2025-2026学年安徽省、河南省皖豫联盟高三上学期10月调研考试化学试卷（鲁科版）（附答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省、河南省皖豫联盟高三上学期10月调研考试化学试卷（鲁科版）（附答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铁可用作油墨的红色颜料
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板
D．二氧化硫可用作食品添加剂
2．中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
3．下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．：NaOH溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝
B．：溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．：KSCN溶液——红色沉淀
D．：稀盐酸、溶液——白色沉淀
4．下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是
甲→乙→丙→丁
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成下面2个小题。
二氧化氯()是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃.二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、(强酸)；溶解于NaOH溶液生成和；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.75g含电子总数为
B．标准状况下，11.2L含O原子数为
C．·L-1的溶液中，含数为
D．爆炸生成1ml时，转移电子数为
7．下列有关物质性质的说法错误的是
A．具有消毒作用和漂白作用
B．光照下，与水反应中，为还原剂
C．不能在高压、高浓度下进行保存
D．与NaOH反应时氧化剂与还原剂的质量比为1:1
8．完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是
A．AB．BC．CD．D
10．元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是
A．元素X的“氢化物”只有a物种B．常温常压下，e一定是红棕色气体
C．物质类别中的乙是碱D．b→c可以一步实现转化
11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向含的溶液中通入：
C．将酸性溶液中氧化为：
D．用食醋除去水垢中的：
12．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器
D．步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化
B．反应i、ii的氧化产物均只有
C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备总反应：
二、填空题
15．根据要求，回答下列问题：
(1)新制备的沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。
(2)在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。
(3)属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是 。
(4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移 ml电子。
(5)下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。
三、解答题
16．随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示：
已知：①“酸溶”时转化成。
②、沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)将电池废料粉碎的目的是 ；“碱浸”的目的是除去 (填“Fe”或“Al”)。
(2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 。
(3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。
(4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。
(5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。
17．实验室中有一瓶未知成分的溶液X，其中可能含有的离子种类如下表，且存在的各种离子的物质的量浓度相等。
某实验小组进行如图所示的实验探究：
回答下列问题：
(1)气体甲的分子式是 ；实验室中为使相应离子完全转化为气体甲而逸出，往往采用微热的条件，试分析“微热”能促进气体甲生成的原因： 。
(2)固体丙的化学式是 。
(3)由“固体丙”的存在可排除溶液X中的一种阴离子，该离子是 。
(4)溶液丁生成沉淀戊的离子方程式是 ；理论上，生成的沉淀戊为 g。
(5)生成气体己的离子方程式是 。
(6)该实验小组通过实验确定了溶液X中主要含 种离子。
18．某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。
已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。
回答下列问题：
(1)试剂X为 (填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为 。该实验方法中，固体不能用代替，原因是 。
