吉林省吉黑十校联考2024~2025学年高一（上）11月期中化学化学试题（学生版）

这是一份吉林省吉黑十校联考2024~2025学年高一（上）11月期中化学化学试题（学生版），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
B. 用小苏打作食品膨松剂，主要原因是小苏打受热分解产生气体
C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质水溶液能导电，但不属于电解质的是
A. B. C. 蔗糖D.
4. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 某溶液中可能含有阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是
A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液
6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与溶液反应：
B. 与过量澄清石灰水反应：
C. 漂白粉溶于水后与反应：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
9. 将一定量的和混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，剩余固体中一定含有
A B. C. D.
10. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A. 反应②中的可用代替
B. 反应②中作还原剂，被氧化
C. 反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213
D. 在水溶液中的电离方程式为
11. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A. 可作为氧化剂
B. 反应①表明有酸性氧化物的性质
C. 反应②利用了H2O2氧化性
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
12. 已知有如下反应：①；
②；③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 在反应①中作还原剂
B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化性由强到弱的顺序：
D. 溶液中可发生反应：
13. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是
A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 氯水放置数天后杀菌消毒、漂白能力几乎不变但溶液酸性增强
C. 新制氯水能杀菌消毒、漂白，是因为溶液中存在次氯酸
D. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
14. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是
A. NaOH可与反应转化为
B. 可用于治疗胃酸过多
C. b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应
D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和的量
15. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图：
已知：具有较强还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是
A. 实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 加入NaOH后，发生反应的离子方程式为：
C. 由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量
D. 向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
（1）下列过程不涉及氧化还原反应的是_______(填标号)。
A. 燃料的燃烧 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的锈蚀 D. 钟乳石的形成
（2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为。用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生_______(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。
③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。
（3）水体中大量存在的含氮(、等)物质会造成水体的富营养化。
①一种用于处理水中的的反应为，其中被还原的元素是_______(填元素符号)。若该反应收集到5.6 g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______。
②处理酸性水溶液中的，可向其中加入，反应后有NO和生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱：____>___。
17. 金属钠和过氧化钠保存不当在空气中容易变质，根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出钠与反应的化学方程式：_______。
（2）通常情况下自然界中_______(填“有”或“没有”)游离态(单质)的钠，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是_______。图中钠在水和煤油的分界线处上下跳动，说明_______。
（3）某课外活动小组为了测定某过氧化钠样品的质量分数，称取了a g样品，并设计如图装置进行实验(假设C中完全反应)。实验过程记录如下：
a．检查装置气密性；
b．往硬质玻璃管中放入a g样品，其他仪器中均加入足量的相应试剂，往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生反应，将广口瓶中的水排入量筒中；
c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的化学方程式：装置A：_______；装置B：_______。
②NaOH溶液的作用是_______。
18. 氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
已知：金属锡熔点为231 ℃，活动性与铁相似；的沸点为114 ℃，易与水反应。回答下列问题：
（1）装有浓盐酸仪器的名称是_____，写出装置A中发生反应的离子方程式：_____。
（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。
①装置C中的试剂为_______(填名称)。
②装置E的作用是_______。
③装置F中装有固体，其作用是_______；装置G中发生反应的离子方程式为_______。
④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象_______。
19. 按要求回答下列问题：
（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂污水不含相同离子)：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为_______。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成AgCl沉淀的离子方程式：_______。
（2）a、b、c、d分别为、、HCl、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示：
①则a是_______(填化学式，下同)溶液，c是_______溶液。
②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：_______。
（3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象
②另取少量原溶液，加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为_____(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子为_____，②中反应的离子方程式为______。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
NaOH
CO
B
HCl
C
KOH
D
CuO
A．探究Na与水的反应是否放热
B．制备
C．观察钠元素的焰色
D．比较、的稳定性
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体