浙江省江浙皖高中（县中）发展共同体2026届高三上学期10月联考（一模）化学试卷（Word版附解析）

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化学
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 盐酸B. 漂白粉C. 冰水混合物D. 铝热剂
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物由单一物质组成。
【详解】A．盐酸是HCl水溶液含多种成分，为混合物，A不符合题意；
B．漂白粉是氯气与石灰乳反应后的物质，含CaCl2和Ca(ClO)2等，为混合物，B不符合题意；
C．冰水混合物中冰和水均为H2O，状态不同但本质相同，属于纯净物，C符合题意；
D．铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，D不符合题意；
故选C。
2. 石油加工时获得副产物，催化热解可同时回收和。下列说法正确的是
A. 石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化
B. 形成过程用电子式表示：
C. （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体
D. 分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各成分沸点不同分离的过程，属于物理变化；催化裂化和裂解有新物质生成，是化学变化，并非均为化学变化，A错误；
B．MgBr2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子形成Mg2+，每个Br得到1个电子形成Br⁻，用电子式表示MgBr2的形成过程：，B错误；
C．S8分子中S原子间为非极性键，但固态S8由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体，并非共价晶体，C错误；
D．分子中两个H原子的1s轨道相互重叠，形成键，用电子云轮廓图表示键的形成过程为相互靠拢原子轨道，形成键相互重叠，D正确；
故选D
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来
C. 硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等
D. 在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅用于半导体材料，其纯度影响导电性能，但“通信容量”通常与光纤（二氧化硅）相关，而非晶体硅，A错误；
B．镀锌利用牺牲阳极保护，锌比铁活泼，破损后仍保护钢管，B正确；
C．硝酸纤维（硝化纤维素）根据硝化程度不同，可用于火药、塑料（如赛璐珞）和涂料，且极易燃烧，C正确；
D．酱油中添加铁强化剂可补充铁元素，预防缺铁性贫血，D正确；
故选A
4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应
下列说法不正确的是
A. 电负性：B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率
C. 离子半径：D. X中15-冠-5与间存在离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确；
B．15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与形成配位键，将带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确；
C．和具有相同的核外电子排布（均为10电子结构），核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C正确；
D．15-冠-5中氧原子有孤对电子，与通过配位键结合，而非离子键，D错误；
故选D。
5. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中
B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密
C. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗
D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；
B．在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；
C．由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；
D．重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；
故选C。
6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 图①检验丙烯醛中含有碳碳双键
B. 图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C. 图③装置用于制备晶体
D. 图④加热制取无水
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯醛（CH2=CH-CHO）含碳碳双键和醛基（-CHO），酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰（如用银氨溶液氧化醛基），再检验双键，图①直接滴加酸性高锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的；
B．NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠（水解显碱性），用酚酞作指示剂（变色范围8-10）合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的；
C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的；
D．CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，用蒸发皿加热并搅拌（防止局部过热）即可，操作正确，D能达到目的；
故选A。
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂
B. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料
C. 聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料
D. 活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的和
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体使其具有膨松作用，且能和酸反应，性质与用途相关，A正确；
B．石墨是平面层状结构，每个碳原子均为sp2杂化，未杂化的p轨道肩并肩重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料，正确说明用途，B正确；
C．乳酸[结构简式为CH3CH(OH)COOH]发生缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，直接对应医疗用途，性质与用途一致，C正确；
D．活性炭吸附性主要针对有机物和异味，无法去除和（需离子交换或沉淀），性质与用途不匹配，D错误；
故选D。
8. 下列方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
C 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以拆，向溶液中通入少量的离子反应方程式为：，A错误；
B．聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，则方程式为：，B错误；
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C正确；
D．硫化钠溶液呈碱性（水解生成），反应环境中无大量，离子方程式中不应出现，正确的离子反应方程式为：，D错误；