(2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是 。
(3)实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液，现象为 。
(4)写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象： ； ； 。
橱柜编号
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
橱中药品
氯化钠、氯化镁
氢氧化铝、氢氧化钾
铝片、锌粒
氧化钠、氧化钙
选项
劳动项目
化学知识
A
环境工程师在机动车排气管上安装催化转化器，处理尾气(NO、CO)
NO、CO在催化剂作用下转化为无毒的物质
B
面点师利用小苏打作膨松剂
小苏打受热分解、中和酸均会产生
C
保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒
NaClO与、反应生成具有氧化性的HClO
D
园艺师用熟石灰改良酸性土壤
微溶于水
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
B
Na
NaOH
C
S
D
NaClO
选项
实验内容
部分仪器或材料
A
用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B
水溶性的喷泉实验
烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管
C
铜丝在中的燃烧实验
集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳
D
金属钠在空气中加热反应的实验
酒精灯、泥三角、表面皿
选项
指定溶液
离子组
A
0.1 ml·L-1NaOH溶液
、、、
B
0.1 ml·L-1溶液
、、、
C
0.1 ml·L-1溶液
、、、
D
0.1 ml·L-1氨水
、、、
选项
实验操作
实验目的
A
将少量通入到溶液中，出现白色沉淀
探究是否溶于水
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数
测定NaClO溶液的pH
C
在1mL0.1ml·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1ml·L-1溶液
检验＋2价Fe的还原性
D
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌
制备胶体
①
②
③
④
⑤
⑥
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
2.3
3.2
7.6
9.2
阳离子
、、
阴离子
、、、
《安徽省、河南省皖豫联盟2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试卷（鲁科版）》参考答案
1．C
【详解】A．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作红色颜料，如油墨、涂料等，A正确；
B．过氧化钠（Na2O2）能与CO2和H2O反应生成O2，因此可用作潜水艇供氧剂，B正确；
C．覆铜板刻蚀需用Fe3+将Cu氧化为Cu2+，而FeCl2中的Fe2+氧化性不足，无法直接反应，应使用FeCl3溶液，C错误；
D．二氧化硫在食品加工中可作为抗氧化剂、防腐剂（如葡萄酒），但需符合国家标准，因此可用作食品添加剂，D正确；
综上所述，答案选C。
2．B
【详解】氢氧化钠属于碱，根据物质分类的原则，应与同为碱类的氢氧化铝、氢氧化钾存放在一起。甲橱中为盐，丙橱中为金属单质，丁橱中为金属氧化物，均与氢氧化钠不属于同类物质。故选B
3．C
【详解】A．与溶液加热反应生成，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合检验方法，A正确；
B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B正确；
C．与溶液反应生成红色溶液（而非沉淀），现象描述错误，C错误；
D．检验时，先加稀盐酸排除干扰，再加溶液生成白色沉淀，排除干扰，D正确；
故答案选C。
4．D
【详解】A．催化转化器使NO和CO在催化剂作用下转化为N2和CO2，均为无毒物质，解释正确，A不符合题意；
B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2，与酸反应也生成CO2，解释正确，B不符合题意；
C．NaClO与CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌，解释正确，C不符合题意；
D．熟石灰改良酸性土壤是因Ca(OH)2与H+发生中和反应，而非仅因微溶于水，解释错误，D符合题意；
故答案选D。
5．A
【详解】A．Fe(OH)3→Fe无法一步实现。Fe(OH)3高温分解生成Fe2O3，需进一步还原才能得到Fe，需两步反应；Fe→FeCl3可通过Cl2燃烧一步生成；FeCl3→FeCl2可通过Fe或Cu还原一步完成，A正确；
B．Na→Na2O常温氧化一步完成；Na2O→Na2O2加热氧化一步完成；Na2O2→NaOH与水反应一步完成，B错误；
C．SH2加热一步生成→H2S；H2S→SO2燃烧一步完成；SO2→H2SO3溶于水一步完成，C错误；
D．Cl2→NaClO与冷NaOH溶液反应一步完成；NaClO→NaHCO3通入过量CO2一步生成；NaHCO3→Na2CO3加热或加NaOH一步完成，D错误；
综上所述，答案选A。
6．B 7．B
【解析】6．A．二氧化氯的电子数为33，则6.75g二氧化氯含有的电子总数为×33×NAml-1=3.3NA，A正确；
B．由题意可知，标准状况下，二氧化氯为液态，无法计算11.2L二氧化氯的物质的量和含有的氧原子个数，B错误；
C．由题意可知，氯酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则氯酸钠溶液中氯酸根离子的数目为0.1ml/L×1.0L×NAml-1=0.1NA，C正确；
