湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

这是一份湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23S：32 Cu：64 Ba：137
一、单选题（每题 3 分，共 45 分）
我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素B．单质C．分子D．氧化物
科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约6 ~ 9nm ，在低于183℃
时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质不同
D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 3．下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
A．AB．BC．CD．D 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
使酚酞溶液变红的溶液中： NH 、 Na 、Cl 、SO2
44
4
3
含有大量Ag+的澄清透明溶液中： Na 、K 、SO2 、CO2
3
所含溶质为NaHSO4 的溶液中： Ba2 、 Na 、Cl 、 NO
4
与 Fe 反应能生成H2 的溶液： Cl 、SO2 、Mg2 、 Na
宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl 溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
图中水合a 离子为水合钠离子
NaCl 溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
固体NaCl 溶于水前不能导电是因为无Na+ 和Cl
NaCl 溶于水的电离过程为： NaCl通电Na+ +Cl
选项
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
苏打
氧化铁
二氧化碳
B
浓盐酸
烧碱
食盐
氧化钠
二氧化氮
C
冰水混合物
纯碱
石灰石
氨气
二氧化硅
D
合金
熟石灰
胆矾
生石灰
二氧化硫
下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是
酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐不一定含有金属元素，碱一定含有金属元素
已知 Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4 ,而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na2Sx 与NaClO
的个数之比为1: 7 ，则 x 的值为
A．2B．3C．4D．5
氧化型/还原型物质
PbO2/PbSO4
MnO- /Mn2+
4
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl-
VO+ /VO2+
2
BrO- /Br-
3
E(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧化能力越强。E 值与体系的 pH 有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
实验室可用KBrO3 与浓盐酸反应制备 Cl2
酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO- >Cl2> VO+ > Fe3+
42
3
该反应能发生： BrO- +3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
向硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
下列反应的离子方程式正确的是
223
向 CaCl2 溶液中通入少量的 CO2 气体： Ca2  CO  H O  CaCO  2H
向Ca HCO  溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2+ +HCO- +OH- =CaCO  +H O
3 2332
2224
向Ca ClO 溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+ +3ClO- +SO +H O=CaSO  +2HClO+Cl-
NH HSO
NH+ +H+ +SO2- +Ba2+ +2OH- =NH
H O+BaSO
 +H O
向 Ba(OH)2 溶液中滴加足量的44 稀溶液：
443242
现有由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
在酸性条件下，黄铁矿( FeS )化氧化的反应方程式为2FeS
 7O
 2H O  2Fe2  4SO2  4H 。实现
2
该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
2224
22
反应Ⅰ的离子方程式为4FeNO2  O  4H  4Fe3  4NO  2H O
反应Ⅱ的氧化剂是Fe3
反应Ⅲ的离子方程式为Fe2  NO  FeNO2 ，该反应是氧化还原反应
化氧化反应后，该溶液的酸性增强
下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的是
取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
取 a 克混合物充分加热，减重 b 克
取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
2 34
CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al O 等)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。已知：碱溶后，溶液中含有Al(OH) 
下列说法不正确的是
“碱溶”过程发生的主要反应为非氧化还原反应 B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2 作氧化剂
324
“还原”时发生反应离子方程式为： SO2  Cu2  Cl  H O=CuCl  SO2  2H
“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得 CuCl 纯度更高
下列说法正确的有几个
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸一般能电离出H ，电离出H 的不一定是酸
④ Na2O2 、 Na2O 都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物
⑤已知H2CO2 (甲酸)与足量的NaOH 反应生成NaHCO2 ，则甲酸属于一元酸
⑥ Na2O 与Na2O2 长期置于空气中，最终产物相同
⑦焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝
⑧ Na 与少量O2 反应制得Na2O ， Na 与过量O2 反应制得Na2O2
