2025-2026学年北京市高三上学期10月适应考试化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年北京市高三上学期10月适应考试化学试题（附答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3．下列关于胶体的说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水
B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
B．溶液与足量氯水反应：
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．稀与溶液反应：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C．1 ml·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 ml·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同
D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应
7．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．厌氧氨化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。
A．1ml所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1
9．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．化学式为B．和间的最短距离为
C．该晶胞中与等距离且最近的有4个D．晶体的密度为
10．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是
A．制备时，需在无氧条件下进行
B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3
C．属于正盐
D．不考虑损失，参与反应，可产生
11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/ml
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
12．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。
已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B．Ⅱ中生成的沉淀Y是
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D．Ⅴ中发生反应：
13．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
14．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1ml/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2ml/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
二、解答题
15．氢气和核能是可以开发利用的新能源。
(1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：
ⅰ．H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H1 =﹢41 kJ·ml-1
ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H2=﹣90 kJ·ml-1
①CO2分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。
②H2(g) 、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。
(2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，该核燃料的一种制备流程如下：
铀矿UO2SO4U(SO4)2UF4UF6UO2
I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如图所示。
①A电极是 （填“阴极”或“阳极”），其电极反应式是 。
②B电极的电极反应式 。
③U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以 ，从而提高U4+的产率。
16．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：
①用离子方程式表示通入Cl2目的是 。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是 。
(2)用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。
①简述A溶液中含K+不含Na+的原因： 。
②海水中c(K+)＞c(I－)，则A溶液中的溶质是 。
③为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是 。
(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：
已知：ⅰ．KI的溶解度
ⅱ．3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用： 。
②操作1是 ，过滤，洗涤，干燥。
17．某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤：
a.组装装置并检验气密性；
b.装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上；
c.打开分液漏斗活塞m，使反应开始；
d.当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体。
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指错误之处 。
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有 。
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：
①下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集 ；
②若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集 。
A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E.C2H2 F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值)。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是 。
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02ml的CO2和0.03ml的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为 。
18．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是
②反应活化能：过程I 过程II（填“>”“=”或“过程II；
③a．由图可知，甲醇转化率大于甲醇生成甲醛的转化率，说明有其它副反应发生；
b．由图可知，温度高于 650℃甲醇生成甲醛的转化率降低，说明催化剂烧结，活性减弱；
c．减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率；
（2）①由图可知，甲醛气体传感器为原电池原理，b极为负极，甲醛发生氧化反应生成CO2，以此书写电极反应式；根据电极反应式计算反应的甲醛的量。
②分析图象可知，水温约15℃时选择Ca(ClO)2处理甲醛污染的水源，甲醛去除率较高。
【详解】（1）①由图可知1mlCH3OH脱氢生成1mlHCHO和1mlH2要吸收能量463kJ/ml-379kJ/ml=84kJ/ml，所以反应的热化学方程式是CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/ml，
故答案为CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/ml；
②由图可知反应活化能：过程I>过程II，
故答案为>；
③a．由图可知，甲醇转化率大于甲醇生成甲醛的转化率，说明有其它反应发生，所以甲醇脱氢法制备甲醛过程有副反应发生，故a错误；
b．由图可知，温度高于 650℃甲醇生成甲醛的转化率降低，说明催化剂烧结，活性减弱，故b正确；
c．减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，所以及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率，故c正确。
故答案为b、c；
（2）①由图可知，甲醛气体传感器为原电池原理，b极为负极，甲醛发生氧化反应生成CO2，电极反应式为HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+；由反应式可知，当电路中转移4×10-4 ml电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为30g/ml=310-3g=3mg。
②分析图象可知，水温约15℃时选择Ca(ClO)2处理甲醛污染的水源，甲醛去除率较高，且甲醛去除率受pH的影响不大；
故答案为3；Ca(ClO)2。
19． NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深 还原性 N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性 浅绿色 棕色 0.5ml·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生 Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O
【分析】（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①若要证明棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1ml/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，据此解答；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②两电极反应式相加得总反应式。
【详解】（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mL1 ml·L-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，
故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）根据实验II说明NaNO2溶液与KMnO4 溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说明NO2-具有还原性。NO2-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性，
故答案为还原性；N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①实验IV在FeSO4 溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成，NO2-被还原为NO。若要证明棕色物质是是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1ml/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
故答案为浅绿色；棕色；0.5ml·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀，
故答案为棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
故答案为阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②该原电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+，正极反应为NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以电池总反应式为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O；
故答案为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
C
A
C
B
题号
11
12
13
14






答案
D
C
C
D