黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

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2024.11
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷命题范围：物质及其变化物质的量元素及其化合物化学反应与能量电化学物质结构与
性质有机化学基础。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127
Pb 207
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定
B.煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
C.淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解
D.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A.用电子式表示 的形成过程：
B.基态 Fe 原子的价电子排布式为：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 的 VSEPR 模型：
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 分子中 键的数目为 B.1ml 甲基正离子 的质子数为
C. 中配位原子的个数为 D. 与足量 反应转移电子数为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铝溶液与过量氨水反应：
B.向过量的 溶液中滴加少量“84”消毒液：
C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
5． 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为
。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置制备 B.用乙装置制备氨水
C.用丙装置制备 D.用丁装置提纯
6．下列有关描述正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.键角：
C. 、HClO、HCHO 分子中一定既有 键又有 键
D.在硅酸盐中， 四面体通过共用顶点氧原子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中 Si 原子的
杂化方式与图中 单质中 S 原子的杂化方式相同
7．化合物 Z 是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z 的说法正确的
是（ ）
A.X 分子中 C 原子杂化类型有 2 种 B.Z 与足量的氢气加成后产物中含有 5 个手性碳原子
C.Z 可发生取代、加成和消去反应 D.可用氯化铁溶液鉴别 Y、Z 两种物质
8．已知热化学方程式：
①
②
③
则反应④ 的 为（ ）
A. B. C. D.
9．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）
A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C.该原电池的总反应式为
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂， 移向负极区
10．下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是（ ）
选项 X Y Z
A
B
C Cu CuO
D
A.A B.B C.C D.D
11．短周期元素 R、X、Y、Z、L、M 原子序数依次递增，R 和 Z 位于同一主族，最外层电子数：
，其中元素 R、X、Y、M 形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的
是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.简单离子半径：
C.Z、L 和 M 的最高价氧化物对应水化物能相互反应
D.Z 分别与 R、Y、M 形成的化合物中均只含离子键
12．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以通免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示，下列
说法错误的是（ ）
A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念
B. 在反应中作催化剂
C.反应过程中 N 和 S 元素的成键数目均保持不变
D.总反应方程式为
13．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选 实验操作和现象 实验结论
项
A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得
滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
照射液体，出现一条光亮通路
C
分别测量浓度均为 溶液和 溶
比 更易结合
液的 pH，后者 pH 更大
溶液，产生白色沉淀
A.A B.B C.C D.D
14．硒化锌是一种重要的半导体材料。其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标 a
点（0，0，0），c 点 ；晶胞参数为 pnm。下列说法正确的是（ ）
B 向酒精中加入适量 NaCl（s），充分振荡形成无色透明液。用激光笔
该分散系是胶体
D 卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加
卤代烃 Y 中含有氯原子
A.晶胞中 Zn 原子的配位数为 8
B.晶胞中 d 点原子分数坐标为
C.Se 位于元素周期表的 d 区
D.Zn 和 Se 的最短距离为
15．近日，科学工作者研制了一种以有机钙为电解质溶液的可充电钙硒电池。放电时，总反应为
，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时， 向 X 极方向移动
B.放电时，外电路转移 时，理论上消耗 20gCa
C.该电池的电解质溶液不能使用水溶液环境
D.充电时，阳极的电极反应式为
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（14 分）碘化亚铜（CuI）是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备 CuI，并设计实验探究其性质，
已知：碘化亚铜（CuI）是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的 KI 溶液形成 ，实验装置如图 1 所
示。
（1）仪器 D 的名称是______。
（2）实验完毕后，用图 2 所示装置分离 CuI 的突出优点是____________。
（3）某同学向装置 C 的烧杯中倾倒 NaOH 溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是______。
（4）装置 B 中发生反应的离子方程式是______。
（5）小组同学设计下表方案对 CuI 的性质进行探究：
实 实验操作及现象
验
Ⅰ 取少量 CuI 放入试管中，加入 KI 浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ 取少量 CuI 放入试管中，加入 NaOH 溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉
溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
