广东省广州市南海中学2025-2026学年高三上学期10月期中考试化学试卷

这是一份广东省广州市南海中学2025-2026学年高三上学期10月期中考试化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
下列说法中正确的有（）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 > 晶体硅
A. ②③④⑥B. ①②③⑥C. ①②④⑤D.
①②⑤⑥
下列说法错误的是（）
相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的B. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C. 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等D. PCl3分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()
与乙酸发生酯化反应B. 与 NaOH 水溶液共热
C. 与银氨溶液作用D. 在催化剂存在下与氢气作用
某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是()
C3H7OH
CH3CHO
CH3COCH3
C2H4
化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是（）
Fe 原子结构示意图：B. 反―2 ― 丁烯的球棍模型为：
C. 丙烯分子的结构简式为：CH2CHCH3D. 石英的分子式为：SiO2
下列实验装置图正确的是（）
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D 7.干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
1 ml CO2 分子中含有 2 mlπ 键B. 每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子
C. 每个 CO2 分子周围有 8 个紧邻 CO2 分子D. 干冰升华时需克服分子间作用力
中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()
A. 孔明灯B. 用树皮、棉、麻造纸C. 烧制彩陶D. 淘黄金
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q、R 的原子序数依次增大，其中只有 Z 和 W 是金属元素。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q 与 Y 同族。下列说法一定正确的是()
简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
X、Z、Q 最高价氧化物对应水化物均可与 W 的最高价氧化物对应水化物反应
X 的氢化物沸点低于 Y 的氢化物沸点
Z2Y2 可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 10.下列分子中含有“手性碳原子”的是()
A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH
下列化学用语正确的是（）
NCl3的 VSEPR 模型：B. NaCl 溶液的中水合钠离子：
C. H2中共价键的电子云图： D. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()
月桂烯柠檬醛香叶醇
月桂烯分子中所有原子可能共平面B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D. 三种有机物的一氯代物均有 7
种(不考虑立体异构)
已知有机物 A 的结构如图所示，有关有机物 A 的性质描述正确的是（）
其分子式为 C9H8O2B. 所有的原子可能在同一个平面上
C. 可发生取代、加成、酯化、聚合反应D. 一定条件下，1 ml 有机物 A 可与 5 ml 氢气反应 14.下列实验方案不能达到实验目的是（）
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D
以 X 为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
X 不存在顺反异构
试剂 a 为 CH3CH2OH
N→缓释布洛芬为加聚反应
布洛芬的结构简式为
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( α ― Al₂O₃，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 Al₂O₃(含少量杂质 SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如图：
焙烧应在(填仪器名称) 中进行，焙烧温度与Al₂O₃的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为

酸溶温度对溶出率的影响如表所示：
最佳溶出温度为 100 ∼ 110 °C，，可能原因是(写出一点即可)。
滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)，H₂O₂在该步骤中的作用是。
向 Al₂(SO₄)₃中加入 (NH₄)₂SO₄，Al₂(SO₄)₃和 (NH₄)₂SO₄最佳物质的量之比为 1∶1.5， (NH₄)₂ SO₄过量的原因是。但 (NH₄)₂SO₄不能过量太多，(NH4)₂SO₄过量太多可能导致的后果是。 (5)写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：(提示：分解产物中无单质)。
常温下将浓度为 0．1 ml·L－1HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或
“不变”)
、、。
、。
完成下列填空：
写出实验室制备乙烯的化学方程式：，其中浓硫酸的用量
远远超过作为催化剂的正常用量，原因是，某次实验中，给
出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是。
验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写
化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)
a.溴水褪色b.有油状物质生成
c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性
金属铝晶体的结构如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为 1.42×10－10m，相对原子质量为 27。
