河南省南阳市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份河南省南阳市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了3kJ  ml，9 kJ  ml1 ，，5 ml N2 和1，48 kJ，4 kJ ml，47等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16 Na 23Al27S32Cl35.5C59Cu64Ag108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 45 分） 1．下列对化学反应的预测正确的是()
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
A(s)===B(g)＋C(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)
能自发反应
ΔH 一定小于 0
C
M(s)＋aN(g)===2Q(g)
ΔH0
下列说法错误的是
2
室温下，OH aq  H aq  H Ol
ΔH  57.3kJ  ml
1 ，则稀H SO 和稀Ba OH
2
溶液反应生成 1ml
H2Ol 时，放出的热量是 57.3 kJ
B． 已 知 25C 、 101kPa 条 件 下 ：
24
4Al(s)  3O2 (g)=2Al2O3 (s)
1
H  2834.9 kJ  ml1 ，
1
223
4Al(s)  2O3 (g)  2Al2O3 (s) H  3119.1 kJ  ml ，则可推出O 比O 稳定
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2 ，前者放出的热量多
已知500C 、30MPa 下，将0.5 ml N2 (g) 和1.5 ml H2 (g) 置于密闭的容器中充分反应生成NH3 (g) ，当 N2
的转化率为
时，放热
，则热化学方程式为 N (g)  3H (g) ˆˆ50ˆ0ˆC † 2NH (g)1
40%
18.48 kJ
22‡ˆ30ˆMPˆa ˆ
3H  92.4 kJ ml
3.(高二教材 p49 第 9 题变式)研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的
超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极。用AlCl 、Al Cl 和
427
有机阳离子组成电解质溶液。其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极 B．充电时，铝电极上发生氧化反应
4
充电时， AlCl 向铝电极方向移动
4
放电时，负极的电极反应为 Al－3e－＋7 AlCl =4Al2Cl7
钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是() A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大
生成 1 ml C，Ⅰ室溶液质量理论上减少 16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
2＋通电＋
D．电解总反应：2C ＋2H2O=====2C＋O2↑＋4H
3
某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
若用铜制 U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出 U 形物称量，质量不变
若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时，乙池某电极析出 1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3 溶液
下列说法中可以证明反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是()
①单位时间内生成 n ml H2 的同时生成 n ml HI；②一个 H—H 断裂的同时有两
个 H—I 断裂；③百分含量 w(HI)＝w(I2)；④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧
7.（作业错题变式再练）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①工业合成氨，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快
SO2 转化为 SO3 的速率 ④硫酸工业中，增大 O2 的浓度有利于提高 SO2 的转化率⑤Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ⑦棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅 ⑧由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．①③⑥⑧D．②⑤⑦⑨ 8．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
根据以上信息判断，下列结论正确的是()
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D．a”“p
 5.5MPa  5.5 100% 
123
3.57

 5.5MPa  5.5 100% 
19（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ-165低 （1 分）
Ⅱ