2026重庆育才中学、鲁能巴蜀中学、万州高级中学高三上学期10月联合考试化学含解析

育才·鲁巴·万中高 2026 届高三（上）10 月联合诊断性考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是篆刻喜鹊剪纸A．剪纸 B．石印章活字印刷术 中医针灸C．木活字 D．不锈钢针A. A B. B C. C D. D2. 下列化学用语表示正确的是A. 反-2-丁烯的键线式：B. 的球棍模型：第 1页/共 11页C. 基态铝原子的电子排布式：D. 二氧化硅的分子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中： 、 、 、B. 无色透明的溶液中： 、 、 、C. 与 Al 反应能放出 的溶液中： 、 、 、D. 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、4. 下图为“点击化学” 一种反应，下列说法正确的是A. Ⅰ所含元素中 O 元素的第一电离能最大B. 1 个Ⅱ分子中含有 9 个σ键C. Ⅲ中不存在大π键D. Cu 元素位于元素周期表的 ds 区5. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是A. A 装置验证非金属性：S>C>SiB. B 装置验证反应是否有 CO2 生成C. C 装置用于配制 0.10mol/L NaOH 溶液D. D 装置氯气的喷泉实验6. 化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是第 2页/共 11页A. 相同温度下，X 在水中的溶解度小于 Y 在水中的溶解度B. X 含有四种官能团C. Y 可发生加成、取代、氧化、消去等反应D. Z 与足量 加成后的产物中手性碳原子个数为 37. 下列说法错误的是A. 键角：B. 熔点：金刚石C. 某化合物 中碳的杂化方式均为D. 硫单质在 中的溶解度大于在水中的溶解度8. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 通入 NH3 后的水溶液能导电说明 NH3 为电解质B. 反应①②均属于氮的固定C. 反应④证明 NO 是酸性氧化物D. 工业上常用 N2 通过反应②④制备 HNO39. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是实验现象 结论向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，得黑色海绵状固体，并 浓硫酸体现脱水性和强氧 A放出有刺激性气味的气体 化性第 3页/共 11页用 0.1 mol/LNaOH 溶液分别中和等体积的 0.1 mol/LB H2SO4 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液，H2SO4 消耗 酸性：H2SO4＞CH3COOH的 NaOH 溶液多将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液至过量，溶液的紫红色C SO2 有还原性褪去A. A B. B C. C D. D10. 由 5 种原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 组成的某离子液体结构如图所示。已知 X、W、Q 分别位于不同的周期，Z、Q 的第一电离能均高于同周期相邻元素，下列说法错误的是A. 该分子中 X、Z、Q 均达到 8 电子稳定结构B W 没有正化合价C. 电负性的大小比较：Z>QD. 的空间结构为平面三角形11. 在微生物作用下将 2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是A. 电极 a 的电势比电极 b 的高第 4页/共 11页D向饱和 NaCl 溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，蛋白质的盐析是可逆的再继续加入蒸馏水，振荡，溶液变澄清B. N 极的电极反应式：C. 由左向右移动通过质子交换膜D. 当生成 苯酚时，理论上 电极区生成 的质量为 8.8g12. 是优良的固态电解质材料， 取代部分 后产生空位，可提升 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图( 未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是A. 每个晶胞中 个数为 12B. 该晶胞在 yz 平面的投影为C. 取代后，该电解质的化学式为D. 若只有 发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面 MNPQ 的 数目相等13. 复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如：，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如 的分解压 。下表为 600K 时，某些氧化物的分解压。则下列说法错误的是氧化物 CuO FeO MnO MgO分解压第 5页/共 11页A. 某温度时 的B. 600K 时将 MnO 还原 Mn，可用 Cu 作为脱氧剂C. 随着温度的升高， 的分解压升高D. 相同温度条件下，上述氧化物若分解压越大，则该物质稳定性越差14. 室温下，用 或 调节 溶液的 pH， 以及、 随 pH 的变化如图所示（已知 是二元强酸）。下列说法正确的是A. Ⅱ表示B. 溶液中C. B 点溶液中存在D. 溶液中存在平衡 ，平衡常数二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15. 