2025-2026学年北京市高三上学期10月适应考试化学试题（无答案）

这是一份2025-2026学年北京市高三上学期10月适应考试化学试题（无答案），共12页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3．下列关于胶体的说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水
B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
B．溶液与足量氯水反应：
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．稀与溶液反应：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C．1 ml·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 ml·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同
D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应
7．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．厌氧氨化法（Anammx）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。
A．1ml所含的质子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1
9．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．化学式为B．和间的最短距离为
C．该晶胞中与等距离且最近的有4个D．晶体的密度为
10．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是
A．制备时，需在无氧条件下进行
B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3
C．属于正盐
D．不考虑损失，参与反应，可产生
11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/ml
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
12．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。
已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B．Ⅱ中生成的沉淀Y是
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D．Ⅴ中发生反应：
13．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
14．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1ml/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2ml/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
二、未知
15．氢气和核能是可以开发利用的新能源。
(1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：
ⅰ．H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H1 =﹢41 kJ·ml-1
ⅱ．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H2=﹣90 kJ·ml-1
①CO2分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。
②H2(g) 、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为 。
(2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，该核燃料的一种制备流程如下：
I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如图所示。
①A电极是 （填“阴极”或“阳极”），其电极反应式是 。
②B电极的电极反应式 。
③U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以 ，从而提高U4+的产率。
16．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：
①用离子方程式表示通入Cl2目的是 。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是 。
(2)用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。
①简述A溶液中含K+不含Na+的原因： 。
②海水中c(K+)＞c(I－)，则A溶液中的溶质是 。
③为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是 。
(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：
已知：ⅰ．KI的溶解度
ⅱ．3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用： 。
②操作1是 ，过滤，洗涤，干燥。
三、解答题
17．某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤：
a.组装装置并检验气密性；
b.装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上；
c.打开分液漏斗活塞m，使反应开始；
d.当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体。
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指错误之处 。
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有 。
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：
①下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集 ；
②若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集 。
A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E.C2H2 F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值)。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是 。
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02ml的CO2和0.03ml的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为 。
18．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是
②反应活化能：过程I 过程II（填“>”“=”或“