辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷（原卷版）-A4

这是一份辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷（原卷版）-A4，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
客观卷Ⅰ(共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。
1. 下列说法正确的是
A. 任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定
B. 在101kPa下，1ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
C. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使化学反应速率加快
D. 化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡
2. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 某溶液中：、、、
B. 由水电离产生的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 能使pH试纸变蓝色的溶液中：、、、
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水宜保存在低温、避光的条件下
B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，氨水溶液的颜色变浅
D. 在含有的溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅
4. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 以羰基化合物为载体，运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉的装置如下，反应原理为： ΔH＜0，对于该过程理解不正确的是
A. 温度：
B. 反应中有新化学键生成
C. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. ，温度升高，反应ΔG增大
6. 下列说法正确的是
A. 已知，在稀溶液中： ΔH=-57.3kJ/ml，若将含0.6ml 的稀溶液与含1ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
B. 常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则
C. 液态肼()的燃烧热为622kJ/ml，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为： ΔH=-622kJ/ml
D. 已知，含1ml HF的稀溶液和含1mlNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ，则该反应的热化学方程式可表示为： ΔH=-66.7kJ/ml
7. 下列叙述中正确的是
A. 将0.1氨水加水稀释后，减小
B. 常温下，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则MOH是强碱
C. 已知0.1 HF溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3
8. 下列叙述中正确的是
A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B. 图乙表示用滴定同浓度、同体积的HCl和混合溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应： ΔH＜0，A点比B、C点颜色均深
D. 图丁表示一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：b>a>c
9. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是
A. 的键能为436kJ/ml
B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C. 的燃烧热为-242kJ/ml
D. ΔH=-143kJ/ml
10. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④
B. 水电离出的：①=②=③=④
C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中：
D 若将aL溶液④和bL溶液②混合后pH=4，则
11. 298K时，0.36-羟基戊酸水溶液发生如下反应，生成-戊内酯：，不同时刻测得-戊内酯的浓度如下表：
该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计，下列叙述不正确的是
A. 80～120min的平均反应速率：v(-戊内酯)
B. 其他条件不变时，增大-羟基戊酸的初始浓度会降低其平衡转化率
C. 298K时，该反应的平衡常数为2.00
D. 已知：DMAP是比效果更好的分子内酯化反应的催化剂，当其他条件不变时，若起始时加入DMAP，一定会提高20分钟时-羟基戊酸的转化率
12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 已知 ΔH＜0，，，其中、为速率常数，只与温度有关。时，，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A. d点，B. 时，该反应的化学平衡常数K=1
C. 时，，则D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量
14. 工业上用和合成甲醇涉及以下反应：① ；② 。在催化剂作用下，将1ml和2ml混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是
A. 反应①为放热反应
B. 250℃以后反应①的选择性减小
C. T℃，达平衡时CO的选择性为60%(CO的选择性是指发生反应的中转化为CO的百分比)
D. T℃，达平衡时分压是CO的2.5倍
15. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是
A. 向pH=4.76上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大
B. A曲线上任意一点的溶液中均存在
C. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)
D. pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等
主观卷Ⅱ(共55分)
二、非选择题。
16. 某实验小组用50.00mL 0.55的NaOH溶液和50.00mL 0.50的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
（2）实验数据如表所示。
①近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的HCl溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则生成1ml (l)时，所测得的中和反应反应热的ΔH=_______。(结果保留到小数点后一位)
②上述实验结果与-57.3kJ/ml有偏差，产生这种偏差的原因可能是_______(填序号)。
a．实验装置保温，隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl溶液的内筒中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸温度
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，则生成1ml(1)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()会_______(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（4）进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液；②醋酸溶液、氨水；③稀硫酸、NaOH溶液，测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为_______(填标号)。
（5）将mL 1.00HCl和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)，NaOH溶液的浓度为_______。
17. 按要求回答下列问题。
（1）已知：，，常温下，若0.1的NaHA溶液中。
①的电离常数为_______。
②0.1的溶液中____(填“>”“=”或“＜”)，原因是______。
（2）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法。
①转化过程中存在平衡：，下列说法正确的是_______。
A．反应达平衡时，和的浓度相同
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D．加入少量固体，平衡时与之比保持不变
②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：_______。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、、三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐=较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
a．(少量)
b．(少量)
c．(少量)
①相同条件下，HA、、三种酸中，酸性最强的是_______。
②下列反应的离子方程式正确的是_______。
A． B．
18. 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
Ⅰ．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酰胺[]分子转化为三甲胺[]的合成路线，反应历程如下图所示。
（1）制备三甲胺的热化学方程式为____(J，反应热数值保留2位有效数字)。
（2）上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是_______。(填阶段编号)
（3）160℃时，将(g)和(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的恒容容器中，容器内压强变化如下图所示，则该反应的平衡常数_______(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是_______。
①
②的分压不再发生变化
②该反应的反应热ΔH不再发生变化
④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质量不发生变化
Ⅱ．污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：
方法一：用作消除剂，反应原理为 ΔH=-1807.98kJ/ml。不同温度条件下，投入与NO的物质的量分别为①4ml、1ml；②3ml、1ml；③1ml、3ml，得到NO脱除率曲线如下图所示。
（4）曲线a中的起始浓度为，从A点到B点经过6秒，则该时间段内NO的脱除平均速率为_______mg/(L•s)。
方法二：通过反应将NO转化为无害的。已知该反应的，。(、为速率常数，只与温度有关)
（5）某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、、各0.4ml，达平衡时，则起始状态时_______。(填“>”“＜”或“=”)
Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如下图所示。
（6）若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响_______。
19. 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。
Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。
（1）上述滴定时，可采用_______作指示剂，滴定终点的现象为_______。
（2）同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中_______的物质的量浓度之和(填化学式)。
Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)：
已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。
（3）操作Ⅰ的名称为_______。
（4）若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为_______，上层液体中_______。
A．测定醋酸溶液的浓度
B．比较与对分解反应的催化效果
C．探究浓度对反应速率的影响
D．测定稀硫酸与Zn反应速率的装置
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/
249
218
39
10
0
0
-136
-242
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
溶液
pH
11
11
3
3
t/min
20
40
80
100
120
160
220
∞
c/()
0.048
0.100
0.142
0.162
0.180
0.208
0.232
0.240
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中
有黑色沉淀生成
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
向含有酚酞的NaOH溶液中滴加新制饱和氯水
溶液颜色由红色变为无色
新制饱和氯水有漂白性
D
甲、乙两支大小相同的试管中分别加入2mL 0.1 溶液，再分别向甲、乙试管中加入0.1 溶液2mL和1mL
甲试管中先产生淡黄色浑浊
其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快
温度
次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
溶液
溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
4.0
2
27.0
27.4
27.2
30.7
3.5
3
25.9
25.9
25.9
29.2
3.3
4
26.4
26.2
26.3
29.7
3.4