晶胞中铝原子周围等距离且最近的铝原子个数为，一个晶胞中金属铝原子的数目为
。
试求金属铝晶体中的晶胞长度，即图丙中 AB 的长度为m，一个金属铝晶胞的体积为
cm3。
金属铝的密度为。
南海中学 2025-2026 学年上学期高三期中考试化学试卷
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
下列说法中正确的有（）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 > 晶体硅
A. ②③④⑥B. ①②③⑥C. ①②④⑤D.
①②⑤⑥
【答案】D
【解析】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；②冰和水的密度不同主要是由于
水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与 4 个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，②正确；
③F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简 单氢化物的热稳定性越强，则 HF、HCl、HBr、HI 的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；。④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；⑤S、 Se、Te 非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相 对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；。⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确。故选 D。
下列说法错误的是（）
相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的B. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C. 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等D. PCl3分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
【答案】B
【解析】I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的
溶解度较小，A 项正确；KCl晶体熔化时破坏离子键，而SiO2熔化时破坏共价键，B 项错误；40Ca32
S电子总数为20 + 16 = 36，而中子数为(40 ― 20) + (32 ― 16) = 36，C 项正确；PCl3为共价化合物，电子式为： ，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D 项正确。选 B。
分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物 有光学活
性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()
与乙酸发生酯化反应B. 与 NaOH 水溶液共热
C. 与银氨溶液作用D. 在催化剂存在下与氢气作用
【答案】C
【解析】与乙酸发生酯化反应后，—CH2OH 转化为—CH2OOCCH3，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故 A 不符合题意；
与 NaOH 水溶液共热发生水解反应后，—CH2OOCCH3 转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性
碳原子，没有光学活性，故 B 不符合题意；与银氨溶液作用发生银镜反应后，—CHO 转化为—COOH，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故 C 符合题意；
在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，—CHO 转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故 D 不符合题意；故选 C。
某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是()
C3H7OH
CH3CHO
CH3COCH3
C2H4
【答案】D
【解析】设有机物分子式为 CxHyOz，燃烧的通式为 CxHyOz＋(x＋ － )O2 xCO2＋ H2O，由题意得，x＋ － ＝3，x＝2，则 y－2z＝4。由 x＝2 知 A、C 项不合题意；把 y＝4，z＝1 代入 y－2z＝
4 知，B 项不合题意。
化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是（）
Fe 原子结构示意图：B. 反―2 ― 丁烯的球棍模型为：
C. 丙烯分子的结构简式为：CH2CHCH3D. 石英的分子式为：SiO2
【答案】A
；
【解析】Fe 为 26 号元素，故原子结构示意图为，故 A 正确是顺-2-
丁烯的分子的球棍模型， 是反-2-丁烯的分子的球棍模型，故 B 错误；丙烯分子的结构简
式为：CH3CH=CH2，故 C 错误；二氧化硅不存在分子，石英的化学式为 SiO2，故 D 错误。选 A。 6.下列实验装置图正确的是（）
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D
【答案】C
【解析】制备的乙炔含有H2S，H2S 能使溴水褪色，产生干扰，需先通过硫酸铜溶液洗气，A 错误；
液溴易挥发，会与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，有干扰，应该先通过CCl4溶液除去液溴，B 错误；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防止倒吸装置，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C 正确；温度计水银球的位置应在支管口处，D 错误。故选 C。
7.干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 1 ml CO2 分子中含有 2 mlπ 键B. 每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子
C. 每个 CO2 分子周围有 8 个紧邻 CO2 分子D. 干冰升华时需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】一个二氧化碳分子中有两个 π 键，故 1 ml CO2 分子中含有 2 mlπ 键，A 正确；根据
晶胞结构可知，该晶胞中有 8 个分子在顶点，6 个分子在面心，故分子总数为8 ×
1 +6 × 1
82
= 4，B