D．由题意可知，二氧化氯爆炸生成氯气和氧气，反应的化学方程式为： ，反应生成2ml氧气时，转移电子的物质的量为8ml，则生成1ml氧气时，转移电子数为1ml××NAml-1=4NA，D正确；
故选B；
7．A．由题意可知，二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，说明二氧化氯具有消毒作用和漂白作用，A正确；
B．由题意可知，二氧化氯光照条件下与水反应生成盐酸和氯酸，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，B错误；
C．由题意可知，二氧化氯在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，都会猛烈爆炸，所以二氧化氯不能高压保存，也不能高浓度保存，C正确；
D．由题意可知，二氧化氯与氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氯即是氧化剂也是还原剂，则反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．配制稀硫酸需要量取浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（容量瓶），仪器正确，A正确；
B．NH3喷泉实验需烧瓶盛NH3、烧杯装水、铁架台固定、胶头滴管引发喷泉，仪器正确，B正确；
C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装Cl2、毛玻璃片密封、坩埚钳夹持铜丝，仪器正确，C正确；
D．钠在空气中加热需酒精灯加热，但钠应置于坩埚中并用泥三角支撑，表面皿无法用于加热，D错误；
故答案选D。
9．A
【详解】A．在0.1 ml/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确；
B．在0.1 ml/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．在0.1 ml/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 ml/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；
综上所述，答案选A。
10．D
【详解】A．据图分析，元素X为N，其氢化物除NH3（a）外，还有N2H4（肼）、NH2OH（羟胺）等，A错误；
B．e是X的+4价氧化物，若X为N，+4价氧化物有NO2（红棕色）和N2O4（无色），N2O4常温常压下为无色气体，故e不一定是红棕色，B错误；
C．乙位于氧化物之后、盐之前，X为非金属元素（N），+5价含氮的化合物乙的种类是酸而非碱，C错误；
D．b是常温常压下无色无味气体，结合X为N，b为N2，c为NO，反应可一步实现b→c转化，D正确；
综上所述，答案选D。
11．A
【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；
B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；
C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；
故答案选A。
12．D
【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉，再用NaOH溶液除掉，继续用Na2CO3溶液除掉以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶等操作得到NaCl；
【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，故A错误；
B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ma(OH)2，前三者是盐，故B错误；
C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C错误；
D．溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替，可以除掉和，可以达到除杂目的，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．SO2与Ba(NO3)2在酸性条件下发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，而非BaSO3，无法验证BaSO3的溶解性，A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，应使用pH计，B错误；
C．酸性KMnO4与Fe2+的物质的量符合1:5反应比例，KMnO4被完全还原，溶液褪色，可验证Fe2+的还原性，C正确；
D．持续煮沸和搅拌会使Fe(OH)3胶体聚沉为沉淀，正确操作应为滴加后短暂煮沸（向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体），D错误；
综上所述，答案选C。
14．D
【详解】A．元素在反应i中化合价由+2到+1、ii中由+1到+2、iii中Cu的化合价不变，A错误；
B．反应i中Cl元素化合价升高，为唯一氧化产物，ii的反应中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和，B错误；
C．反应i的氧化产物是，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为，C错误；
D．制备总反应可以是2×iii+ii+i得，D正确；
故选D。
15．(1) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀
(2)
(3) 钾盐
(4)0.1
(5) ③→②→⑤→⑥→④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下
