2024~2025学年上海市浦东新区六校联考高一（上）期中考试化学试题（学生版）

这是一份2024~2025学年上海市浦东新区六校联考高一（上）期中考试化学试题（学生版），共7页。试卷主要包含了5 S–32 N-14 H-1， 下列物质不属于分散系的是， 下列微粒检验方法不合理的是， 下列仪器不能用于物质分离的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C–12 O–16 Cl–35.5 S–32 N-14 H-1
一、物质的分类、分离提纯与检验(共18分，每题2分)
1. 下列物质不属于分散系的是
A. 生理盐水B. 乙醇C. 石灰浆D. 碘酒
2. 下列微粒检验方法不合理的是
A. 氯离子：沉淀法B. 钠离子：焰色反应
C. 碳酸根：气体法D. 硫酸根：气体法
3. 下列仪器不能用于物质分离的是
A. B.
C. D.
4. 不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是
A. 稀硝酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和石灰水
5. 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表：
据此分析，将A和B分离的方法是
A. 分液B. 萃取C. 蒸馏D. 重结晶
6. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
I.
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是_______。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜_______。
II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 ml·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（3）其中操作正确的同学是_______，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是_______。
（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。
b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。
二．原子的奥秘和符号表征(共24分，第1题2分，其余每空2分)
7. 19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______(填“是”或“否”)并说明理由_____。
8. 元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。
（1）图中29代表的是铜原子的_______。
A. 质子数B. 原子序数C. 中子数D. 质量数
（2）图中63.55的意义是_______。
A. 铜原子的质量B. 铜原子的相对质量
C. 铜元素的平均相对质量D. 铜原子的质量数
（3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。
A. 63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同
B. 63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同
C. 63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化
D. 63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同
（4）63Cu中子数为_______。
A. 29B. 63C. 34D. 92
（5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度_______、_______。
9. 有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：
（1）A的原子结构示意图为_______。
（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去_______ml电子。
（3）B的阴离子的电子式为_______，写出物质AB2的化学式：_______。
（4）C的+1价阳离子的结构示意图为_______。
（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。
A. B. F-C. H2OD. NH3
三、物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积旨在引导学生从定量角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。(共18分，每空2分)
10. 下列叙述正确的是
A. 2 ml CO的质量是28 g·ml-1B. CO2的相对分子质量是44 g·ml-1
C. Cl2的摩尔质量是71 g·ml-1D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g
11. 下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. 1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
B. 32 g O2所含的原子数目为NA
C. 0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
12. 下列说法正确的是
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 ml
B. 非标准状况下，1 ml气体不可能占有22.4 L的体积
C. 0.6 ml O2和0.4 ml CO2组成混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 标准状况下，1 ml CO和1 ml CO2的体积比为1：2
13. O2和O3互为同素异形体，1 ml O3和1 ml O2具有相同的
A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 电子数
14. 质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为_______，所含氧原子个数之比为_______。
15. 在标准状况下，3.4 g氨气(NH3)所占的体积约为_______L，它与同条件下_______ml硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。
16. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56 g该氧化物的体积是896 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。
四、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配置(共20分，每空2分)
17. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是
A. 10 mL 0.30 ml·L-1的溶液B. 20 mL 0.15 ml·L-1的溶液
C. 30 mL 0.10 ml·L-1的溶液D. 40 mL 0.10 ml·L-1的
18. 将40 mL 0.5 ml/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3B. 0.03
C. 0.05D. 0.04
19. 实验室里需要配制450 mL 0.1 ml•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称量1.80 g的氢氧化钠固体
B 加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内
C. 将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制
D. 定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水
20. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
21. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、_______。
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次)_______(填字母序号)。
A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温
B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
（3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
C. 容量瓶洗净后未干燥
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为_______ml/L。
（5）若要配制0.6 ml/L 450 mL的硫酸，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
五、粗盐提纯和电解饱和食盐水(共20分，除标注分值外，其他每空1分)
22. 新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）加入盐酸的作用是_______，盐酸的用量_______(请从下面选择)。
A．少量 B．适量 C．过量
（2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。
A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
（3）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
（4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。
（5）写出操作⑥的名称_______。
（6）若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346 g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？_______(请从下面选择)
A．不能 B．能
若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。
（7）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法_______。
23. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。
（1）下列物质中，不是氯碱工厂生产的产品是_______。
A. 硝酸钠B. 盐酸C. 氯气D. 烧碱
（2）总反应的化学方程式为_______。
（3）向两极各加入酚酞溶液，铁棒附近溶液呈_______色。碳棒是_______极，检验该极产物的实验方法是(试剂、现象及结论)_______。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
成分
质量(g)
摩尔质量(g·ml-1)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.17
180
硝酸银
0.075
170