湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

这是一份湖南省长沙市明德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷，共18页。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题(共 56 分)
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 56 分)
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
磷酸、熟石灰、苛性钠B. 醋酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、生石灰、醋酸钠D. 硫酸、纯碱、石膏
下列关于电解质的说法中正确的是
氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
无色透明B. 有丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液
下列各组离子能大量共存的是
3
使酚酞变红的溶液中：Na⁺、 NO- 、Fe3+
3
使石蕊试液变红的溶液中： Ca2+、Cl-、CH COO-
44
澄清透明的溶液中： K+、MnO-、SO2-
3
含有 Ca2+的溶液中：Cl-、H+、 HCO-
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2  OH  H  SO2  BaSO
 H O
2 32
Fe O 溶于盐酸中： O2  2H  H O
442
铜和硝酸银溶液反应： Cu  Ag  Cu2  Ag
222
Cu OH 中加入硝酸： Cu OH  2H  Cu2  2H O
根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
H2O2  O2
KI  I2
Cu→Cu2+D. FeCl3→FeCl2
煅烧
硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2  Fe2O3  SO3  ，下列有关说法正确的是
该分解反应过程中氧元素的化合价降低B.
FeSO4 中铁元素被还原
C. SO3 是氧化产物D. 该反应中FeSO4 既做氧化剂，又做还原剂
实验室在强碱性条件下利用 Cl2 氧化 K2MnO4 溶液制备 KMnO4，反应原理为：
Cl2 +2K2MnO4= 2KMnO4 +2KCl 。下列说法不正确的是
KMnO4 是还原产物B. Cl2 在反应中表现氧化性
C. 每消耗 x 个 Cl2，转移 2x 个电子D. 强碱性条件下，Cl2 氧化性强于 KMnO4
某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO 2- ，欲除去其中的 Cu2+、SO 2- (为使离子完全沉淀，沉
44
淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不．正．确．的是（）
A. NaOH 的作用是除去 Cu2+B. 试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2
C. 流程图中，操作 x 为过滤D. 试剂 c 为盐酸
将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
2
A H+ +OH- =H OCH COOH+NaOH=CH COONa+H O
332
B. CO2- +2H+ =CO  +H OBaCO +2HCl=BaCl +CO  +H O
3223222
C. Ca2+ +CO2- =CaCO Ca  NO  +Na CO =CaCO  +2NaNO
333 2
2333
D. Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
已知在酸性溶液中还原性： SO2  KI  H2O2  FeCl2 。下列反应能发生的是
2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl
3FeCl2  I2  2FeCl3  FeI2
H2O2  H2SO4  SO2  O2  2H2O
H2SO4  2HI  I2  SO2  2H2O
NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d 均与电源相连。下列说法正确的是
由上图可以看出 NaCl 在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
由上图可以看出 NaCl 在任何状态下都可以导电
上图乙中的 NaCl 处于熔融状态
上图电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、 CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
转化过程中参与循环的离子只有 Fe2+、Cu2+
转化过程有四种元素的化合价发生了变化
氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+ =S+2Fe2+ +Cu2+
第Ⅱ卷非选择题(共 44 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，除特别注明外，每空 3 分，共 44 分)
某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有。
A. 天平B. 烧杯C. 漏斗D. 玻璃棒
OA 段反应的离子方程式为。
AB 段反应的离子方程式为。
（4）B 点对应的溶液中的溶质为。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2
3H2SO4 +5H2O2 +2KMnO4 =2MnSO4 +K2SO4 +5O2  +8H2O
2H2O2 =2H2O+O2 
3
H2O2 +2FeSO4 +H2SO4 =Fe2 SO4  +2H2O
上述反应中，不是氧化还原反应的是(填字母，下同)，H2O2 仅体现氧化性的反应是
3
， H2O2、KMnO4、Fe2 SO4  的氧化性由强到弱的顺序是。
某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
42
Mn2、MnO、H O、Fe2、H ，其中 Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目。
按要求回答下列问题：
写出 NaHCO3 的电离方程式：。
2Na2O2  2H2O  4NaOH  O2  反应中，每生成 1 分子 O2 转移个电子。
3232232 。
2NaHCO Δ Na CO +H O+CO  反应中，每消耗 168g NaHCO ，生成gCO
Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中，每消耗 10 分子 Cl2 转移个电子。
某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的 Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅 Cu 元素化合价降低。请回答下列问题：
验证脱氯液中含有SO2- 的试剂为。
4
H2SO4 在水中的电离方程式为。
“浸铜”时发生反应的化学方程式为。
“脱氯”后分离 CuCl 固体与脱氯液的操作为。
