湖北省鄂东南教育联盟联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖北省鄂东南教育联盟联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5K-39，4L含原子的数目为 NA，1NA，40≤，7×10-7等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2025 年 11 月 4 日下午 14：30－17：05试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23 Al-27Cl-35.5K-39
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意。）
九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是（）
庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B．飞机表演时拉出的彩色烟带是焰色试验
C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料
下列化学用语表达正确的是（）
3
CO2 的价层电子对互斥模型：
基态 S 原子的价电子轨道表示式：
用电子式表示 BeCl2 的形成过程：
天然橡胶的结构简式
下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）
单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属D．SO2 具有氧化性，可用作漂白剂
钠及其化合物的部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
反应①生成的气体，每 22.4L（标准状况）含原子的数目为 NA
反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 0.1NA
反应③中 1mlNa2O2 与足量 H2O 反应转移电子的数目为 NA
0mL1ml L1 NaClO 溶液中， ClO 的数目为 0.1NA
下列图示实验中，操作规范的是（）
A．用 pH 试纸测定溶液 pH
B．灼烧海带制海带灰
C．收集二氧化碳气体
D．用 NaOH 溶液滴定醋酸
下列对物质性质的解释错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为 Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O。下列有关说法不正确的是（）
3
A．NO ﹣的空间构型为平面三角形
B．反应中形成的化学键有配位键和极性键 C．第二电离能：OH2S
电离能：O>S
D
离子液体可以作为新型电池电解质
离子液体具有导电性
杯[n]芳烃中大π 键与被装载分子通过共价键形成超分子 B．SC[6]A 是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．SGR 能被 SC[6]A 装载，也一定能被 SC[4]A 装载
11 ． 羟基磷灰石[Cax(PO4)yOH] （ 1.40≤
x ≤1.75 ） 是牙釉质的主要成分。某课题组利用反应
y
5Ca(OH)2+3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH+9H2O 进行制备。在 75℃下向由一定量 Ca(OH)2 粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀 H3PO4，充分反应后。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。实验装置如图所示（固定器具已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．仪器 a 中的冷水从②口进入，①口排出
B．熟石灰是用于吸收空气中的二氧化碳，防止与 Ca(OH)2 浆液反应生成 CaCO3 C．为保持产品组成稳定，不宜采用减压过滤进行固液分离
D．若改为将 Ca(OH)2 浆液滴入稀 H3PO4，得到的产品中 x/y 会偏大
高分子化合物 P 因具有良好的透光率，被广泛用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，可由 M 和 N
在一定条件下合成。其合成路线如下：
下列说法不正确的是（）
A．M 苯环上的一氯代物有 2 种B．M 最多有 14 个碳原子共面
C．N 的结构简式为D．Q 能使酸性高锰酸钾褪色
某含 Pb 化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a  b  c ， α  β  γ  90 。（用带有阿伏加德罗常数 NA 的代数式表示，MCs、MPb 和 MBr 分别表示 Cs、Pb 和 Br 的摩尔质量）。下列说法错误的是（）
a 2  b2  c2
该化合物的化学式为 CsPbBr3B．Cs 与 Pb 之间的距离为pm
2
C．Pb 周围最近的 Br 有 12 个D．晶体密度为 M C s + M P b + 3 M B r g/cm3
A
N a b c  1 0 -3 0
一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的 MS2。放电时，NaxMS2→MS2。下列说法错误的是（）
电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能 B．放电时，a 电极电势高于 b 电极
C．充电时，1mlNa3V2（PO4）3 生成 1mlNaV2（PO4）3，理论上迁移 2mlNa+ D．锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或 NaOH 调节 pH 时，lgc(H2C2O4)、
4
2
4
lgc( HC2O )、lgc( C O2 )与 pH 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
曲线③表示 c（ HC O ）的变化情况B． H C O 的 K 104.2
2 42 2 4a 2
2 42 4
C．A 点： c H   c HC O   c OH   c C O2 
D．水的电离程度：A＜B＜C
二、非选择题（共 4 小题）
16．（13 分）由闪锌矿[含ZnS、FeS 及少量硫化镉CdS 等]制备ZnS的过程如下：
已知： K (ZnS)  1.61024 , K (CdS)  8.01027 , K H S  1.0107 , K H S  1.21013 。回答下列问题：
spspa12a 22
基态锌离子的价层电子排布式为。
酸浸时Zn2 浸出的主要化学反应的离子方程式为，该流程中要多次进行物质分离，用到的物质分离方法主要是。
除镉时，当溶液 pH=1、c（H2S）=0.01ml∙L-1 时，溶液中Cd2 浓度为ml∙L-1（保留两位有效数字）。
沉锌前调节 pH 时，可加入氧化锌，其作用合理的有（填标号）。
a．增大溶液 pHb．减小溶液 pHc．增大锌离子浓度d．增大硫离子浓度
溶液中 As（III）主要以弱酸 H3AsO3 形式存在，如 As2S3 会逐渐水解生成 H3AsO3，写出 As2S3水解的化学方程式， 用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As（III）]，并回收生成的 As2S3 沉淀，反应方程式为 2H3AsO3+3ZnS+6H+= As2S3+3Zn2++6H2O，请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因
。
17．（14 分）
可使 CO、C2H4、H2 混合气体通过 Ni-NiO-SiO2 化反应器中发生如下反应：反应 i：2C2H4（g） C4H8（g）ΔH1
反应 ii：2C2H4（g） +H2（g） C4H10（g）ΔH2
反应 iii：C4H8（g） +H2（g） C4H10（g）ΔH3=﹣126 kJ∙ml-1
已知：Δf Hm 为物质生成焓，根据Δf Hm 可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变H 
产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
对于反应 ii，ΔH2=kJ∙ml-1 ，S 0（填“>”“