高考化学一轮复习讲义第1讲　练习2　物质的量

这是一份高考化学一轮复习讲义第1讲　练习2　物质的量，共3页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，3NA等内容，欢迎下载使用。
A. 一定条件下3.2 g SO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA
B. 2.9 g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NA
C. 50 mL 12 ml/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA
D. 标准状况下，3.36 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.45NA
2. (2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml Heq \\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NA
B. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C. 0.1 ml/L H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
3. (2024·常州期末)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作(图中箭头表示运动方向)正确的是( )
4. (1) (2024·如东、姜堰中学联考)用亚硫酸钠固体配制250 mL 0.2 ml/L Na2SO3溶液，下列仪器无需使用的是________________________________________________(填仪器名称)。

(2) (2023·南京六校期初)由浓硫酸配制250 mL 1.0 ml/L H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________________________________________。
(3) (2023·如皋期初)10 L密度为1.83 g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，其中所含H2SO4的物质的量为_____________________。
5. (1)(2022·海南卷)现有浓磷酸质量分数为85%，密度为1.7 g/mL。若实验需100 mL 1.7 ml/L H3PO4溶液，则需浓磷酸____________mL(保留一位小数)。
(2) (2024·前黄中学)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO __________________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准[反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋2OH－]。
6. (2023·如皋期初)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27(Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1 ml CrOeq \\al(2－,4)的溶液中，加入10 ml FeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为________________________。
7. 草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOeq \\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 ml/L KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______________。
8. 为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00 mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01 ml/L Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00 mL。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为( )
A. 0.08 ml/L B. 0.16 ml/L
C. 0.04 mml/L D. 0.06 ml/L
9. (2024·海安中学)PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 ml PbO2加热分解得到O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物质的量相等。“剩余固体”中Pb、O原子个数之比为_________。
10. (2023·泰州中学)用下列实验可以测定LixCO2的组成：
实验1.准确称取一定质量的LixCO2样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解(溶液中的金属离子只存在Li＋和C2＋)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100 mL。
实验2.移取25.00 mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.010 00 ml/L EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为C2＋＋Y4－===CY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。
实验3.准确称取与实验1中等质量的LixCO2样品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至100 mL。移取10.00 mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中Li＋浓度为6.000×10－3ml/L。计算化学式LixCO2中x的值，并写出计算过程。
11. 实验室需要0.5 ml/L硫酸溶液480 mL。现在用浓硫酸配制该溶液，回答下列问题：
(1) 实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸____________ mL。
(2) 配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________________________、_________(填仪器名称)。
(3) 在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
② 向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。
③ 在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。
(4) 若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?
① 容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥：______；
② 定容时俯视观察液面：______。