已知CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2 ，该反应的离子方程式为。
长沙市明德中学 2025 年下学期高一年级第一阶段检测
化学试卷
时量：60 分钟总分：100 分
可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷选择题(共 56 分)
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 56 分)
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
磷酸、熟石灰、苛性钠B. 醋酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、生石灰、醋酸钠D. 硫酸、纯碱、石膏
【答案】B
【解析】
【详解】A．磷酸是酸，熟石灰（氢氧化钙）是碱，苛性钠（氢氧化钠）是碱，A 不符合题意； B．醋酸是酸，烧碱（氢氧化钠）是碱，绿矾（硫酸亚铁晶体）是盐，顺序正确，B 符合题意； C．碳酸是酸，生石灰（氧化钙）是氧化物，醋酸钠是盐，C 不符合题意； D．硫酸是酸，纯碱（碳酸钠）是盐，石膏（硫酸钙晶体）是盐，D 不符合题意；
故选 B。
下列关于电解质的说法中正确的是
氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A 错误； B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B 正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C 错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D 错误；答案选 B。
下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①同素异形体的混合物含一种元素但为混合物，①错误；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰做干燥剂涉及化学变化，②正确；
③易溶于水的酸性氧化物能与水反应生成酸，难溶于水的酸性氧化物和水不反应，不能生成对应的酸，如 SiO2 不与水反应，③错误；
④碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤利用胶体不能通过半透膜，水可以通过半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化，⑤正确；
⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，比如NaHSO4 +NaHCO3  Na2SO4 +H2O+CO2  ，⑥错误；故选 A。
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指
研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
无色透明B. 有丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液
【答案】B
【解析】
【分析】分散系中分散质的直径在 1nm～100nm 之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几 纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在 1nm～100nm 之间，则该混合物属于胶体。
【详解】A．所得混合物属于胶体，胶体可能有颜色，故 A 错误；
所得混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故 B 正确；
所得混合物属于胶体，胶体与溶液没有明显不同的外观特征，都是均一稳定的，胶体也不一定呈胶状，故 C 错误；
该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故 D 错误；故选 B。
下列各组离子能大量共存的是
3
使酚酞变红的溶液中：Na⁺、 NO- 、Fe3+
3
使石蕊试液变红的溶液中： Ca2+、Cl-、CH COO-
44
澄清透明的溶液中： K+、MnO-、SO2-
3
含有 Ca2+的溶液中：Cl-、H+、 HCO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性含有大量的 OH-，Fe3+会与 OH-反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．使石蕊变红的溶液显酸性含有大量的 H+，H+与 CH3COO-反应生成 CH3COOH，不能大量共存，B 错误；
C． K+、MnO-、SO2- 之间不反应，澄清透明允许紫色的MnO- 的存在，能大量共存，C 正确；
444
3
D．H+与HCO- 反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，D 错误；故选 C。
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2  OH  H  SO2  BaSO  H O
2 32
Fe O 溶于盐酸中： O2  2H  H O
442
铜和硝酸银溶液反应： Cu  Ag  Cu2  Ag
222
Cu OH 中加入硝酸： Cu OH  2H  Cu2  2H O
【答案】D
【解析】
4
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO2- =BaSO4↓+2H2O，故 A 错
误；
B．Fe2O3 溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故 B 错误； C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故 C 错误；
D．Cu(OH)2 中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 D 正确；故选 D。
根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
H2O2  O2
KI  I2
Cu→Cu2+D. FeCl3→FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A． H2O2  O2 中 O 的化合价从-1 升至 0，被氧化，但H2O2 自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A 错误；
B． KI  I2 中 I 的化合价从-1 升至 0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B 错误；
C．Cu→Cu2+中 Cu 的化合价从 0 升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C 错误； D．FeCl3→FeCl2 中 Fe 的化合价从+3 降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如 Fe）提供电子，D 正确；
故选 D。
煅烧
硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2  Fe2O3  SO3  ，下列有关说法正确的是
该分解反应过程中氧元素的化合价降低B.
