人教版(2024)初中化学九年级上册三四单元重要背记知识点训练(答案)

这是一份人教版(2024)初中化学九年级上册三四单元重要背记知识点训练(答案)，共2页。试卷主要包含了物质由微观粒子构成，元素，化学式等内容，欢迎下载使用。
1.构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
2.分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
3.微观粒子的基本性质：
= 1 \* GB3 ①分子或原子的质量和体积都很小。
= 2 \* GB3 ②分子或原子总在不停地运动。注意:温度越高，微粒运动速率越快。
= 3 \* GB3 ③分子或原子之间有间隔。气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
温度升高，分子间的间隔增大；压强增大，分子间的间隔减小。
4.在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成新的分子或直接构成物质，分子种类改变。
5.原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子的种类不会发生改变。
6.原子由原子核和核外电子构成。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数,整个原子不显电性。
不是所有的原子都有中子(如H),原子中质子数不一定等于中子数。
7.原子的核外电子是分层排布的。第一层最多2个，第二层最多8个。最外层不超过8个(只有
一层不超过2个)。
8.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值。
相对原子质量≈质子数+中子数。符号“Ar”,单位“1”。
9.离子符号的意义：Al3+:表示一个铝离子、“3”表示:一个铝离子带三个单位的正电荷。
3Al3+:表示三个铝离子。
10.常见的离子符号：
氢离子 H+ 锂离子 Li + 氮离子 N3- 氧离子 O2- 氟离子 F- 钠离子 Na+
镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+
二、元素
1.质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。质子数(或核电荷数)决定了元素的种类。元素的
化学性质主要由最外层电子数决定。
2.地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是氧、硅、铝、铁。
3.元素与原子的区别：元素组成物质,只讲种类,不讲个数。原子构成分子，也可以构成物
质，原子既讲种类，也讲个数。
4.元素符号的意义： = 1 \* GB3 ①表示一种元素, = 2 \* GB3 ②表示这种元素的一个原子。由原子构成的物质的
元素符号还可以表示该物质，如：He表示氦元素、表示一个氦原子、表示氦气。
5.元素周期表的一般规律：同一周期的元素从左至右电子层数相同，最外层电子数依次增加。
同一族的元素，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同。
6写出下列符号表示的意义：
= 1 \* GB3 ①O:氧元素、一个氧原子 = 2 \* GB3 ②2H:两个氢原子 = 3 \* GB3 ③3Na+:三个钠离子
= 4 \* GB3 ④S2-:一个硫离子、“2”的含义:一个硫离子带两个单位的负电荷。
= 5 \* GB3 ⑤Fe:铁元素、一个铁原子、金属铁。 = 6 \* GB3 ⑥3Mg:三个镁原子
= 7 \* GB3 ⑦两个氯离子 2Cl- = 8 \* GB3 ⑧三个钙离子 3Ca2+ = 9 \* GB3 ⑨两个氮原子 2N
三、化学式、化合价
1.混凝剂的作用:吸附水中悬浮杂质使之快速沉降,是物理变化。
2.活性炭的作用:吸附色素和异味,是物理变化。
3.过滤： = 1 \* GB3 ①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; = 2 \* GB3 ②二低:滤纸边缘低于漏斗口边缘、液面边缘低于
滤纸边缘; = 3 \* GB3 ③三靠:烧杯尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠三层滤纸的一边;漏斗下端管口
紧靠烧杯内壁。
4.硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
5.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧的文字表达式: 氢气+氧气 点燃 水。
6.水通电发生分解反应，正极生成氧气，负极生成氢气，且二者的体积比约为1:2。该反
应的文字表达式为: 水 通电 氢气+氧气。水由氢元素和氧元素组成。
7.单质:由同种元素组成的纯净物，如:氧气(O2)、氮气(N2)。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。如:水(H2O )、二氧化碳(CO2)。
氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物中一定含有氧元素，但含有
氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾(KMnO4)。
8.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)。
9.化学式的意义:
宏观: = 1 \* GB3 ①表示一种物质 = 2 \* GB3 ②表示物质的元素组成
微观: = 3 \* GB3 ③表示一个分子 = 4 \* GB3 ④表示一个分子的构成。
如SO2:宏观: = 1 \* GB3 ①表示二氧化硫; = 2 \* GB3 ②表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成;
微观: = 3 \* GB3 ③表示一个二氧化硫分子; = 4 \* GB3 ④表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。
10.写出下列常见物质的化学式
氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 氟气 F2 氯气 Cl2 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar 氨气 NH3 氯化氢 HCl 二氧化碳 CO2 氧化铜 CuO
二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5 氧化镁 MgO 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3
二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 锰酸钾 K2MnO4
水 H2O 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl2
碳酸钠 Na2CO3 硝酸银 AgNO3 硫酸铜 CuSO4 氯化铵 NH4Cl 硫酸钠 Na2SO4
碳酸钾 K2CO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 碳酸钙 CaCO3 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3
11.化合价口诀：
一价钾钠氯氢银,（ H Cl K Na Ag ） 二价氧钙钡镁锌；( O Ca Ba Mg Zn )
三铝四硅五氮磷,( Al Si N P ) 二三铁,(Fe)二四碳;( C )
二四六硫都齐全,( S ) 铜汞二价最常见;( Cu Hg )
单质零价永不变， 负一硝酸氢氧根;( NO3- OH- )
负二碳酸硫酸根,( CO32- SO42- ) 正一价的是铵根。( NH4+ )
12.标出下列物质中加点元素的化合价。
-2 0 +2 -1 +2 +3 +5 +4 -3 +5
H2O · Fe· CuO· MgCl2 · Ba(OH)2· FeCl3· HNO3· CO2 · (NH4)3PO4· ·