【详解】（1）新制备的为白色絮状沉淀，易被空气中的氧气氧化，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；反应的化学方程式为：；
（2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成和NH4Cl，该反应的总离子方程式为；
（3）是由K+和构成，属于钾盐；分析、中的元素组成可知，溶解于稀硫酸中，生成两种盐为、，一种氧化物为，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为，则该反应的离子方程式为：；
（4）12.7 g为0.1 ml，与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为，相当于，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应的化学方程式是，则0.1 ml完全反应转移0.1 ml电子；
（5）配制250 mL 0.5 ml·L-1 NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，则正确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④；图中存在的1处错误为：转移时，装置②中玻璃棒末端未在刻度线下。
16．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 Al
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】废弃钴锂电池的主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al，废料经过粉碎后，进入碱浸池，废料中的Al为两性金属，可与强碱反应生成可溶性的铝酸盐，铁和在常温条件下不反应，经过滤后作为滤液a被除去，下一步，和过氧化氢反应生成钴离子和锂离子（），在酸性条件下则被溶解，发生氧化还原反应：，酸溶后，向溶液添加溶液，调节pH使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，向沉铁后的溶液中加入氨水，与氨水反应生成沉淀，实现钴元素的分离，向沉钴后的滤液中加入溶液，和反应生成沉淀，滤液b主要含有、等可溶性盐。
【详解】（1）将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化可知，“碱浸”的主要目的是除去电池废料中的Al元素。
（2）由“已知”信息①可知，“酸溶”加入使转化成，将＋3价C还原为＋2价，根据电荷守恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：。
（3）“沉钴”反应是与反应生成沉淀，离子方程式：。
（4）“沉钴”时生成的转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含、、。
（5）该工艺流程图中“煅烧”生成，故生成的固体为，反应的化学方程式是。
17．(1) NH3 氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度
(2)Fe2O3
(3)
(4) 4.66
(5)
(6)4
【分析】溶液X加入过量，产生气体甲为，则溶液X一定存在，且，沉淀乙过滤、洗涤、灼烧得到固体丙是，说明溶液中存在或，且，则原溶液一定不存在，溶液丁加入过量的，生成的白色沉淀是，且；溶液X加入足量稀，产生气体己，由于已经排除溶液中无，故气体己是NO，加入稀，发生反应，故原溶液中一定存在、，不含，综上所述，溶液X一定存在、、、，各种离子的物质的量浓度相等，刚好满足电荷守恒，据此解答。
【详解】（1）结合溶液X中可能含有的离子，由生成气体A的“过量NaOH溶液”的条件可知气体甲为。氨水受热分解且温度升高会降低的溶解度，从而有利于逸出。
（2）由固体丙为1.6g可知，焙烧生成的的物质的量：1.6g/160g·ml-1ml，则溶液X中含Fe元素为0.02ml，结合生成的为0.02ml，及信息“各种离子的物质的量浓度相等”可知，溶液X中的Fe元素为、中的一种，所以固体丙的化学式是；
（3）“固体丙”为，说明溶液中存在或，与不能共存，故溶液X中不存在。
（4）溶液丁生成沉淀戊为与生成沉淀的反应，则离子方程式是；溶液中含，生成的沉淀为0.02 ml g·ml-1g。
（5）上述分析排除了，故气体己为酸性条件下还原生成的NO，反应的离子方程式是；
（6）由分析可知，该实验小组通过实验确定溶液X中含、、、，由溶液的电中性原则可知，溶液中不含，故溶液X中主要含、、、四种离子。
18．(1) 浓盐酸 (浓) 该实验方法制备无加热装置
(2)除去Cl2中的HCl气体
(3)溶液的红色没有恢复
(4) 棉球先变红，后褪色 棉球变蓝 棉球变为橙黄色
【分析】实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：，实验开始时，关闭活塞K2，打开活塞K1，饱和食盐水主要作用是除去氯气中混有的HCl气体，氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成；氢氧化钠作用是为了除去多余氯气，防止污染空气，据此分析回答。
【详解】（1）盛有固体的具支试管的作用是制备，故试剂X为浓盐酸，反应方程式为；该实验方法制备无加热装置，故固体不能用代替；
（2）由分析可知，饱和食盐水的主要作用是除去中混有的HCl气体；
（3）加热V形管中褪色的溶液，因溶解于水生成的HClO的强氧化性使品红褪色，对品红结构造成了破坏，故加热时溶液不再出现红色；
（4）由分析可知，2浸有紫色石蕊溶液脱脂棉球先变红，后褪色；3浸有KI-淀粉溶液脱脂棉球变蓝，原因：氧化生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝；4浸有溴化钠溶液脱脂棉球变为橙黄色，原因为：氧化生成；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
A
B
B
D
A
D
题号
11
12
13
14






答案
A
D
C
D