FeSO4 中铁元素被还原
C. SO3 是氧化产物D. 该反应中FeSO4 既做氧化剂，又做还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分解反应过程中氧元素的不变，故 A 错误；
FeSO4 中铁元素化合价由+2 升高为+3，铁元素被氧化，故 B 错误；
SO3 中元素化合价都没变， SO3 既不是氧化产物又不是还原产物，故 C 错误；
FeSO4 中铁元素化合价升高、S 元素化合价降低， FeSO4 既做氧化剂，又做还原剂，故 D 正确；选 D。
实验室在强碱性条件下利用 Cl2 氧化 K2MnO4 溶液制备 KMnO4，反应原理为：
Cl2 +2K2MnO4= 2KMnO4 +2KCl 。下列说法不正确的是
KMnO4 是还原产物B. Cl2 在反应中表现氧化性
C. 每消耗 x 个 Cl2，转移 2x 个电子D. 强碱性条件下，Cl2 氧化性强于 KMnO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2MnO4 中 Mn 的化合价从+6 升至+7，K2MnO4 被氧化生成 KMnO4，KMnO4 是氧化产物，A
错误；
Cl2 中 Cl 的化合价从 0 降至-1，Cl2 为氧化剂表现氧化性，B 正确；
Cl2 中 Cl 的化合价从 0 降至-1，1 个 Cl2 分子得到 2 个电子，每消耗 x 个 Cl2，转移 2x 个电子，C 正确；
该反应中 Cl2 是氧化剂，KMnO4 是氧化产物，氧化性：Cl2＞KMnO4，D 正确；故选 A。
某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO 2- ，欲除去其中的 Cu2+、SO 2- (为使离子完全沉淀，沉
44
淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不．正．确．的是（）
A. NaOH 的作用是除去 Cu2+B. 试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2
C. 流程图中，操作 x 为过滤D. 试剂 c 为盐酸
【答案】B
【解析】
4
4
【分析】由流程可知，工业废水中加入 NaOH 后可除去 Cu2+，废水中含有 Na+、Cl-、OH-、SO 2- ；再加入试剂 a 为 BaCl2 除去 SO 2- ，此时废水中含有 Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂 b 为 Na2CO3 除去
3
Ba2+，此时废水中含有 Na+、Cl-、CO 2- ，操作 x 为过滤，再向滤液中加入试剂 c 为盐酸，至不再产生气泡
即可，此时溶液中只含 Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有 Cu2+可以和 NaOH 反应，故 NaOH 的作用是除去 Cu2+，A 正确；
B．由上述分析可知，试剂 a 为 BaCl2，试剂 b 为 Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离
子，B 错误；
C．流程图中操作 x 为过滤，过滤分离出 Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C 正确；
D．试剂 c 为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D 正确；故选 B。
将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
2
H+ +OH- =H OCH COOH+NaOH=CH COONa+H O
332
CO2- +2H+ =CO  +H OBaCO +2HCl=BaCl +CO  +H O
3223222
Ca2+ +CO2- =CaCO Ca  NO  +Na CO =CaCO  +2NaNO
333 2
2333
Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A． CH COOH 是弱酸，不能拆分为 H+和CH COO- ，离子方程式应为
33
332
CH COOH+OH- =CH COO- +H O ，与题干离子方程式不符，A 错误；
3322
B． BaCO 是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为BaCO +2H+ =Ba2+ +CO  +H O ，B 错误；
C． Ca  NO  和Na CO 均为可溶盐，离子方程式为Ca2+ +CO2- =CaCO  ，化学方程式正确且标注沉
3 22333
淀符号，C 正确；
D． AgCl 难溶，无法拆成Ag+ ，反应实际无法发生，D 错误；故选 C。
已知在酸性溶液中还原性： SO2  KI  H2O2  FeCl2 。下列反应能发生的是
2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl
3FeCl2  I2  2FeCl3  FeI2
H2O2  H2SO4  SO2  O2  2H2O
H2SO4  2HI  I2  SO2  2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应2FeCl3  SO2  2H2O  2FeCl2  H2SO4  2HCl 中的还原剂为 SO2，还原产物为 FeCl2，由还原性还原剂＞还原产物知，SO2 ＞FeCl2 与已知一致该反应能发生，A 正确；
B．反应3FeCl2  I2  2FeCl3  FeI2 中还原剂为 FeCl2，还原产物为 FeI2，FeCl2 ＞FeI2 与已知矛盾，该反
应不能发生，B 错误；
C．反应H2O2  H2SO4  SO2  O2  2H2O 中H2O2 为还原剂，还原产物为 SO2，H2O2＞SO2 与已知矛盾，该反应不能发生，C 错误；
D．反应H2SO4  2HI  I2  SO2  2H2O 中 HI 为还原剂，还原产物为 SO2，HI＞SO2 与已知矛盾，该反应
