高考化学一轮复习讲义第12讲　练习2　氨气　铵盐

这是一份高考化学一轮复习讲义第12讲　练习2　氨气　铵盐，共4页。试卷主要包含了 关于NH3性质的解释合理的是， 下列化学反应的表示错误的是， 某同学进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
【解析】 NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3比PH3容易液化、NH3熔点高于PH3，A错误、B错误；NH3中氮原子有孤电子对，Ag＋和NH3以配位键形成[Ag(NH3)2]＋，C正确；NH3·H2O是共价化合物，D错误。
2. (2024·丹阳中学)在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是(A)
A. NO2(g)eq \(――→,\s\up7(H2Ol))HNO3(aq)
B. NHeq \\al(＋,4)(aq)eq \(――→,\s\up7(SO2g))N2(g)
C. N2H4(aq)eq \(――→,\s\up7(Cl2g))NH3(g)
D. NH3(g)eq \(――→,\s\up7(O2g))NO(g)
【解析】 NO2和水生成HNO3和NO，A正确；SO2主要表现还原性，不能将NHeq \\al(＋,4)氧化为N2，B错误；N2H4→NH3，N元素的化合价降低，应加入还原剂，而Cl2表现氧化性，C错误；NH3和O2需要在加热和催化剂条件下才能反应生成NO，D错误。
3. (2024·苏锡常镇一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(A)
A. NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水
B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C. N2H4中N原子能与H＋形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性
D. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
【解析】 NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子间能形成氢键，A错误。
4. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应的表示错误的是(B)
A. 向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
C. 一定条件下NO2与NH3的反应：8NH3＋6NO2 eq \(=======,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2O
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
【解析】 NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△)) COeq \\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O，B错误。
5. (2024·江苏各地模拟重组)下列装置和操作不能达到实验目的的是(B)

甲 乙 丙 丁
A. 装置甲制备NH3
B. 装置乙制备氨水
C. 装置丙验证NH3易溶于水且溶液显碱性
D. 装置丁收集氨气
【解析】 NH3极易溶于水，直接通入水中易发生倒吸，B错误。
6. (2024·盐城期末)某兴趣小组利用以下装置制取NH3并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是(B)

甲 乙 丙 丁
A. 装置甲制取NH3 B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁做喷泉实验
【解析】 NH3为碱性气体，P2O5为酸性氧化物，二者能反应，不能用P2O5干燥NH3，B错误。
7. (2023·镇江一中)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，N2H4具有较强的还原性。其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(C)

甲 乙 丙 丁
A. 装置甲用于制备NH3，试剂X是氧化钙
B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 用装置丙制备水合肼时，先将NaClO加入锥形瓶，再从a口通入NH3
D. 用装置丁吸收反应中过量的NH3
【解析】 氧化钙与水反应放出热量，使氨水分解，A正确；装置乙为安全瓶，B正确；NaClO具有强氧化性，N2H4有还原性，若将NaClO装入锥形瓶中，生成水合肼会被NaClO氧化，C错误；NH3极易溶于水，球形干燥管可起防倒吸作用，D正确。
8. (2023·宿迁期中)某同学进行如下实验：
下列说法错误的是(D)
A. 根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B. 根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，不是由于生成NH4Cl
D. 根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
【解析】 Ⅰ中试纸变蓝，说明加热过程中生成了NH3，NH3遇水形成氨水，氨水使试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，A正确；Ⅰ中试纸颜色先变蓝后变红，说明NH3比HCl扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，因NH4Cl分解产生的HCl所致，C正确；试管中部有白色固体附着，说明NH4Cl分解产生的NH3和HCl在扩散过程中又化合生成NH4Cl，故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D错误。
9. (2024·南通期末)氮肥厂高浓度氨氮(NHeq \\al(＋,4)和NH3·H2O) 废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30 ℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NHeq \\al(＋,4)→NOeq \\al(－,2)→NOeq \\al(－,3)。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入CH3OH，实现反硝化过程：NOeq \\al(－,3)→NOeq \\al(－,2)→N2。
下列说法正确的是(B)
A. 步骤Ⅰ中加入石灰乳后NHeq \\al(＋,4)浓度增大
B. 步骤Ⅰ中“升温至30 ℃，通入空气”可降低氨氮浓度
C. 步骤Ⅱ中发生反应：2NHeq \\al(＋,4)＋3O2eq \(=====,\s\up7(微生物))2NOeq \\al(－,2)＋4H＋＋2H2O
D. 步骤Ⅲ中利用了CH3OH的氧化性
【解析】 石灰乳与NHeq \\al(＋,4)生成NH3·H2O，A错误；“步骤Ⅰ”中通入空气可氧化NHeq \\al(＋,4)和NH3·H2O，B正确；“步骤Ⅱ”中体系呈弱碱性，离子方程式中不出现H＋，C错误；“步骤Ⅲ”中利用了CH3OH的还原性，D错误。
10. (2023·北京卷)尿素样品含氮量的测定方法如图所示。
已知：溶液中c(NHeq \\al(＋,4))不能直接用NaOH溶液准确滴定。
(1) 消化液中的含氮粒子是NHeq \\al(＋,4)。
(2) 步骤ⅳ中NaOH标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。
【解析】 (1) 尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反应中存在浓硫酸，则消化液中含氮粒子为NHeq \\al(＋,4)。
11. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NHeq \\al(＋,4)形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1) 沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
① 该反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋3Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋。
② 废水中氨氮去除率随pH的变化如图1所示，当1.3