A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
某温度下，w1g 某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成CO2 和H2O )，其燃烧产物立即与过量的Na2O2 反应，增重w2g ，若 w2>w1。下列物质：① C 和H2 的混合物；②CO 和H2 的混合物；③ CH3COOH ；
④蔗糖( C12H22O11 )；⑤甲酸( HCOOH )；⑥乙醇( CH3CH2OH )；⑦ H2C2O4
的是
⑧葡萄糖( C6H12O6 )中符合题意
①②⑤B．①④⑥C．②③⑧D．⑤⑦二、填空题（共 55 分）
16．（15 分）Ⅰ．现有下列 10 种物质：
①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤Ca(OH)2 溶液 ⑥ KClO3 固体 ⑦熔融 NaCl ⑧ NaHCO3 固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
上述物质中能导电的有(填序号，下同)；属于电解质的有。
⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为。 (3)写出制备⑩的化学方程式。
写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式。
Ⅱ． SO2 是主要的大气污染物之一， CO2 是主要的温室气体之一、
SO2 作为酸性氧化物，性质与CO2 相似，下列物质中可以与SO2 发生反应的是(填序号)。
A． Na2OB． NaOHC． H2O
双碱法脱硫过程如下图所示：
①“过程Ⅰ”的离子方程式是。
②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是(填化学式)。
17．（12 分）已知含铬元素的物质的转化关系如图所示：
上述转化关系中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
已知乙醇C2H5OH 能与K2Cr2O7 和H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生反应：
K Cr O
 C H OH  H SO
 K SO
 Cr SO 
 CH COOH  H O （未配平）。Cr O2 和Cr3 在溶液中分
22 72 5242424 3322 7
别显橙色和绿色，回答下列问题：
①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？（填“能”或“不能”）
②请配平上述反应的化学方程式：K2Cr2O7  C2H5OH  H2SO4  K2SO4 
3
Cr2 SO4   CH3COOH+ H2O 。
已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。已知该反应中
H2O2 只发生如下过程： H2O2  O2 。
①该反应中的还原剂是。
②该反应中，发生还原反应的过程是→。
③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
18．（15 分）某学习小组在实验室制取 CO2 气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的 CO2 气体中混有
HCl 气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2 与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
装置 A 中的试剂是(填化学式)，作用是；用离子
反应方程式表示A 中发生的反应是。
为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B 中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液 M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3；
猜想二：Na2CO3 和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液 M 于试管中，向其中加入过量的溶液(填序号)。
A．氯化钡B．氢氧化钙C．氢氧化钡D．氯化镁
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：。
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，
也能得出同样的结论，你认为该同学的观点(填“正确”或“错误”)，理由是：(用
离子方程式表示)。
19．（13 分）胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以
辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
提示： Cu2S中S 显-2 价， Cu 显+1 价； Cu2O 中O 显-2 价， Cu 显+1 价请回答下列问题：
胆矾的化学式为。
反应 1 中被氧化的元素是(填元素符号)
反应 3 为Cu2O 与Cu2S在高温下的反应，其化学方程式为。
反应 6 的离子方程式为。
Na2SO3 易被空气中的氧气氧化，生成(填化学式)。
已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。
CuSO4 溶液制备蓝矾，用“一系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。
沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品m1 g ，配成100 mL 溶液，取出25 mL 向其中加入足量BaCl2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为m2 g ，则样品中CuSO4 5H2O 的质量分数为(用代数式
表示)。
一、单选题：ADDDBBACCBCACAB
16.（15 分）(1)①④⑤⑦⑩②⑥⑦⑧⑨
3323
Ca2++2OH- + 2HCO -=CaCO ↓+2H O+ CO 2-

3
FeCl3 +3H2O FeOH (胶体)+3HCl
223
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (5)ABC
(6)
SO  2OH  H O  SO2
NaOH （1 分）
17.（12 分）【答案】(1)①④⑥
能 （1 分）2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O
H2O2H2CrO4 → Cr(OH)3 （两个都对得 2 分）（3 分，
其中方程式 2 分，转移电子 1 分）
3
18.（15 分）【答案】(1)NaHCO3吸收 CO2 中的 HClH++ HCO- =H2O+CO2↑ (2)Na2O2
3
ABa2++ CO2- =BaCO3↓
正确 （1 分）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
19（13 分）【答案】(1) CuSO4  5H2O （1 分）
高温
(2)S(3) 2Cu2O  Cu2S 6Cu  SO2 
2 22
Cu  H O  2H  Cu2  2H O
Na2SO4
蒸发浓缩、冷却结晶
1000m2 100% 233m1