不能发生，D 错误；故选 A。
NaCl 是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极 a、b、c、d 均与电源相连。下列说法正确的是
由上图可以看出 NaCl 在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
由上图可以看出 NaCl 在任何状态下都可以导电
上图乙中的 NaCl 处于熔融状态
上图电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A 错误；
B．NaCl 在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B 错误；
C．图乙中 NaCl 可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明 NaCl 处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明 NaCl 处于水溶液中，C 正确；
D．电极 a、c 连接电源正极，b、d 连接电源负极，D 错误；故选 C。
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、 CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
转化过程中参与循环的离子只有 Fe2+、Cu2+
转化过程有四种元素的化合价发生了变化
氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+ =S+2Fe2+ +Cu2+
【答案】D
【解析】
222
【分析】过程 I 发生反应4Fe2+ +O +4H =4Fe3+ +2H O ；过程 II 发生反应Cu2 +H S=2H+ +CuS ；过程
III 发生反应CuS+2Fe3+ =S+2Fe2+ +Cu2+ 。
【详解】A．转化过程中，过程Ⅰ中 Fe2+被 O2 氧化为 Fe3+，过程Ⅲ中 Fe3+又被还原为 Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有 Fe2+、Cu2+，A 错误；
B．S 元素化合价由-2 变为 0 价、O 元素化合价由 0 价降为-2、Fe 元素化合价由+3 降为+2 价，+2 价升为
22
+3 价，化合价变化的元素有 S、O、Fe，共 3 种，B 错误； C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程 I 发生反应4Fe2+ +O +4H =4Fe3+ +2H O 可知氧化性 O2
＞Fe3+；过程 III 发生反应CuS+2Fe3+ =S+2Fe2+ +Cu2+ Fe3+可知氧化性 Fe3+＞S，则氧化性 O2＞Fe3+＞S， C 错误；
D．过程Ⅲ中 CuS 与 Fe3+反应，S2-被氧化为 S 单质，Fe3+被还原为 Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为
CuS+2Fe3+ =S+2Fe2+ +Cu2+ ，D 正确；
故选 D。
第Ⅱ卷非选择题(共 44 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，除特别注明外，每空 3 分，共 44 分)
某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中
逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有。
A. 天平B. 烧杯C. 漏斗D. 玻璃棒
OA 段反应的离子方程式为。
AB 段反应的离子方程式为。
（4）B 点对应的溶液中的溶质为。
【答案】（1）BD（2）H++OH-═H2O
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
NaCl
【解析】
【小问 1 详解】
溶解 MgCl2 固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：BD；
【小问 2 详解】
反应是将 NaOH 滴入 MgCl2 和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和，图象对应 OA 段，所以 OA 段反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
【小问 3 详解】
酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应 A 点之后，当 Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变，所以 AB
段反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
【小问 4 详解】
盐酸与氯化镁混合溶液，加入氢氧化钠，OA 段酸碱中和，AB 段氯化镁与氢氧化钠反应，所以 B 点为氯化钠溶液，溶质为氯化钠，故答案为：NaCl。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2
3H2SO4 +5H2O2 +2KMnO4 =2MnSO4 +K2SO4 +5O2  +8H2O
2H2O2 =2H2O+O2 
3
H2O2 +2FeSO4 +H2SO4 =Fe2 SO4  +2H2O
上述反应中，不是氧化还原反应的是(填字母，下同)，H2O2 仅体现氧化性的反应是
3
， H2O2、KMnO4、Fe2 SO4  的氧化性由强到弱的顺序是。
某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
42
Mn2、MnO、H O、Fe2、H ，其中 Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示
出电子转移的方向和数目。
3
【答案】（1）①. A②. D③. KMnO4 > H2O2> Fe2 SO4 
