四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65
一、单项选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
1. 下列在人类发展中产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A. 侯德榜发明了以 和 NaCl 为原料的联合制碱法制得纯碱
B. 我国四大发明之一的黑火药的爆炸
C. 拉瓦锡基于金属和 的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 汽车系统中安装催化转化器，使尾气中的 CO 和 NO 转化为无污染的气体
2. 下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是
A. B. C. D.
3. 分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是
选项 混合物 碱 酸性氧化物 电解质
A 汽油
B 盐酸 NaOH 液氨
C 碘酒 熟石灰 胆矾
D 空气 生石灰 MgO Cu
A. A B. B C. C D. D
4. 常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 硫酸溶液中：
B. 溶液中：
C. 能使酚酞变红的溶液：
D. 澄清透明溶液中：
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5. 下列方程式与所给事实相符且无误的是
A. 钠与水反应：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：
C. 向 溶液滴入 溶液至 恰好完全沉淀：
D. 用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
6. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶
液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是
A. 图中水合 a 离子为水合氯离子
B. 熔融 NaCl 与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子
C. 固体 NaCl 不导电，为非电解质
D. 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后微粒状态的变化与固体氯化钠相似
7. 某实验小组为探究 在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下实验：
实验①：向淀粉 KI 溶液中加入少量 NaClO 溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入一定量的 溶液，溶液蓝色恰好完全褪去。
根据上述实验，判断下列结论错误的是
A. 实验①中 是氧化产物，实验②中 被氧化
B. 在酸性条件下，氧化性：
C. 实验①中发生反应的离子方程式：
D. 选择合适的氧化剂可除去含有 和 混合溶液中的 而不氧化
8. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是
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选项 甲 乙 丙
A NaCl NaOH
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
9. 类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推不正确的是
A. 不可用碱石灰干燥， 也不可用碱石灰干燥
B. 钢铁冶炼过程存在氧化还原反应，金属的冶炼过程都存在氧化还原反应
C. 石灰水中通入 至过量溶液先变浑浊后变澄清，向 NaOH 溶液中通入 至过量溶液现象也相同
D. 金属钠可与水反应产生 ，金属钾也可与水反应产生
10. 某化学兴趣小组用 粉末、蒸馏水、 固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，
下列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量 粉末，灯泡不变亮，
加入适量蒸馏水使 完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ．往 溶液中分批加入 固体，灯
泡变暗直至近乎熄灭
Ⅲ．继续分批加入 固体，灯泡重新变亮
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A. 加入 粉末，灯泡不变亮的原因是 不是电解质
B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮，但不可能比原来更亮
D. 若将 替换为 溶液，灯泡明暗变化与上述实验过程相似
11. 1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（ ）
的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
说法不正确的是
A. ④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质
B. ⑨熔融态电离方程式为
C. 按此理论只属于碱 微粒是②⑤⑩
D. 按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦
12. 粉末 X 可能由 中的两种或多种组成，为了确定其
组成，分别取少量 X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验 加入试剂 现象
① 蒸馏水 无明显现象
② 氢氧化钠 出现白色沉淀
③ 稀硫酸 出现白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气体
依据上述实验现象，下列说法错误的是
A. X 中一定无
B X 中一定含 KI 和
C. X 中 和 至少含一种
D. 可能含有 或
13. 已知，氧化性 ，工业上可以用 溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量 溶液与
Cu 反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是
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A. 若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含
B. 若体系中有固体，则固体中一定含有 Cu
C. 若溶液Ⅱ中有 ，则体系中一定没有固体
D. 当溶液Ⅱ中有 存在时，则一定没有 Cu 析出
14. 天然气是应用广泛 燃料，但含有少量 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为
B. 过程乙发生反应的离子方程式为：
C. 脱硫过程中发生的总反应为：
D. 脱硫过程需不断添加 溶液
15. 为探究铜与双氧水 的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A. 实验①证明 Cu 无还原性
B. 实验②中少量的无色气体是
C. 对比实验①和②，说明 的氧化性强于
D. 已知 M 为铜的氧化物，6 g M 在惰性氛围加热分解，得 5 g 黑色氧化物 N，则 M 为
二、非选择题（共 分）
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16. 中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功一种能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输
车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，
该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系与溶液分离的方法是______。
（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，电解质是______。
（3）从元素组成的角度分析， 和 可归为同一类物质，其类别属于化合物中的______。
（4）纳米级的 是一种非常重要的磁性材料。
① 溶于稀盐酸生成两种盐和 ______（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，请写出
溶于稀盐酸反应的离子方程式______。
②铁与水蒸气高温可发生置换反应生成 ，反应中每消耗 2 分子 转移______个电子。
17. 某学校化学课外活动小组 同学欲以某含有较多 和少量难溶性 的固
体废料为原料制备单质铜及 ，他们设计如下制备流程。
回答下列问题：
（1）试剂 X 是______（填名称），试剂 X 与废料反应的离子方程式为______。
（2）试剂 Y 是______（填化学式），试剂 Y 与溶液 A 反应生成固体的离子方程式为______。
（3）操作Ⅲ的方法______，向固体 C 中加入试剂 X 的目的是______。
（4）若某次实验所用废料为 ，试剂 Y 为 13 g，最后得到 晶体（忽略各流程中
锌的损失），则原废料中 Zn 元素的质量分数是______（用 的代数式表示）。
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18. 某无色废液中可能含有 中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，有沉淀生成；
Ⅱ．过滤，向实验 1 所得滤液中加入足量 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是______。
（2）写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式______。
（3）为了验证溶液中是否存在 ，某同学提出下列假设：
①只存在 ；
②______；
③ 同时存在。
验证原溶液中是否存在 的实验方法：______。
（4）若同时存在 ，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为______（不考虑水电离出的 和
）。
（5）若某废液中含有 三种金属阳离子，欲用分别含 三种阴离子的物
质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。
19. 等都是重要的氧化剂，其中 还是常
见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
资料： 可溶于水，微溶于 KOH 溶液，难溶于乙醇。KOH 易溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）反应① 离子方程式为______。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则反应①②中 都在______（填“阴”或“阳”）极产生。
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（2）反应⑦是在饱和 溶液中加入 KOH，可得 ，写出该反应的化学方程式______。粗
转化为纯 的操作中包含洗涤，去除固体表面的 KOH，可以用______洗涤。
（3）高铁酸钾 是一种绿色消毒剂，用于饮用水处理。当它溶解于水，立即与水发生剧烈反应，
放出氧气，新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌；同时铁元素转化为 价的化合物具有净水
作用，其净水的原因是______。
（4）补齐反应⑤的离子方程式，并用双线桥法标明该反应电子转移的方向和数目______。
______ ______ ______
反应⑤过程中消耗的 ，常用 在酸性条件下转化而得，选用的最佳试剂是______（填字母）。
a. b. c. d.
（5）反应⑥发生时氧化剂与还原剂的微粒个数之比为 ，该反应的氧化产物为______（填化学式），对
应的化学方程式为______。
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