高考化学一轮复习讲义第11讲　练习1　硫　二氧化硫

这是一份高考化学一轮复习讲义第11讲　练习1　硫　二氧化硫，共5页。试卷主要包含了 下列化学反应表示错误的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. (2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(A)
A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
B. FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
【解析】 明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。
2. (2023·华罗庚中学)硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法错误的是(C)
A. 用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B. 硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2
C. 辉铜矿煅烧生成2 ml Cu时，转移4 ml电子
D. 用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4
【解析】 石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2 ml Cu时，转移6 ml电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，D正确。
3. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是(C)
A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【解析】 SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2＋H2OH2SO3，反应可逆，B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有还原性，易被氧化为H2SO4，H2SO3为弱酸、H2SO4为强酸，pH下降，D错误。
4. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(C)
【解析】 SO2有还原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，产生的白色沉淀为BaSO4，A正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中SO2表现氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现SO2的还原性，C错误；SO2＋H2O＋SiOeq \\al(2－,3)===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
5. (2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)
A. 将SO2通入过量氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B. 氢氧化钠吸收足量SO2的离子方程式：2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C. 热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
D. S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S＋3O2＋2H2O===2H2SO4
【解析】 NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B错误。
6. (2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(C)
A. 烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B. 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C. 烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D. 烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
【解析】 MgO不溶于水，A错误；该离子方程式中电荷不守恒，B错误；由H2CO3和H2SO3的电离常数可知，SO2与HCOeq \\al(－,3)生成HSOeq \\al(－,3)和CO2，D错误。
7. (2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(A)
A. 向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. 证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
C. 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性
D. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
【解析】 SO2与Na2S生成S，反应中SO2表现氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者会发生氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO的酸性，B错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有氧化性，也可能是NH3，C错误；SO2可用于杀菌、消毒，D错误。
8. (2024·南通名校联盟)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是(B)
A. 用装置甲产生SO2
B. 装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C. 装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【解析】 H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；NO为无色无味气体，反应没有明显现象，B错误；丙中注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，乙中SO2将NOeq \\al(－,3)还原为NO，SO2发生了氧化反应，C正确；丁吸收尾气SO2、NOx，并且防止空气进入丙，D正确。
9. (2023·淮安期末)某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因，进行下列实验 ：
下列说法错误的是(D)
A. 实验b中HSOeq \\al(－,3)电离程度大于其水解程度使溶液显酸性
B. 实验c中：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
C. 实验c、d证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰
D. 实验a、b、c说明SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是HSOeq \\al(－,3)
【解析】 0.1 ml/L NaHSO3溶液pH＝5，溶液呈酸性，说明HSOeq \\al(－,3)电离程度大于水解程度，A正确；Na2SO3溶液元素守恒式为c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B正确；实验c、d溶液pH相等，证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰，C正确；实验c溶液立即褪色，说明起褪色作用的主要粒子是SOeq \\al(2－,3)，不是HSOeq \\al(－,3)，D错误。
10. 写出下列转化反应的方程式。
(1) 写出①的化学方程式：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(2) 写出②的化学方程式：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。
(3) 写出③的化学方程式：NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
(4) 写出④的化学方程式：2NH4HSO3eq \(=====,\s\up7(△))(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O。
(5) 写出⑤的离子方程式：HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O。
(6) 写出⑥的化学方程式：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。
(7) 写出⑦的离子方程式：SOeq \\al(2－,3)＋H＋===HSOeq \\al(－,3)。
(8) 写出⑧的离子方程式：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O。
11. 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

图1 图2
(1) 氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式：2NH3＋H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)(或2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O)。
(2) 当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是HSOeq \\al(－,3)(填化学式)。
(3) ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSOeq \\al(－,3)(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSOeq \\al(－,3))。
(4) O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，SOeq \\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是随着pH降低，HSOeq \\al(－,3)浓度增大；随着氧化的进行，溶液的pH将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】 (2) 当pH＝6时，根据图1可知，阴离子浓度最大的是HSOeq \\al(－,3)。(3) 开始阶段，SO2与ZnO反应生成ZnSO3，化学方程式为SO2＋ZnO===ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH几乎不变，随后发生反应：ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSOeq \\al(－,3)，SO2吸收率迅速降低。(4) 由图可知，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，HSOeq \\al(－,3)浓度越大，则生成SOeq \\al(2－,4)的速率越大，HSOeq \\al(－,3)氧化生成H＋和SOeq \\al(2－,4)，pH减小。
12. (2023·高邮调研)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图所示。
① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加2.00 mL 0.001 000 ml/L的碘标准溶液，搅拌。
② 以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。
③ 平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：
(1) 装碘标准液的滴定管b为酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x＝10.10 mL。
(2) 步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原；碘标准液与SO2反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3) 下列操作可能使测定结果偏低的是AC(填字母)。
A. 先加磷酸再通氮气
B. 滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液
C. 滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
(4) 该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为76.8 mg/kg(写出计算过程)。
步骤②使用的碘标准液的体积，舍去第二次数据，取其他三次的平均值，即10.00 mL，SO2共消耗的标准碘液的体积为2.00 mL＋10.00 mL＝12.00 mL，n(I2)＝12.00×10－3 L×0.001 000 ml/L＝1.20×10－5 ml，根据反应I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)，n(SO2)＝n(I2)＝1.20×10－5 ml，根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)＝eq \f(1.20×10－5 ml×64 g/ml×1 000 mg/g,10.00 g×10－3 kg/g)＝76.8 mg/kg
【解析】 (1) 碘溶液显酸性，滴定管b为酸式滴定管。初始读数是0.00 mL，末读数是10.10 mL，表中x＝10.10 mL。(3) 先加磷酸再通氮气，SO2可能被O2氧化，消耗碘标准液体积偏小，结果偏低，A正确；滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液，标准液浓度减小，消耗碘标准液的体积增大，结果偏高，B错误；滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C正确；滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，D错误。
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
操作
试管中的液体
现象
a. 0.1 ml/L SO2溶液(pH＝2)
溶液逐渐变浅，约90 s后完全褪色
b. 0.1 ml/L NaHSO3溶液(pH＝5)
溶液立即变浅，约15 s后完全褪色
c. 0.1 ml/L Na2SO3溶液(pH＝10)
溶液立即褪色
d. pH＝10 NaOH溶液
红色溶液不变色
第一次
第二次
第三次
第四次
碘标准液体积
10.00 mL
10.90 mL
9.90 mL
x mL