【02-新课预习】第05讲 氯及其化合物（学生版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-新课预习】第05讲 氯及其化合物（学生版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)，共22页。试卷主要包含了氯元素的存在及氯气的发现，氯气的物理性质，氯气的化学性质，验满方法，尾气处理，实验室制氯气的注意事项等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1：氯气的性质
1.氯元素的存在及氯气的发现
（1）氯元素的存在
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于 中，还存在于陆地的 和 中。
（2）氯气的发现
2.氯气的物理性质
3.氯气的化学性质
从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。
（1）与金属单质的反应
（2）与非金属单质（如H2）反应
（3）氯气与水的反应
①氯气能溶于水，其水溶液称为 。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应，其反应的化学方程式为 。
②氯水漂白性的实验探究
（4）氯气与碱的反应
①与NaOH溶液的反应： ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取“84消毒液”和“漂白液”，这两种液体的主要成分均是 和 ，有效成分均是 。
②与 反应： ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是 和 ，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到 。
（5）氯气与还原性物质的反应
常见的还原剂有Fe2+、S2-、H2S、SO2、SO32-等，Cl2与它们反应的方程式如下∶
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，S2-+Cl2===S↓+2Cl-，Cl2+H2S===S↓+2HCl,
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,Cl2+SO32-+H2O===2Cl-＋SO42-+2H+。
知识点2： 次氯酸的性质
1.弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。
（1）Cl2与水反应的离子方程式为 。
（2）NaClO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为 。
2.不稳定性
次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为 。故氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中。
3.强氧化性和漂白性
次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有 ，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。
次氯酸具有 ，被漂白的物质 恢复原色。
知识点3：氯气的实验室制法
1.反应原理

2.实验装置
3.收集方法
（1）Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用 法收集氯气.
（2）Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用 法收集氯气，且用此法可除去实验过程中 。
4.验满方法
（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明Cl2已收集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即 ，则证明Cl2已收集满。
5.尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，可用 吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。
6.实验室制氯气的注意事项
（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过 ，以减少HCl的挥发。
（2）因Cl-浓度越小，其还原性越弱，所以必须用 加热才可反应， 不反应。
（3）实验结束后，先 使反应停止并排出残留的 后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不能选用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
知识点4：氯离子（Cl-）的检验
1.检验Cl-的实验
在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象如下表：
2.Cl-检验的一般步骤
取少量待测样放入试管中，滴加 ，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。
知识点5：氯水的成分与性质
1.氯水中的反应
氯水中发生的反应主要有Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2H++2Cl-+O2↑、HClOH++ClO-（微弱电离）、H2OH+＋OH-。
2.氯水的成分
（1）新制氯水中含有三种分子： 、 、 ，溶质分子中以Cl2为主;四种离子： 、 、
、 （少量）。
（2）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。
3.新制氯水的性质
（1）表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈 。由于Cl2具有 ，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。如:氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应:Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
（2）表现 HClO的性质
①氯水中含有HClO，HClO具有 ，可用来杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其 ，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有 产生。
（3）表现H+的性质
氯水中含有H+，所以氯水具有 的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
（4）具有Cl-的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成 。反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。
4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较
考点一 氯气的性质
1．下列关于氯气的说法错误的是
A．氯水和液氯不是同一种物质
B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾
D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应
2．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
3．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
4．将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是固体
B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为
5．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是
A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气
B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性
C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关
D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关
考点二 含氯漂白剂的作用原理
6．下列有关漂白粉的说法不正确的是
A．漂白粉的主要成分是和
B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率
D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉
7．工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．和NaOH溶液反应：
C．通入后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
8．漂白粉久置在空气中容易变质的原因是
A．易吸收空气中的水分
B．易与盐酸反应
C．见光易分解
D．易与空气中的和水作用，产物在光照下分解
9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是
A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C．④中反应，氯元素的价态未发生改变
D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%
10．化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式 。漂白粉的主要成分是(填化学式) 。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式 。
（2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式 。
（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为 。
考点三 次氯酸的性质及氯水的成分与性质
11．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．氯水可以储存在钢瓶中
B．新制氯水不具有消毒功能
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
12．将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是
13．氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是
A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出
B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大
C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO
14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．不可以用试纸检测新制氯水的
15．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法错误的是
A．反应的化学方程式有
B．随时间的变化，氯离子浓度增加
C．溶液的pH逐渐减小
D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度
考点四 氯气的制备及氯离子的检验
16．1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是
17．如图所示是常温下用与浓盐酸反应制取的简易装置。下列说法不正确的是
A．A中固体也可以用等代替
B．装置A发生反应的化学方程式为
C．待没有气泡产生后，向A中加入足量溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D．可以用排饱和食盐水法收集
18．下列实验操作，现象及结论都正确的是
19．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
（1）漂白液的有效成分为 (填化学式)，为完成该制备实验，请将上述装置的接口按照合理的顺序连接： 。
a→_______→_______→_______→_______→b。
（2）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中制备的离子方程式为 。
（3）若无装置C，则会导致的不良结果为 。
（4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
（5）测定漂白液中含量的实验如下[原理为]：
取“84”消毒液(主要含)样品，加入图中装置A中(加热装置已略去)。然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到液体，折合生成的质量为。a仪器的名称是 ，实验测得原样品中的质量分数为 。
20．某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。
（4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。
（5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是 。
②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2.通过分析氯原子的原子结构特点，利用离子反应、氧化还原反应的观点预测氧气的化学性质，并能根据预测的结果，设计、实施实验方案，书写相关反应的化学方程式或离子方程式
3.通过了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
4.熟悉氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义。
5.通过氯离子检验的实验探究，设计氯离子的检验方法，并通过科学的方法对废液进行处理，防止污染环境。
6.通过设计实验探究氨水的成分,完善含氯元素的物质间的转化关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
7.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感，进一步了解研究物质的思路和方法。
【学习重难点】
1.氯气的性质。
2.氯气的实验室制法及氯离子的检验。
3.氯水成分及性质探究。
4.漂白液、漂白粉的制备及应用。
1．下列叙述不正确的是
A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
2．下列关于氯气的说法不正确的是
A．有刺激性气味
B．常温常压下密度比空气的大
C．具有漂白性
D．能与灼热的铜丝反应
3．除去中的水蒸气，可以选择的干燥剂是
A．生石灰B．碱石灰C．固体烧碱D．浓硫酸
4．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是
A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性
B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色
C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好
5．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．浓的a溶液能与f反应生成bB．物质c可用作自来水的消毒剂
C．物质d转化为a，一定要加入还原剂D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气
6．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
7．下列操作、现象和结论均正确的是
8．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是
A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下
B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞
D．装置和之间还需增加一个干燥装置
9．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是B．水解生成使漂白液呈酸性
C．通入后的漂白液消毒能力增强D．溶液比溶液稳定
10．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
11．下列关于物质制备的说法不正确的是
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中
B．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体
C．工业上制取一般不采用和反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法
D．纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论中错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向Na2CO3饱和溶液中滴加少量氯水，没有气泡产生，说明氯水中不含H+
D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
13．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法错误的是
A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为
B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸
C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸
D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度
14．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。
（1）制备漂白粉的化学方程式是 。
（2）漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。
15．氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：
（1）装置A为氯气发生装置，化学反应方程式： 。导管a的作用是 。
（2）装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是 。
（3）装置C和F中的试剂是 。
（4）D装置中反应的化学方程式： 。
（5）装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。
16．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。
（1）中发生反应的化学方程式为 。
（2）盛装的仪器的名称是 。
（3）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。
①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“