①在实验Ⅰ中“加水，又生成白色沉淀”的原理是______。
②根据实验Ⅱ，CuI 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是______。
（6）测定 CuI 样品纯度：取 agCuI 样品与适量 NaOH 溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双
氧水，滴几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液体积为 VmL[已知：
滴定反应为 。该样品纯度为______（用含 a、b、V 的代数式表示）。如果其
他操作均正确，若选用的 标准液部分被氧化变质，测得结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）。
17．（14 分）我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法
清洁冶金新工艺如下所示：
已知：辉锑矿的主要成分是 ，还含有 、PbS、CuO 和 等；滤液 1 中除含有 X 和 外，
还含有 等。回答下列问题：
（1）①物质 X 宜选用______（填字母）。
A.NaCl 溶液 B.硫酸溶液 C.盐酸
②已知滤渣 1 的主要成分是 和 S，写出“酸浸”时 与 溶液反应的化学方程式：______。
（2）加入适量 Sb 的主要目的是______，滤渣 2 的主要成分是______。
（3）我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图 1 所示，用离子方程式表示该原理：①______、
②______。
图 1 图 2 图 3
（4）① 分子结构如图 2 所示，其中 Sb 原子的杂化方式为______。已知沸点： ，
其原因是______。
②PbS（方铅矿）晶胞结构如图 3 所示，已知该晶体的密度为 ，则晶胞参数为______nm（列出计算式，
用 表示阿伏伽德罗常数的值）。
18．（13 分）一种局部麻醉剂的中间体（H）的合成路线如图所示：
回答下列问题；
（1）A 的结构简式为______；B 的化学名称为______。
（2）B→C 的反应类型为______。
（3）化合物 H 分子中采取 杂化的碳原子数有______。
（4）F→G 的化学方程式为______。
（5）G→H 为取代反应，则另一种产物为______。
（6）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与 溶液发生显色反应；
③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。
（7）参照上述合成路线和信息，以 和乙醇为原料（无机试剂和有机溶剂任选），设计制备 的合成
路线：______。
19．（14 分）化合物 H 是液晶材料的单体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称是______，B 中碳原子的杂化方式为______。
（2）D 中含氧官能团的名称是______。
（3）由 C 生成 D 的反应方程式为______。
（4）由 E 生成 F 的反应类型为______。
（5）有机物 M 比 r 多一个碳原子和两个氢原子，则 M 的可能结构有______种（不考虑立体异构），
其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为 ）的一种结构简式为______。
（6）化合物 （ ）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以
和 为起始原料制备化合物 M 的合成路线____________剂任选）。
2024-2025 学年度上学期高三 11 月月考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A.氮的固定是从氮气变成化合物的过程，氨气和氯化氢的反应不属于氮的固定，A 错误；B.煤是复杂
的无机物和有机物的混合物，煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化，B 正确；C.淀粉属于多糖，在
稀硫酸存在下能水解生成葡萄糖，C 正确；D.钢铁闸门与电源负极相连，做阴极，该措施属于外加电流保护法，
D 正确。
2．B A. 为共价化合物，用电子式表示形成过程为 ，选项 A 错误；
B.铁为 26 号元素，基态 Fe 原子的价电子排布式为： ，选项 B 正确；C.用氢键表示法表示邻羟基苯甲
醛分子内氢键为 ，选项 C 错误；D. 中心原子硫原子杂化方式为 ，故 VSEPR 模型应为
平面三
角形，选项 D 错误。
3．A A.单键均为 键，双键中含有 1 个 键，所以 分子中 键的数目为 ，A 错误；B.1
个 甲 基 正 离 子 的 质 子 数 为 9 个 ， 则 1ml 甲 基 正 离 子 的 质 子 数 为 ， B 正 确 ； C.
中配体为 ，配位原子为 N， 中配位原子的个数为 ，C 正确；
D. 的物质的量为 1ml，与足量 反应生成硫酸钠，转移电子数为 ，D 正确；故选 A。
4． C A.氢 氧 化 铝 不 能 溶 于 氨 水 ， 过 量 氨 水 与 硫 酸 铝 反 应 的 离 子 方 程 式 应 为 ：
，故 A 错误；B.向过量的 溶液中滴加少量“84 消毒液，
溶液中有过量的 不会生成 ，离子方程式应为 ，故 B 错
误 ； C.次 氯 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 氢 根 ， 所 以 无 论 二 氧 化 碳 的 量 多 或 量 少 ， 只 能 生 成 碳 酸 氢 根 ，
，故 C 正确：D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二
价铁离子和碘离子的系数比应为 1:2，离子方程式应为： ，故 D 错误。
5．C A.氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A 正确；B.氨气极易溶于水，
球形干燥管可防止倒吸，B 正确；C.氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO 过量，可氧化生成的 ，应将
注入氨水中，C 错误；D. 沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进
上出，图中装置合理，D 正确。
6．D 第一电离能，同周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但是出现半充满和全充满的元素，会高
于相邻元素的第一电离能，Be 元素最外层为全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第
一电离能： ，故 A 错误；分子的立体构型： 为平面三角形，键角为 为正四面体，
其 键 角 为 为 三 角 锥 形 ， 键 角 为 为 形 ， 其 键 角 为 ， 所 以 键 角 ：
，故 B 错误； 含有 ，所以分子中含有 键和 键，HCHO（甲醛）的
结构中含有（ 键，其分子中含有 键和 键，而 HClO 中只存在共价单键，只存在 键，故 C
错误；硅酸盐中的 为正四面体结构，所以中心原子 Si 原子采取了 杂化方式， 单质中 S 原子有 2
个孤电子对和 2 个共价键，杂化方式也是 ，故 D 正确。
7．DA .X 中含有 苯环、，C 原子杂化类型分别为： sp 共 3 种，选项 A 错误；B.Z 与足量
的氢气加成后产物中含有 4 个手性碳原子，如图 ，选项 B 错误；C.Z 中含有酚羟基和羰
基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项 C 错误；D.Y 中不含有酚羟基而 Z 中含有酚羟
基，可用氯化铁溶液鉴别 Y、Z 两种物质，选项 D 正确；答案选 D。
8． B 根 据 盖 斯 定 律 可 知 ： ② ×2+③ -① 即 得 到 反 应 ④ ， 所 以 该 反 应 的
.