正确；根据晶胞结构可知，在该晶体中每个每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻 CO2 分子，C 错误；干冰分子间的作用力为分子间作用力，故其升华时需要克服的作用力为分子间作用力，D 正确。故选 C。 8.中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是()
A. 孔明灯B. 用树皮、棉、麻造纸C. 烧制彩陶D. 淘黄金
【答案】D
【解析】孔明灯是利用物质燃烧产生的热能将灯放入高空，发生了化学变化，A 项不符合题意。造纸的过程中既有物理变化，又有化学变化，B 项不符合题意。陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，
无机氧化物之间进行反应生成硅酸盐类物质，涉及化学变化，C 项不符合题意。金的化学性质稳定，在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没 有发生化学变化，D 项符合题意。
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q、R 的原子序数依次增大，其中只有 Z 和 W 是金属元素。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q 与 Y 同族。下列说法一定正确的是( )
简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
X、Z、Q 最高价氧化物对应水化物均可与 W 的最高价氧化物对应水化物反应
X 的氢化物沸点低于 Y 的氢化物沸点
Z2Y2 可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，核外有 6 个电子，X 为 C；Y 是地壳中含
量最高的元素，Y 为 O；Q 与 Y 同族，则 Q 为 S；R 原子序数大于 S，且为短周期，为 Cl；Z 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z 为 Na；W 为金属，为 Mg 或 Al，X、Y、Z、W、Q、R 分别为 C、O、Na、Mg 或 Al、S、Cl。Y、W、Q、R 分别为 O、Mg 或 Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2－>Cl－>O2－> Mg2＋或 Al3＋，A 说法错误；Z 的氧化物为氧化钠，若 W 为 Mg 时，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，B 说法错误；X 的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C 说法错误；Z2Y2 为 Na2O2，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D 说法正确。
下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A. CBr2F2B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)COOH
【答案】D
【解析】在有机物分子中，当一个碳原子连有 4 个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给 4 个选项中，只有 CH3CH(NO2)COOH 中从左数第二个碳原子连接了 4 个不
同的原子或原子团，故 D 项正确。
下列化学用语正确的是（ ）
NCl3的 VSEPR 模型：B. NaCl 溶液的中水合钠离子：
C. H2中共价键的电子云图： D. 基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
【答案】A
【解析】NCl 的价电子对数为3+5-3×1 = 4，VSEPR 模型为四面体，A 正确；NaCl 溶液的中水合钠
32
离子为 ，B 错误；H2中共价键类型为 s-s σ键，其电子云图为，C 错误；基态硒的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，D 错误。故选 A。
某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()
月桂烯柠檬醛香叶醇
月桂烯分子中所有原子可能共平面B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D. 三种有机物的一氯代物均有 7
种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】月桂烯分子含有 4 个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A 项错误;柠檬醛的分子式为
C10H16O,香叶醇的分子式为 C10H18O,分子式不同,两者不是同分异构体,B 项错误;香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C 项正确;月桂烯、香叶醇的一氯代物有 7 种,柠檬醛的一氯代物有 6 种,D 项错误。
已知有机物 A 的结构如图所示，有关有机物 A 的性质描述正确的是（ ）
其分子式为 C9H8O2B. 所有的原子可能在同一个平面上
C. 可发生取代、加成、酯化、聚合反应D. 一定条件下，1 ml 有机物 A 可与 5 ml 氢气反应
【答案】C
【解析】有机物 A 的分子式为C10H10O2，A 错误；该有机物中含有立体构型的― CH3，所以所有原子不可能共面，B 错误；化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和羧基，其中甲基、苯环和羧基能发
生取代反应，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应和聚合反应，C 正确；1 ml 苯环能与 3 ml 氢气加成，1 ml 双键能与 1 ml 氢气加成，所以 1 ml 该有机物可与 4 ml 氢气加成，D错误。
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D
【答案】C
【解析】溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，则该实 验可验证乙烯的生成，A 正确；溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，
则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，B 正确；电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，C 错误；发生取代反应生成 HBr，则反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明发生取代反应，D 正确。
以 X 为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
X 不存在顺反异构
试剂 a 为 CH3CH2OH
N→缓释布洛芬为加聚反应
布洛芬的结构简式为
【答案】B
【解析】分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故 A
