宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年高一（上）10月月考化学试卷（A卷）-（含答案）

这是一份宁夏银川市六盘山高级中学2025-2026学年高一（上）10月月考化学试卷（A卷）-（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共25小题，共35分。
1.下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是（ ）
A. 人工智能B. 新能源C. 新材料D. 生物医药
2.宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
4.第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）

A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. NaOH溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
6.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 乙醇B. 食盐水C. BaSO4D. Mg
7.下列表格中对各物质的分类正确的一项是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.下列现象或事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B. 钢铁生锈
C. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D. 生石灰溶于水
10.下列粒子不具有还原性的是（ ）
A. Na+B. Fe2+C. Cl-D. Al
11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. HNO3→NOB. Fe2O3→FeC. Cu→CuCl2D. SO3→H2SO4
12.下列应用或事实与胶体聚沉无关的是（ ）
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束。
A. ①②④⑥B. ③④⑤C. ③⑤⑦D. ③⑥⑦
13.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba（NO）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
14.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
15.纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是（ ）
A. 能产生丁达尔效应B. 加入盐酸能发生化学反应
C. 在静置状态下很快就会形成沉淀D. 纳米ZnO不能透过半透膜
16.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为如图，下列转化关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17.CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是（ ）
A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
18.下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A. Cu2+、K+、OH-、B. Ba2+、、Cl-、
C. H+、K+、、Cl-D. Ca2+、K+、ClO-、
19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
20.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
21.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离
22.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y分别表示石墨电极与电源的正极与负极连接，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（ ）
A. 上述图片中灰球代表Na+，白球代表Cl-
B. 用电离方程式表示图b的过程为：NaCl（熔融）Na++Cl-
C. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
23.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO4
24.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
25.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）
A. +3B. +4C. +5D. +6
二、填空题：本大题共3小题，共26分。
26.现有下列11种物质：①铁；②NaOH固体；③液氧；④硫酸；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦Na2CO3溶液；⑧熔融KNO3；⑨BaSO4；⑩SO2；⑪NaHSO4。
回答下列问题：
（1）属于单质的是______（填序号，下同），属于混合物的是______。
（2）能导电的是______，属于电解质的是______。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式：______。
（4）写出②和⑪在水溶液中发生反应的离子方程式：______。
27.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=+3Cl-+5H2O。
（1）上述反应中氧化剂为______；还原产物为______；每1个Fe3+参加反应转移______个电子。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-______（填“＞”或“＜”，下同）。
（3）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性。
①Na2FeO4在处理饮用水的过程中______（填“发生”或“未发生”）氧化还原反应。
②实验室用蒸馏水与饱和氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体，请写出该反应的化学方程式______。
28.回答下列问题。
（1）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为______，如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为______。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化产物是______。
（3）硝酸具有强氧化性，铜能溶于硝酸，发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，用单线桥法表示该反应电子转移情况：______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
29.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡（BaCO3）]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如图：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是 ______。
（2）反应釜1中的气体X为 ______。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 ______。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
30.阅读下面科普信息，回答问题：
Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______（填离子符号，下同）。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
Ⅱ.一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（4）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。
（5）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
（6）在Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，若56gFe参加反应时，则被还原的HNO3为______g。
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（7）上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为______。
五、推断题：本大题共1小题，共7分。
31.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，已知Cu（OH）2CuO+H2O。回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：
A______；B______；C______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A→B______；C→Cu______。
六、计算题：本大题共1小题，共2分。
32.如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可以用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
（1）上式中X的化学式为______。
（2）若有64g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量是多少？______。（写出具体计算过程）
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】①③⑤；⑦；
①⑤⑦⑧；②④⑧⑨⑪；
H2SO4=2H++；
H++OH-=H2O
27.【答案】ClO-；Cl-；3；
＞；
①发生；
②
28.【答案】； ；
CO2；

29.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
二氧化碳；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
30.【答案】Cu2+、Fe3+；
Ag+；
Ca2+；；
氧化；
还原；
63；
KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
31.【答案】CuSO4；Cu（OH）2；CuO；
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；CuO+H2Cu+H2O
32.【答案】FeCl2；
325g 类别选项
碱
盐
电解质
非电解质
A
火碱
苏打
大理石
碳酸
B
纯碱
BaSO4
NH3•H2O
Cu
C
苛性钾
Na2SO4
HCl
CO2
D
生石灰
食盐
氯水
蔗糖