9．C A 项，该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接
接触，错误；B 项，Cu 电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 ，错误；D 项，
正极发生反应： ，正电荷减小， 移向正极补充正电荷，错误。
10．C A.Na 与 在加热的条件下反应生成 与 反应生成 NaOH，但 NaOH 不能一步生成
Na，只能采用电解熔融的 NaCl 才能得到 Na，故 A 错误；B.Ca 与 反应生成 ，但 不能一步生
成 ， 故 B 错 误 ； C.Cu 与 在 加 热 的 条 件 下 反 应 生 成 CuO， CuO 与 反 应 产 生
与 Fe 发生置换反应生成 Cu，故 C 正确；D.Al 与 在加热的条件下反应生成 ，但
不能一步生成 ，故 D 错误。
11．D 短周期元素 R、X、Y、Z、L、M 原子序数依次递增，由图知 R、X、Y、M 形成共用电子对数分别为
1、4、2、1，则 R、X、Y、M 分别为 H、C、O、Cl，再根据最外层电子数： ，可知 Z、L 分
别为 Na、Al 元素，Z 与 Y（O）形成的过氧化钠含有离子键和非极性键，D 错误。
12．C 避免生成有毒物质符合绿色化学的理念，A 项正确； 在反应中作催化剂，B 项正确；反
应 过 程 中 S 元 素 的 成 键 数 目 发 生 改 变 ， C 项 错 误 ； 由 转 化 关 系 知 ， 醇 催 化 氧 化 的 总 反 应 为
，D 正确。
13． A A.将 浸 泡 在 饱 和 溶 液 中 ， 只 要 溶 液 中 钡 离 子 和 碳 酸 根 离 子 的 离 子 积 大 于
就可生成 沉淀，故不能证明 ，A 错误；B.胶体能产生丁
达尔效应，即用激光笔照射液体，出现一条光亮通路，所以该分散系为胶体，B 正确；C.碳酸根离子和偏铝酸
根离子都能发生水解，即结合水电离的氢离子使溶液显碱性，又浓度均为 溶液和
溶液的 pH，后者 pH 更大，所以等浓度时偏铝酸根水解程度大碱性强，即 比 更容易结合
，C 正确；D.卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热，发生水解反应有卤化钠生成，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加．
溶液，产生白色沉淀，即该沉淀为氯化银，所以卤代烃 Y 中含有氯原子，D 正确。
14．D A.根据均摊法，晶胞中 Zn 的个数为 4，Se 的个数为 4，Se 在顶点，与 Zn 构成的立体结构为正四面体，
与其距离最近的 Zn 原子的个数为 4，故 A 错误；B.将晶胞均分为 8 个小立方体，c 的分数坐标为（1，1，1），
原子 d 应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，d 的分数坐标为 ，故 B 错误；C.Se 位
于周期表中第四周期 VIA 族，属于 p 区，故 C 错误，D.图中相邻的 Zn 与 Se 之间的距离为体对角线的 ，体
对角线为 ，则相邻的 Se 和 Zn 之间的距离为 ，D 正确。
15．D 放电时，通过总反应可看出 Y 极为负极，，X 极为正极， 向 X 极（正极）方向移动，A 正确；
，可知转移 时，理论上消耗 0.5mlCa，即 20gCa，B 正确；Ca 易与 发生反应，
C 正确；充电时，阳极的电极反应式为 ，D 错误。
16．（1）圆底烧瓶（1 分）
（2）过滤速率快（1 分）
（3）先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（2 分）
（4） （2 分）
（5）①无色溶液中存在平衡： ，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的 CuI，因
其难溶于水而析出（2 分）
② （2 分）
（6） （2 分） 偏高（2 分）
17．（1）①C（1 分） ② （2 分）
（2）将 还原 （1 分） CuS、PbS（1 分）
（3）① （2 分） ②
（4）① （1 分） 分子间存在氢键，而 均不能形成分子间氢键，导致 的沸点比
的沸点要高，影响 沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸
点越高（2 分）
② （2 分）
18．（1） （1 分）对硝基甲苯（或 4-硝基甲苯）（1 分）
（2）氧化反应（1 分）
（3）8（1 分）
（4）
（5） （2 分）
（6） 、 、
（7）
19．（1）对羟基苯甲酸（或 4-羟基苯甲酸）（1 分） （1 分）
（2）酯基、醚键（2 分）
（ 3） 或
（4）取代反应（1 分）
（5）12（2 分） 、 （2 分，任写一种）
（6）