浙江省嘉兴八校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷

这是一份浙江省嘉兴八校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，按照要求填空等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第一部分（选择题 共 60 分）
一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是
A.生石灰：CaO B.磷酸：H3PO4
C. 食盐：NaCl D.烧碱：Ca(OH)2
2.下列有关物质的分类不正确的是
A.Ca(ClO)2 ：盐 B. CuO ：碱性氧化物 C.CO：酸性氧化物 D. C60：单质
3.实验室配制 100ml 1.00ml/L 的 NaCl 溶液，下列不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4.氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是
A.氯水需现用现配且保存在广口瓶中
B.新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱
C.将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成
D.向氯水中滴加 NaHCO3 溶液，有 CO2 生成，证明新制氯水中有 HCl 分子
5.下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是
A.Cu B.液态 HCl C.SO2 D.熔融 NaCl 6.下列四个化学反应中属于区域“3”的是
A．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
高一化学学科试题 第 1页 (共 6 页)
B．2H2O2 2H2O＋O2↑ C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 7.下列说法不正确的是
A．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体都是均一稳定、透明的
B．向 FeCl3 饱和溶液中滴加 NaOH 溶液，可以制取 Fe(OH)3 胶体
C．云、有色玻璃分别属于气溶胶、固溶胶
D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
8.下列有关物质叙述正确的是
A．实验室中金属钠可保存在石蜡油中
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
D．氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒
9.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42−、Cl−
B．含有大量 Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32−、SO42−
C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D．加入锌粒能生成 H2 的溶液中：Na+、K+、HCO3−、Cl−
10.下列说法不正确的是
A.金刚石、石墨和干冰是碳元素的同素异形体
B.液氯可以储存在干燥的钢瓶中
C.向 NaHCO3 固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象
D.水质检验员在自来水出厂前会对水中的 SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析
11.将 100 mL 10 ml/L 的浓硫酸加水稀释到 1 L，再取出 100 mL，则这 100 mL 溶液中 H+的物质
的量浓度是
A. 2ml/L B. 2.5ml/L C.1 ml/L D.0.5 ml/L
12.下列方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2
C. Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： SO42-+ Ba2+=BaSO4↓
13. 下列说法不正确的是
A. 钠未用完应放回原试剂瓶
B. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的 NaHCO3 溶液冲洗
C. 湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
14. 下列叙述不正确是
A. 金属钠放置空气中，最终会变成 Na2CO3
B. 漂白粉、漂粉精都是纯净物
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C. Na2O2、H2O2 均可以做漂白剂
D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
15. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，正确的是
A. Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均显碱性，均可用做工业用碱
B. 用澄清石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液
C. 向 Na2CO3 固体中加少量的水，Na2CO3 结块并伴随吸热现象
D. 与足量的盐酸反应产生等量的 CO2 时，所需固体的质量： NaHCO3> Na2CO3
二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
17.某试剂瓶上贴有如右图所示的标签，对该试剂理解正确的是
A.1 ml NaCl 溶于 1 L 水可配得该溶液
B.若取 50 mL 该溶液，其 c(Cl-)=0.05 ml·L-1
C.该溶液与 0.5 ml·L-1 Na2SO4 溶液的 c(Na+)相等
D.该溶液中含有的微粒主要有 NaCl、Na+、Cl-、H2O
18.关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是
A.当生成 0.3mlCl2 时，该反应共转移了 0.6ml 电子
B.HCl 在反应中只表现出还原性
C.氧化性：KClO3＜Cl2
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5∶1
19.下列“类比”正确的是
A.铁和稀盐酸反应生成 FeCl2，铁和氯气反应也生成 FeCl2
B.硫酸是电解质，盐酸也是电解质
C.钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色
D.Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 也是碱性氧化物
20. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程
图如下所示：
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已知纯 ClO2 易分解爆炸，一般用空气稀释到 10%以下； HClO3 具有强氧化性。下列说法不正
确的是:
A. 溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸
B. 发生器鼓入空气，目的是降低 ClO2 浓度，防止爆炸
C. 发生器中发生的反应为氧化还原反应
D. 吸收塔中离子方程式为：2OH-＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2ClO2-
21.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L NH3 所含的电子数为 10NA
B. 将足量铁粉与氯气点燃反应，当转移 0.2ml 电子时，参加反应氯气的体积为 2.24L
C. 同温同压下，体积相等的 CO2 气体和 N2 气体，两种气体具有相同的质量
D. 标准状况下，2.24L SO3 中含有氧原子数为 0.3NA
22.下列叙述中正确的是
A.2mlH2O 与 1mlH2O 的摩尔质量之比为 2:1
B.Na 的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量
C.1ml/L 的 KNO3 溶液中含有 K+的物质的量为 1ml
D.物质的量相同的 O2 和 O3 所含原子数相同
23.“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维
图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是
A.甲的名称是氯化氢，化学式 HCl
B.戊稳定性差，见光易分解
C.若辛为氯酸钾，辛可分解制 O2