（2）
【解析】
【小问 1 详解】
3
氧化还原反应是参与反应的物质有元素化合价变化的反应，上述反应中， Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2 中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选 A； H2O2 +2FeSO4 +H2SO4 =Fe2 SO4  +2H2O中 H2O2 的 O 元素化合价由-1 价下降到-2 价，H2O2 仅体现氧化性，故选 D；
3
3H2SO4 +5H2O2 +2KMnO4 =2MnSO4 +K2SO4 +5O2  +8H2O 中 H2O2 是还原剂， KMnO4 是氧化剂，则氧化性： KMnO4 > H2O2， H2O2 +2FeSO4 +H2SO4 =Fe2 SO4  +2H2O 中 H2O2 是氧化剂，
333
Fe2 SO4  是氧化产物，则氧化性：H2O2> Fe2 SO4  ， H2O2、KMnO4、Fe2 SO4  的氧化性由强到
3
弱的顺序是： KMnO4 > H2O2> Fe2 SO4  。
【小问 2 详解】
4
MnO- 为常见的强氧化剂，Mn2+作还原产物，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，H+离子作介质结合氧元素
生成 H2O，Mn 元素由+7 价下降到+2 价，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，根据得失电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目为：

按要求回答下列问题：
写出 NaHCO3 的电离方程式：。
2Na2O2  2H2O  4NaOH  O2  反应中，每生成 1 分子 O2 转移个电子。
3232232
2NaHCO Δ Na CO +H O+CO  反应中，每消耗 168g NaHCO ，生成gCO 。
Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中，每消耗 10 分子 Cl2 转移个电子。
【答案】（1） NaHCO =Na+ +HCO- 、HCO  ⇌H++CO 2−
3333
（2）2（3）44
（4）10
【解析】
【小问 1 详解】
NaHCO 是强电解质，完全电离，其电离方程式为： NaHCO =Na+ +HCO- ，碳酸氢根是弱酸的酸式酸
333
根，部分电离：HCO  ⇌H++CO 2−。
33
【小问 2 详解】
在2Na2O2  2H2O  4NaOH  O2  反应中， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，每生成 1 分子 O2 时，需要消耗 2 个Na2O2 ，其中 1 个Na2O2 作氧化剂，1 个Na2O2 作还原剂，因此每生成 1 分子 O2，消耗 1 个氧化剂，转移电子个数为 2 个。
【小问 3 详解】
2NaHCO3@ Na2CO3CO2 H2O84  244
根据方程式可列式：
84  244
168gx
，
168g
 x ，解得 CO2 的质量
为 x=44 g。
【小问 4 详解】
Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中，氯元素的化合价由 0 价升高为+1 价，由 0 价降低为-1 价，消耗 1 个 Cl2 分子，转移 1 个电子，则每消耗 10 个 Cl2 分子，转移 10 个电子。
某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的 Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅 Cu 元素化合价降低。请回答下列问题：
4
验证脱氯液中含有SO2- 的试剂为。
H2SO4 在水中的电离方程式为。
“浸铜”时发生反应的化学方程式为。
“脱氯”后分离 CuCl 固体与脱氯液的操作为。
已知CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2 ，该反应的离子方程式为。
【答案】（1） BaCl2 溶液和盐酸
244
H SO =2H+ +SO2-
Cu+H2O2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
过滤（5） CuCl +Fe3+=Cu2++Fe2++Cl -
【解析】
【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中Cu2+ 被还原剂还原为 CuCl
沉淀。
【小问 1 详解】
硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为BaCl2 溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取
溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 溶液，如有白色沉淀生成则样品中含SO2- 。
24
【小问 2 详解】
244
H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为H SO =2H+ +SO2- 。
【小问 3 详解】
“浸铜”时，铜和双氧水、 H2SO4 反应生成硫酸铜和水，过氧化氢中 O 的化合价降低得到电子，铜的化合价升高失电子，发生反应的化学方程式为： Cu+H2O2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 。
【小问 4 详解】
“脱氯”后分离 CuCl 固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤。
【小问 5 详解】
CuCl+FeCl3 =CuCl2 +FeCl2 反应中按照拆分原则，CuCl 是难溶物不能拆，其他物质均可拆，离子方程式为
CuCl +Fe3+=Cu2++Fe2++Cl - 。