H  0
2442
C
向盛有FeCl3 和KSCN
混合溶液的试管中加入少量KCl 固体
溶液颜色变浅
FeCl3  3KSCN ƒ FeSCN  3KCl 平衡向左移动
3
D
分别向两支盛有 1mL5%H2O2 水溶液的试管中滴 3 滴 0.05ml L1 的CuSO4溶液和
0.05mlL1AgNO 溶
3
液
滴加
AgNO3
溶液的试管产生气泡快
对H2O2 分解反应， Ag 的化能力优于Cu2
图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C．根据图丙可以判断2A(l)=B(g) 放出akJ 的能量 D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
我国在太阳能光电化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许 H＋通过)
该制氢工艺中可以实现 H2S 的连续高效转化
该装置工作时，H＋由 b 极区流向 a 极区
C．a 极上发生的电极反应为 Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．a 极区需不断补充含 Fe3＋和 Fe2＋的溶液
工业合成氨发生的反应为 N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH < 0。其中丙图是恒温恒容条件下， t1 时刻加入 H2 的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是
A．B．C．
D．
常温下，pH 均为 2、体积均为 V0 的 HA、 HB、HC 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随lg v 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
v0
常温下：Ka(HB)> Ka(HA) B．水的电离程度：b 点CH3COONa>NaNO2CCH3COOH + ClO- = CH3COO- + HClO
(4)
H C O ƒ H  HC O 
HC O  ƒ H  C O 2
第一步电离增大了体系
中 H+的浓度，使第二步电离受到抑制
22332
17．(1) 2CO (g)+6H (g) ƒ CH OCH (g)+3H O(g) ΔH=-387.7kJ·ml-1
(2)
0.18ml L-1  min-1
KA =KC >KB
(3)CDE
(4)>1666.7%
18．(1)S+SO2+2 NaHCO3=Na2S2O3+H2O+2CO2
(2)3
2
亚硫酸钠
(3)BrO  +6I- +6H+=3I ↓+Br-+3H O淀粉溶液167cV
3226m