江苏省南通市海安市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 Zn－65
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材料的是
A．环氧树脂B．铜箔C．单晶硅D．陶瓷
2．反应4KO2＋2CO2EQ \ ( ==== )2K2CO3＋3O2可用于应急供氧。下列说法正确的是
A．KO2中只含离子键B．CO2的电子式：
C．COeq \\al(2－,3)的空间构型为平面三角形D．中子数为10的氧原子：eq \\al(10,8)O
3.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是
4．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是
A．电负性：χ(N)＞χ(C)B．半径：r(K＋)＞r(S2－)
C．第一电离能：I1(O)＞I1(N)D．沸点：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成5～7题：
碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3
kJ·ml－1；CO2催化加氢可制CH4；电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实现CO2资源化利用；Na2CS3是一种杀菌剂；四氯化锗(GeCl4)水解可得到固体GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。
5．下列说法正确的是
A．基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2
B．1 ml CSeq \\al(2－,3)中含有σ键数为3 ml
C．干冰属于共价晶体
D．CO2制CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
6．下列化学反应表示正确的是
A．水解GeCl4制GeO2的化学方程式：GeCl4＋2H2OEQ \ ( ==== )GeO2＋4HCl
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)EQ \ ( ==== )PbSO4
C．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)EQ \ ( ==== )CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3
kJ·ml－1
D．醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2＋＋H2SEQ \ ( ==== )PbS↓＋2H＋
7．我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备
HCOO－的装置如题7图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．Pt电极区产生的气体只有O2
C．电解CO2过程中每消耗1 ml CO2转移电子数为2×6.02×1023
D．电解过程中Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室
题7图 题8图
8．CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，其反应历程如题8图。
已知：催化剂活化：In2O3（无活性）In2O3－x（有活性）
下列说法不正确的是
A．ΔH＜0
B．过程Ⅱ中H2发生氧化反应
C．历程中有In－C、C－H键的形成和断裂
D．In2O3无活性的可能原因是InzO3结构中缺少氧空位
9．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
C．Z分子存在顺反异构体
D．X、Z可用饱和NaHCO3溶液鉴别
10．在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是
A．制备漂白粉：NaCl溶液eq \(—→,\s\up8(电解)) Cl2eq \(—→,\s\up8(石灰乳)) 漂白粉
B．制备硫酸：FeS2eq \(—→,\s\up8(O2),\s\d8(高温)) SO2eq \(—→,\s\up8(H2O)) H2SO4
C．制备金属铝：Al2O3eq \(—→,\s\up8(HCl)) AlCl3eq \(—→,\s\up8(电解)) Al
D．制备硝酸：N2eq \(—→,\s\up8(O2),\s\d8(放电)) NOeq \(—→,\s\up8(O2),\s\d8(H2O)) HNO3
11．碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O2氧化。工业上以斑铜矿(Cu5FeS4)
为原料制备CuI的流程如下：
下列说法正确的是
A．“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO3而除去
B．“酸浸”后检验所得溶液中是否含有Fe2＋的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中，
向其中加入少量H2O2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象
C．“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀
D．“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于CuI的快速干燥
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
13．工业上用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图。已知：25℃时，NH3·H2O的Kb＝
1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是
A．向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2＋2NH3·H2OEQ \ ( ==== )2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSOeq \\al(－,3))＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．反应NH3·H2O＋H2SO3NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)＋H2O的平衡常数K＝2.21×10－7
D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO＋4SOeq \\al(2－,3)EQ \ ( ==== )N2＋4SOeq \\al(2－,4)
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（16分）某有色金属冶炼厂的高氟烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下：
（1）“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为Cu2(OH)2CO3的化学方程式为 ▲ 。
（2）滤渣①的主要成分为 ▲ 。
（3）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“深度脱氛”时加入锌粉还原部分Cu2＋产生Cu，Cl－与Cu、Cu2＋反应生成CuCl沉淀，
使Cl－被脱除。脱除2 ml Cl－，理论上需要锌粉 ▲ g。
（5）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”前，需要脱氯的原因是 ▲ 。
②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是 ▲ 。
（6）“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO3)b(OH)c·xH2O]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到16.2 g ZnO固体，产生3.36 L CO2(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中n(COeq \\al(2－,3))∶n(OH－)为 ▲ 。(写出计算过程)
15．（15分）G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
已知：
（1）C中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）X的结构简式为 ▲ 。
（3）E→F的反应需经历E→Y→Z的过程，已知E→Y为加成反应，则Y→Z的反应类型为
▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为α－氨基酸，且含有一个手性碳原子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能使FeCl3溶液显色。
（5）写出以、、NH(CH3)2、HCHO为原料制备的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（16分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。
已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2EQ \ ( ==== )PH3↑＋H3PO4。
②Ca(H2PO2)2易溶于水。
③Cu2＋与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2]2－。
（1）制备次磷酸。在如题16图－1所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得Ca(H2PO2)2，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。实验装置中CuSO4溶液的作用是 ▲ 。
题16图－1 题16图－2
（2）制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2]。制备过程如题16图－2所示：
①基态Cu2＋的核外电子排布式为 ▲ 。
②加入H2O2溶液的作用是 ▲ 。
（3）制备纳米铜。
在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4～6，加入一定量H3PO2，在50～70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
①调pH后的溶液中的Cu2＋将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为 ▲ 。
② ▲ 的实际用量远大于理论值的原因是 ▲ 。
（4）经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， ▲ ，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。
（已知：Cu2O＋2H＋EQ \ ( ==== )Cu2＋＋Cu＋H2O。必须使用的试剂：2 ml·L－1 H2SO4溶液、
1 ml·L－1 NaOH溶液、2 ml·L－1 BaCl2溶液、蒸馏水）
17．（14分）NaBH4(B的化合价为＋3)是一种储氢材料，研究NaBH4的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。
（1）NaBH4释氢
采用CB催化NaBH4释氢，同时生成溶解度较小的Na[B(OH)4]。若掺杂M的氧化物，会提高NaBH4的释氢速率。部分机理如题17图－1所示，
题17图－1
①用重水(D2O)代替H2O，写出步骤Ⅳ中X的结构简式： ▲ 。
②掺杂含有等物质的量的M元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是 ▲ （填写序号）。
A．MO2B．MO3C．M8O23
③一定条件下，产氢速率随NaBH4浓度变化如题17图－2所示。当NaBH4浓度大于
1 ml·L－1 时，产氢速率下降的原因有 ▲ 。
题17图－2 题17图－3
（2）NaBH4的再生
将物质的量之比为6∶3∶1的Mg、Si和NaBO2·2H2O混合物经20小时球磨后得到的物质的XRD示意图谱如题17图－3所示。
①写出Mg与NaBO2·2H2O反应再生NaBH4的化学方程式： ▲ 。
②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBH4的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为 ▲ 。
③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的NaBH4，且镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH4的产率越高，分析其可能的原因为
▲ 。注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.5 ml·L－1 H2O2溶液中滴加几滴0.2 ml·L－1的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
在试管中加入0.5g淀粉和4 mL 2 ml·L－1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀
淀粉水解后有还原性糖生成
C
向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀完全溶解
AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)eq \\al(＋,2)
D
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性