高考化学一轮复习讲义第15讲　物质的除杂、检验与实验评价

这是一份高考化学一轮复习讲义第15讲　物质的除杂、检验与实验评价，共11页。试卷主要包含了 常见物质的除杂， 常见混合气体的除杂， 除杂操作“四小心”， 有关Ksp的判断等内容，欢迎下载使用。

考点1 物质的除杂与检验
知 识 梳 理
常见的除杂方法
1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)
[易错辨析]物质分离、除杂的实验装置和方法。
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 用装置①可以分离苯和溴苯( )
(2) 用装置②可以干燥氨气( )
(3) 用装置③可以吸收SO2( )

(4) 用装置④可以分离CCl4和液溴( )
(5) 用装置⑤可以吸收SO2( )
(6) 用装置⑥可以分离CCl4层和水层( )
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中混有的少量苯酚( )
(2) 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2( )
(3) 除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法( )
(4) 除去碘中的NaCl，应该选用加热升华法( )
(5) 除去酸性MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤( )
(6) 除去NaCl溶液中混有的少量Na2S：加入适量AgCl后再过滤( )
(7) 除去氯化钠固体中混有的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶( )
(8) 除去乙醇中混有的少量乙酸：先加生石灰，过滤后再蒸馏( )
(9) 除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气( )
(10) 除去NO2中混有的少量NO：用水洗气( )
(11) 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤( )
(12) 除去铜粉中混有的少量CuO：加入适量稀硝酸后，过滤、洗涤( )
(13) 除去CO中混有的少量CO2：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶( )
(14) 除去Cl2中混有的少量HCl：依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶( )
(15) 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：加热( )
解疑释惑22
除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心”
1. 除杂“四原则”
(1) 不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。
(2) 不减，尽量不减少被提纯和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3＋时，不要把目标产物离子也沉淀了，注意控制pH范围。
(3) 易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易分液)等。
(4) 易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2. 常见提纯方法
(1) 加热法：使杂质分解、氧化、升华，如通过加热除去过量的H2O2，通过升华提纯碘单质。
(2) 沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀，如调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。
(3) 氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质，如除去杂质离子Fe2＋，可先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。
3. 除杂操作“四小心”
(1) 除杂试剂要过量。
(2) 过量试剂需除去。
(3) 选择的途径要最佳。
(4) 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的先后顺序。
常见物质检验
典 题 悟 法
物质的分离
(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是( )

A. 用装置甲分液得到FeCl3溶液
B. 用装置乙蒸干溶液可制得无水FeCl3
C. 用装置丙分离Cu与CuSO4溶液
D. 用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
(2024·无锡四校调研)实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙制备NaClO溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液
D. 用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
物质的检验
(2024·江苏各地模拟重组)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
深度指津
不同状态混合物分离提纯的一般方法
(1) 分离“固＋固”混合物