正确； 由有机物的转化关系可知， 一定条件下，与 HOCH2CH2OH 反应生成
，则 a 为 HOCH2CH2OH、M 为，故 B 错误；N→缓释布
洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生
成，故 C 正确；在浓硫酸作用下，M
与共 热 发 生 酯 化 反 应 生 成 N
， 则 布 洛 芬 的 结 构 简 式 为
，故 D 正确；故选 B。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( α ― Al₂O₃，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 Al₂O₃(含少量杂质 SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如图：
焙烧应在(填仪器名称) 中进行，焙烧温度与Al₂O₃的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为

酸溶温度对溶出率的影响如表所示：
最佳溶出温度为 100 ∼ 110 °C，，可能原因是(写出一点即可)。
滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)，H₂O₂在该步骤中的作用是。
向 Al₂(SO₄)₃中加入 (NH₄)₂SO₄，Al₂(SO₄)₃和 (NH₄)₂SO₄最佳物质的量之比为 1∶1.5， (NH₄)₂ SO₄过量的原因是。但 (NH₄)₂SO₄不能过量太多，(NH4)₂SO₄过量太多可能导致的后果是。 (5)写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：(提示：分解产物中无单质)。
【答案】(1)坩埚800 ℃
由表中数据可知在此温度下，氧化铝的溶出率达到了 82%，溶出率较大对反应设备腐蚀较少
Fe(OH)3 、SiO2将 Fe2+氧化为 Fe3+
利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解度，促进其析出，增大产率 硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，使产品不纯
2NH4Al(SO4)2Al2O3+2NH3↑+4SO3↑+H2O↑
【解析】（1）焙烧固体应在坩埚中进行；根据焙烧温度与Al₂O₃的溶出率曲线图可知，在 800 ℃条
件下Al₂O₃达到最大的溶出率，故最佳温度为 800 ℃；
由表中数据可知随温度升高氧化铝的溶出率逐渐增大，但温度达到 100~110 ℃，氧化铝的溶出率达到了 82%，溶出率较大且对反应设备腐蚀较少，故该温度最佳；
加入盐酸后混合溶液 1 中主要含有 Al3+、Fe2+、Fe3+和 SiO2，加入过氧化氢将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入氨水调节 pH 可将其转化为 Fe(OH)3 沉淀，SiO2 性质稳定在此过程中不发生反应，过滤后滤渣 1 为 Fe(OH)3 和 SiO2；
制备硫酸铝铵使硫酸铵稍微过量可增大铵根离子浓度，利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解度，促进产品析出，增大产率，但是过量太多会使硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，使产品不纯；
根据题中提示分解产物中无单质，推测高纯硫酸铝铵高温分解生产高纯超细氧化铝的化学方程式为2NH4Al(SO4)2Al2O3+2NH3↑+4SO3↑+H2O↑。
常温下将浓度为 0．1 ml·L－1HF 溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或
“不变”)
、、 。
、。
【答案】(1)变大变大变大(2)不变不变
【解析】(1) ＝，加水稀释 HF 的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，故 增大；加水稀释 c(F－)、c(H＋)减小，c(OH－)增大，故增大；加水稀释，n(F－)增大，n(HF)减小，故 ＝，增大。
(2) ＝Ka(HF)，不变，＝ ＝ ，不变。
完成下列填空：
写出实验室制备乙烯的化学方程式：，其中浓硫酸的用量
远远超过作为催化剂的正常用量，原因是，某次实验中，给
出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是。
验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写
化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)
a.溴水褪色b.有油状物质生成
c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性
浓硫酸
【答案】(1)C2H5OH
→
170℃
CH2=CH2↑+H2O浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使
反应向有利于生成乙烯的方向进行温度计
(2)NaOHd
浓硫酸
【解析】(1)实验室用乙醇的消去制备乙烯，反应的化学方程式为：C2H5OH
→
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；实验室制备乙烯需要严格控制温度在 170℃，需要温度计精准测量反应温度； (2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在 SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收 SO2。
a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成； c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；d．反应后水溶液接近中性，说明 反应后没有 HBr 生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应，符合题意。
金属铝晶体的结构如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为 1.42×10－10m，相对原子质量为 27。
晶胞中铝原子周围等距离且最近的铝原子个数为，一个晶胞中金属铝原子的数目为
。
试求金属铝晶体中的晶胞长度，即图丙中 AB 的长度为m，一个金属铝晶胞的体积为
cm3。
金属铝的密度为。
【答案】(1)124(2)4.02×10－106.48×10－23(3)2.77 g·cm－3
【解析】(1)根据金属铝晶胞结构，一个铝原子周围距离最近且等距离的铝原子共 12 个；一个晶胞中金属铝原子的数目为 8× ＋6× ＝4。(2)金属铝晶胞棱长(a)和铝原子的半径(r)的关系为a＝
4r，故 a＝2r，一个金属铝晶胞的体积为 V＝a3＝16×(1.42×10－10)3m3≈6.48×10－29m3。(3) ρ
＝＝≈2.77 g·cm－3。