D.将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性
24.将 15.6g Na2O2 溶于水得到 200mL 溶液 X，以上溶液 X 用 100mL 2.0ml/L 稀硫酸恰好完全中
和。下列描述不正确的是：
A. Na2O2 中阴离子和阳离子的个数比为 1:2
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B. 15.6g Na2O2 溶于水，产生标准状况下 O2 的体积为 4.48L
C. 稀硫酸中溶质物质的量为 0.2ml
D. 溶液 X 是 NaOH 溶液，其物质的量浓度 2ml/L
25.下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是:
实验操作 实验现象 结论或解释
第二部分（非选择题 共 40 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．（8 分）按照要求填空：
（1） 写出 NaClO 在水中的电离方程式_______________________________。
（2） 纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是_____________________。
（3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方
程式可以制备高铁酸钠：3ClO- + 2 Fe3+ + 10 OH- = 2 FeO42- + 5H2O + 3Cl-
此反应中，还原剂是 （填离子符号）， ClO - 体现的化学性质为 （填
“氧化性”或“还原性”）。
27.（8 分）在如图所示的物质转化关系中，已知 B 为碱性氧化物，D 为淡黄色固体粉末，F 为医
疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：
（1）请写出 B 的化学式 ，E 的俗名 。
（2）请写出 F 与 C 溶液反应的离子方程式： 。
（3）若把一块绿豆大的 A 放入盛有 CuSO4 溶液的烧杯中，会发生剧烈反应，产生气体，烧杯中
出现蓝色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
28.（8 分）实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
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A
用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，
并透过蓝色钴玻璃片观察。
火焰出现紫色 溶液中含钾元素
B
向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴
加 AgNO3 溶液
生成白色沉淀 某溶液中含有 Cl⁻
C
两支试管分别盛放 Na2CO3 溶液、NaHCO3
溶液，分别滴加少量的 CaCl2 溶液
其中一支试管有白
色沉淀
产生白色沉淀的
试管盛放的是
Na2CO3 溶液
D
取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过
量的水溶解
有固体不溶解 漂白粉全部变质
（1）盛放二氧化锰的仪器名称为 。
（2）若 F 中盛放的是 NaOH 溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式 。
（3）装置 C 的作用是 。
（4）如下图所示，在 A 处缓慢通入干燥的氯气。当打开 B 处的弹簧夹时，C 处的红布条看不到
明显现象；当关闭 B 处的弹簧夹后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是 。
a．饱和 NaCl 溶液 b．浓 NaOH 溶液 c．足量 AgNO3 溶液 d．浓硫酸
29. （10 分）某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O)配制 220 mL 1ml/L 的 Na2CO3 溶液，已
知 M(Na2CO3·10H2O)=286g/ml，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要称量 Na2CO3·10H2O 的质量为_______g。
（2）实验过程中需要用到托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需
要用到的玻璃仪器有____________。转移溶液过程中玻璃棒的作用是_____________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是 f→a→e→_____→_____→_____→____→d→h。
a.称量 Na2CO3·10H2O 固体
b.冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的 Na2CO3·10H2O 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要 Na2CO3·10H2O 固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
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30．（6 分）称取 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 5.32g，溶于水后加入 60mL1.0ml/L 的 Ba
(OH)2 溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，
需加入 VmL2.0ml/L 稀硫酸。请计算：
（1）3.94g 沉淀的物质的量是 。
（2）混合物中 n(Na2CO3)：n(NaOH)= 。
（3）稀硫酸的体积 V= mL。
2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）
1-5 DCACD 6-10 ABACA 11-15 ABDBA
二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）
16-20 BCDCA 21-25 ABDBC
三、非选择题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分）
26. （8 分）每空 2 分
（1）NaClO=Na++ClO-（等号写成可逆符号扣 1 分，离子符号错误、所带电荷错误均不得分）
（2）安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
（答对任意 2 点得 2 分，答对任意 1 点得 1 分，不区分顺序）
（3）Fe3+ 氧化性
27.（8 分）每空 2 分
（1）Na2O （写名称不得分） 纯碱或苏打（错别字不得分）
（2） HCO3-+OH-=H2O＋CO32-
（写化学方程式不得分，离子符号错误、所带电荷错误均不得分）
（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2 +Na2SO4
气体符号 和沉淀符号↓不做要求，反应物、产物写对得 1 分，
写出 2Na+2H2O=2NaOH+H2 得 1 分，
写出 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 得 1 分，
写成 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2 得 2 分，
高一化学学科试题 第 7页 (共 6 页)
写出 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 得 1 分，
写出 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓得 1 分
28.（8 分）每空 2 分
（1）圆底烧瓶（写成烧瓶不得分）
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（反应物、产物写对得 1 分，离子符号错误、所带电荷错误均不得分，写成化学方程式不得分）
（3）除去 Cl2 中少量的 HCl 气体 或 除去 HCl 或 吸收 HCl
（只写除去或吸收杂质不得分）
（4）a（写成 A 不扣分）
29. （10 分）每空 2 分
（1）71.5 （单位及有效数字均不做要求）
（2）250mL 容量瓶 （只写容量瓶得 1 分，错别字不得分）
引流 （错别字不得分）
（3）b → i → c → g （漏选项、顺序有错均不得分）
（4）BC（选对 1 个得 1 分，多选、错选均不得分）
30. （6 分）（每空 2 分，不要求有效数字）
（1） 0.02ml（只写 0.02 得 1 分）
（2）1：4 或 0.25 或 1/4（写成 2：8 或 0.02：0.08 得 1 分）
（3）50（单位不做要求）