(2) 分离“固＋液”混合物

(3) 分离“液＋液”混合物

(4) 分离“气＋气”混合物
考点2 实验评价
知 识 梳 理
“实验操作及现象、结论”原因分析
1. 逻辑陷阱
2. 条件陷阱
3. 原理陷阱
常考的实验评价
1. 探究氧化性、还原性强弱
2. 探究电解质强弱
3. 通过实验现象判断酸性强弱
4. 有关Ksp的判断
典 题 悟 法
(2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
1. (2024·南京、盐城期末) 室温下，探究0.1 ml/L NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
2. (2023·苏州期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
3. (2024·扬州期末)25 ℃，探究0.1 ml/L KHC2O4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是( )
4. (2023·常州期末)常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
复习目标
1. 知道常见物质的除杂和检验方法。
2. 能正确设计、评价、分析实验方案并得出合理的实验结论。
熟记网络
课前自测
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 通过点燃来除去CO2中混有的CO( )
(2) 检验Fe2＋时，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液( )
(3) 可以通过向未知溶液中滴加用稀硝酸酸化的BaCl2溶液来检验SOeq \\al(2－,4)( )
(4) 可以将HCl、CO2的混合气体通过饱和NaHCO3溶液以除去CO2( )
(5) 向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性( )
2. 完成下列填空。
(6) Cl2(HCl)可依次通过盛有_______________、_________的洗气瓶；
(7) CO2(HCl) 可依次通过盛有__________________溶液、_________的洗气瓶；
(8) 乙酸乙酯(乙酸)可先加入足量的_______________溶液反应后，再进行______(填操作名称)；
(9) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，该沉淀为_______________；
(10) 用pH试纸测得0.1 ml/L CH3COONa溶液的pH约为9,0.1 ml/L NaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2___(填“强”或“弱”)
物质
除杂试剂
分离方法或主要操作步骤
Na2CO3固体(NaHCO3)
—
______
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通足量_________
加酸转化法
NaCl固体(NH4Cl)
—
____________
FeCl2溶液(FeCl3)
过量______
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通足量_________
加氧化剂转化法
I2(SiO2)
—
____________
I2(NaCl)
—
____________
Fe2O3(Al2O3)
过量____________溶液
过滤
NH4Cl溶液(FeCl3)
适量______
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
______________________，过滤
NaCl固体(KNO3)
水
________________________
炭粉(CuO)
_________
过滤
Mg粉(Al粉)
过量____________溶液
过滤
Fe粉(Al粉)
过量____________溶液
过滤
乙醇(水)
新制CaO
______
苯(苯酚)
NaOH溶液
______
苯酚(苯)
NaOH溶液
分液后在水层中通入足量CO2，过滤
溴乙烷(溴)
饱和__________________溶液
分液
混合气体
除杂试剂及操作方法
N2(O2)
通过灼热的______
CO2(CO)
通过灼热的_________，充分反应
CO(CO2)
依次通过盛有____________溶液、_________的洗气瓶
CO2(SO2)
依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶
SO2(HCl)
依次通过盛有饱和__________________溶液、_________的洗气瓶
NO(NO2)
依次通过盛有___、_________的洗气瓶
CH4(C2H4)
通过盛有溴的____________溶液的洗气瓶
物质
检验试剂或用品或方法
现象
H2O
无水CuSO4
固体由___色变为___色
Cl2
湿润的淀粉碘化钾试纸
试纸变___
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变___
SO2
品红溶液
品红溶液______，加热后颜色又恢复
CO2
澄清石灰水
无色无味气体且能使澄清石灰水变______
NO
O2
气体由无色变为______色
NO2
H2O
红棕色气体通入水中，生成___色气体
乙醛
新制氢氧化铜
混合后加热煮沸，有______色沉淀生成
乙醛
新制银氨溶液
混合后水浴温热，有______出现
淀粉
碘水
溶液变___
蛋白质
灼烧
有烧焦______的气味
实验操作及现象以及结论
判断(填“√”或“×”)
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯
③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸
④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚
实验操作及现象以及结论
判断(填“√”或“×”)
①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
②溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解
③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解
④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者pH大，探究键的极性对羧酸酸性的影响
实验操作及现象以及结论
判断(填“√”或“×”)
①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3
③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO4
④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质
⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性
⑦向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋
实验操作及现象
实验结论
判断(填“√”或“×”)
解释
①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体
溶液中NOeq \\al(－,3)被Fe2＋还原为NO2
③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
说明氯水中含有HClO
④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
氧化性：
H2O2＞Fe3＋
⑤向0.1 ml/L H2O2溶液中滴加0.01 ml/L KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3、BaSO4
探究方案
探究目的
判断(填“√”或“×”)
解释
①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
实验操作及现象
实验结论
判断(填“√”或“×”)
解释
①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
②分别向盛有0.1 ml/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
实验操作及现象
实验结论
判断(填“√”或“×”)
解释
①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
Ksp(BaCO3)NOeq \\al(－,2)
选项
探究目的
实验方案
A
HCOeq \\al(－,3)是否发生电离
向2 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B
HCOeq \\al(－,3)是否发生水解
用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 ml/L NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C
溶液中是否存在Na＋
取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 ml/L NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D
溶液中是否存在COeq \\al(2－,3)
向2 mL 0.1 ml/L NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
选项
探究方案
探究目的
A
用pH计测量浓度均为0.1 ml/L的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小
酸性：CH3COOH>HCN
B
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化
Fe2O3全部被还原
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
D
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
溶解度：AgI