故选C。
9. 已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入，如下图所示。下列说法错误的是
A. 环六糊精属于多糖，会水解产生单糖
B. A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚
C. 根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小
D. 可用萃取法分离环六糊精和有机产物
【答案】A
【解析】
【详解】A．环六糊精是由6个葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的环状低聚糖（寡糖），不属于多糖（多糖通常指聚合度大于10的糖类），但其水解可产生单糖（葡萄糖），A错误；
B．原反应物为苯甲醚（－OCH3为邻对位定位基），不加环六糊精时邻、对位产物同时生成；加入环六糊精后，超分子空腔通过空间位阻效应主要暴露对位，使HClO优先进攻对位，生成对氯苯甲醚，B正确；
C．环六糊精外侧有多个羟基（极性基团），腔内由碳氢链构成（非极性环境），苯甲醚（极性较小）能进入腔内形成超分子，符合“相似相溶”，说明腔内极性较小，C正确；
D．环六糊精含多个羟基，极性大、易溶于水；有机产物（对氯苯甲醚）极性小、难溶于水，可用有机溶剂萃取分离，D正确；
故答案为：A。
10. 与（为苯基）在催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是
A. 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应
B. 环状碳酸酯最多能与反应
C. 状态Ⅲ为：
D. 环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2与环氧乙烷衍生物反应生成环状碳酸酯，过程中环氧环开环与CO2加成形成五元环，无原子或基团被取代，属于加成反应，A错误；
B．环状碳酸酯含1个碳酸酯基（-O-CO-O-），水解生成二元醇和H2CO3，1 ml H2CO3与2 ml NaOH反应，故1 ml环状碳酸酯最多消耗2 ml NaOH，B错误；
C．机理中状态II为环氧环O与ZIF-8结合（带正电荷）、CO2靠近，状态IV为五元环与ZIF-8结合（带正电荷），状态III应为二者的中间体（Ph连接开环链、O连ZIF-8、末端含CO2结构、且带正电荷）一致，则状态Ⅲ为：，C正确；
D．环状碳酸酯中苯基为平面结构（6个C共面），与苯环相连的C及五元环中相邻C通过单键旋转可共面，最多共平面碳原子数远多于3个，D错误；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 已知的燃烧热为，则
B. 已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的浓度增大
C. 一定条件下，苯乙炔（）可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：
D. 已知，及时分离可缩短达到平衡的时间
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物的反应热，CO的燃烧热对应反应为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1，A错误；
B．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，但H2浓度因体积增大而减小，B错误；
C．由能量图可知产物b能量低于a，能量越低越稳定，平衡时更稳定的产物b占比更大，即a < b，C正确；
D．分离TiCl4使平衡正向移动，但浓度减小使反应速率减慢，无法缩短达到平衡的时间，D错误；
故选C。
12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是
A. 电极B上总反应式为
B. 处理过程中可循环利用
C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近
D. 当外电路通过时，电极A上产生气体
【答案】B
【解析】
【分析】电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成CO2，同时H2O放电生成O2，电极反应：，据此分析；
【详解】A．根据分析，电极B为阴极，发生还原反应，阴极主要是水得电子生成H2和OH⁻（2H2O+2e-=H2↑+2OH-），生成的OH⁻与Mg2+结合为Mg(OH)2，与反应生成，进而生成CaCO3，总反应式为，A错误；
B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，B正确；
C．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误；
D．A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出CO2，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误；
故选B。
13. 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 的空间结构与类似
B. 顺铂在水中的溶解度大于反铂
C. 与铂（Ⅱ）的配位能力：
D. 图2，与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键
【答案】A
【解析】
【详解】A．Pt(NH3)2Cl2中Pt2+配位数为4，存在顺反异构，说明其空间结构为平面正方形；CH2Cl2是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2空间结构为四面体，二者空间结构不同，A错误；
B．顺铂中两个Cl-和两个NH3均相邻，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反铂中两个Cl-相对、两个NH3相对，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度大于非极性分子反铂，B正确；
C．由题干信息：顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl可知，Pt-Cl键比Pt-N键更容易断裂，则顺铂中Cl－的配位能力弱于NH3，C正确；
D．图2中，a处Pt2+（有空轨道）与鸟嘌呤中N原子（有孤对电子）形成配位键；b处为O-H键中带正电的H与另一分子中电负性大的O原子（有孤对电子）形成氢键，D正确；
选A。
14. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的f区
B. 该晶体中和的个数比为
C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点
D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．为镧系元素，镧的基态原子排布式为，位于元素周期表的区，A正确；
B．由均摊法可知，的数目为，的数目为，的数目为，和的个数比为，B正确；
C．若点平移至晶胞体心，如图：，平移后位于晶胞棱上和体内，C错误；
D．题目指出“的稳定性直接影响铁电性能，掺杂可提高光电转化性能”，可推断通过增强稳定性提升其性能，D正确；
故选C。
15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中与pH关系如图所示（M代表、、、），已知、。下列有关说法正确的是
A. 为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. A点时，体系中
【答案】A
【解析】
【分析】为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，浓度减小，浓度先增大后减小，浓度增大，由于浓度增大则Ca2+浓度减小，即①表示、②表示、③表示、④表示Ca2+。
【详解】A．草酸的二级电离常数，当时，，对应图中两曲线①③交点的，则，A正确；
B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误；
C．时，如pH=13，c(OH-)=0.1ml/L，则c(Ca2+)=10-4.5ml/L，此时