河北省邢台市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

这是一份河北省邢台市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷，共12页。
说明：
1．本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2 请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
反应R(g) ‡ˆ ˆˆ†ˆ P(g) 在有水和无水条件下，反应历程如图，图中 M 表示中间产物，TS 表示过渡态，其
它条件相同时，下列说法正确的是（）
有水和无水时，反应分别分 3 步和 2 步进行 B.在有水条件下，反应更快达到平衡
C.反应达到平衡时，升高温度，P 的浓度增大 D.无水条件下 R 的平衡转化率比有水条件下大
a
乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数K =1.4 10-4 。下列有关说法正确的是（）
a
恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 NaOH 溶液，乳酸的电离常数K >1.4 10-4
在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， c H+ 变小
乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c OH-  减小
常温下，体积为10 mL pH=3 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至 1000 mL，若稀释后溶液的 pH：醋酸Ⅱ
I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数 I=Ⅱ
t0 ~ t1 时，v（正）>v（逆）
t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加 C 物质
一定条件下利用H2S 和CH4 制取CS2 和H2 的反应为2H2S(g)+CH4 (g) ƒ CS2 (g)+4H2 (g) 。将原料气
按投料比 n H2S:n CH4  =2:1 充入恒容密闭容器中，在 T℃、不同压强下，反应进行 t s 时， H2S 的转化率随压强变化如图所示。下列说法错误的是（）
压强大于p2 kPa 后反应达到平衡状态
反应速率： v正(X)  v正(Z)  v逆(Z)  v逆(X)
将 X 点时容器内压强迅速加压至p3 kPa 后， H2S 的转化率保持不变
T℃下该反应的压强平衡常数Kp =p32 kPa2
2
b32
9．25℃时，分别稀释pH=11的Ba OH 溶液和氨水，溶液 pH 的变化如下图所示。已知： K NH  H O =1.810-5ml L-1 ．下列说法错误的是（）
若 35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中 I、Ⅱ曲线将比原来靠近
保持 25℃不变，取 A、B 两点对应的溶液等体积混合后， pH=9
由水电离产生的c H+ ：A 点=B 点
曲线 I 上任意点对应的溶液中。
c H+ cNH+   c2 NH+ 
44
c  NH3  H2O
 1.8105 ml L-
w
10．已知温度 T 时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为 a ml L-1 的一元酸 HA 与b ml L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
① a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c(OH)=10-7 ml L-1
w
④混合溶液中， c H+  K ml L-⑤混合溶液中， c B+   c A- 
②③B④⑤C.①④D.②⑤
11．A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)  bB(g) ƒ cC(g)  dD(g) ，t1 、t2 时刻分别测得
部分数据如下表；
下列说法正确的是（）
A. 0 ~ t 内，平均反应速率v(B)  0.01 ml/(L min)
1t
n(B)/ml
n(C)/ml
n(D)/ml
反应时间/ min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
B.若起始时， n(D)=0 ，则t 时v(D)  0.2 ml/(L min)
t
2
2
C.升高温度时， v(B)、v(C)、v(D) 均增大
D. b:d=5:3
12 ． 在某催化剂作用下， 乙炔选择性加成反应 C2H2 (g)+H2 (g) ƒ
C2H4 (g)
H  0 。速率方程为
t/min
0
5
10
15
20
n/ml
0
0.3
0.5
0.6
0.6
v正  k正c C2H2 c H2  ， v逆  k逆c C2H4  （ k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中充入1 ml C2H2 (g) 和1 ml H2 (g) ，只发生上述反应。测得C2H4 的物质的量如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
2
0~10 min 内， v H  =0.025 ml L-1  min-1
升高温度， k正 增大的倍数小于 k逆 增大的倍数
净反应速率（ v正  v逆 ）由大到小最终等于 0 D.在上述条件下，15 min 时2k逆  15k正
Deacn 发明的 HCl 直接氧化法制Cl2 的化学方程式为 4HCl(g)+O2 (g) ƒ 2Cl2 (g)+2H2O(g) 。恒容容
器中，进料浓度比c(HCl) : c O2  分别等于7 :1、4 :1、1:1时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）
曲线 I 对应的起始浓度比为c(HCl) : c O2   1: 1
图中 A、B、C 三点对应的平衡常数大小关系为K(A)=K(B)>K(C)
2
0℃时，若进料c(HCl)=4 ml L-1 、c O  =1 ml L-1 ，可得平衡常数K=1
222
0℃时，若进料c(HCl)=2 ml L- 、c O  =0.5 ml L-1 、c Cl  =2 ml L- 、c H O =2 ml L-1 ，则反应达平衡前v(正)  v(逆)
14．恒压条件下，密闭容器中将CO2 、 H2 按照体积比为1:3 合成CH3OH ，其中涉及的主要反应：
CO2 (g)+3H2 (g) ƒ CH3OH(g)+H2O(g)H1 =-49 KJ/ml
CO2 (g)+H2 (g) ƒ CO(g)+H2O(g)H2 =+41 KJ/ml
在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图所示：
已知： CH3OH 的选择性=
CH3OH的物质的量 反应的 CO2的物质的量
100% 下列说法正确的是：（）
保持恒温恒压下充入氮气，不影响 CO 的产率
合成甲醇的适宜工业条件是约 230℃，催化剂选择 CZT
使用 CZ（Zx-1）T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可确定是催化剂的活性降低
使用 CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动
二、非选择题：包含 4 道小题，共 58 分。除注明外，每空 2 分
15．（16 分）（1）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是。 A.500℃左右比常温下更有利于合成氨
实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
粉碎黄铁矿后煅烧
H2 、 I2 、 HI 平衡混合气体加压后颜色加深H2 (g)+I2 (g) ƒ
配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉
Fe(SCN)3 稀溶液中加入少量 KSCN 固体，颜色加深
2HI(g)
在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲： C(s)+H2O(g) ƒ CO(g)+H2 (g) ；乙： CO(g)+H2O(g) ƒ CO2 (g)+H2 (g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 ⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是。
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2 (g)+3B2 (g) ƒ
2AB3 (g) 的化学平衡
状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）
根据图像得出的结论，若正反应吸热，则T1T2 （填“>”“”“=”或“”、“=”或
“ CN-> HCO  >HCOO-CO2+CN-+H2O=HCN+HCO （写可逆号的不扣分了，讲课时
333
跟学生强调要用等号） （5） ①弱 ②X=Z>Y 17.（14 分）（1）①1.2 1014
②碳氯化反应气体分子数增加， H 小于 0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 （只要写的要点是从熵变焓变角度且正确的给分，从 K 的角度解释的不得分）
③向左 变小
CO
7.2 105
为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4 产品，提高效益（写到速
率角度的即得分）
18.（14 分）（1）（1） +41.2kJ/ml （不写正号别扣了，不写单位扣一分）（2） L4
P3  P2  P1 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度高于 570℃之后，反应转化率主要由反应
②决定（写到反应②决定就给分）