2—噻吩乙醇： （Mr=128）是抗血栓药物氯吡格雷 重要中间体，其制备方法如下：（1）步骤Ⅰ制钠砂：向烧瓶中加入 300 mL 甲苯和 6.90 g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。金属钠通常保存在______（填“煤油”或“ ”）中。甲苯______（填“能”或“不能”）用乙酸代替。（2）步骤Ⅱ制噻吩钠：将烧瓶内溶液降温至 10℃ ，加入 38.0 mL、1.066 g/mL 噻吩（Mr=84），反应至钠砂第 6页/共 11页消失。该实验量取噻吩的玻璃仪器是______（填字母），该反应中，氧化剂是______。噻吩沸点低于吡咯（ ）的原因是______。a 烧杯 b．量筒 c．容量瓶（3）步骤Ⅲ制 2-噻吩乙醇钠：将烧瓶内溶液再降温至-10℃ ，加入稍过量环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。该反应为放热反应，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______。（4）步骤Ⅳ水解：将烧瓶内溶液恢复至室温，向烧瓶中加入 70 mL 水，搅拌 30 min：加盐酸调 pH 至 4～6，继续反应 2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。该步骤中发生反应的总化学方程式为______。分液时，下列实验仪器不需要用到的是______（填仪器名称）。（5）步骤Ⅴ分离：向有机相中加入无水 ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和甲苯后，得到产品 26.88 g。产率计算：产品产率为______（精确至 0.1 %）。16. 萤石是一种金属卤化物矿石，其主要成分为 ，可用作冶金助熔剂、氢氟酸生产、光学材料制造等领域。氟化钠是一种用途广泛的氟化物试剂，若以萤石为原料，可通过以下两种工艺制备：第 7页/共 11页ⅠⅡ已知：①室温下， 是难溶酸性氧化物：② 、 在不同温度时的溶解度如图所示：温度/℃ 20 40 600.00014 0.00015 0.00016溶解度/gNaF 4.06 4.40 4.68③20℃时，回答下列问题：（1）NaOH 的电子式为______，验证萤石中含有钙元素可使用的方法为______（选填字母）。A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X 射线衍射（2）工艺Ⅰ：研磨引发的固相反应为 ，分析沉淀的成分，测得反应的转化率为 。水浸分离，NaF 的产率仅为 。工艺Ⅱ：水浸后 NaF 的产率可达 左右，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式______。“水浸”后溶液中主要的金属阳离子是______（填离子符号）。（3）从滤液Ⅱ获取纯净的 NaF 晶体的操作为______、趁热过滤、洗涤、干燥。（4）研磨能够促进固相反应的原因可能有______（填标号）。a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键 c．降低反应的焓变（5）当水与岩石、土壤接触时，会溶解其中的钙、镁化合物，实验测定某河水中钙镁离子含量的原理及步骤如下：①测定原理 ：：第 8页/共 11页铬黑 络合物的稳定性：②测定步骤：步骤 1：取 50mL 待测水样，加入氨水调节 ，以铬黑 T 为指示剂，用 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液的体积为 26.00mL。步骤 2：另取 50mL 待测水样，加入 NaOH 溶液调节 ，此时镁离子以 沉淀形式掩蔽，以紫尿酸铵为指示剂，用 溶液测定 含量，消耗标准液的体积为 16.00mL。通过计算可确定该河水样品中 含量为______mg/L。17. 的资源化有利于减少空气中 的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标Ⅰ． 与烷烃耦合：已知：（1）写出该耦合反应的热化学方程式______。Ⅱ． 的电还原可制备高附加值的有机物（2）电催化还原可将 同时转化为多种燃料，其反应机理如图所示（*CO 表示吸附态的 CO）。第 9页/共 11页已知：Sn 的活性位点对 O 的连接能力较强， 、 的活性位点对 C 的连接能力较强，Cu 对 CO 的吸附能力远强于 Au，且 Cu 吸附 CO 后不易脱离。①阴极生成甲酸的电极方程式为______。②若还原产物主要为 ，应选择______（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化剂。Ⅲ． 催化加氢直接合成二甲醚主反应 1： 。副反应 2：其他条件相同时，反应温度对 平衡总转化率及反应 2.5 小时的 实际总转化率影响如图 1 所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应 2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如图 2 所示。（已知： 的）（3）图 1 中，温度高于 290℃， 平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是______。（4）图 2 中，在 240～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：______。（5）若 220℃时在体积为 1L 的密闭容器内投入 和 ，同时发生反应 1 和 2，10 分钟后达到平衡，此时二甲醚选择性为 转化率为 内 ______，请计算该体系中反应 2 的平衡常数 ______（保留两位有效数字）。18. 我国科学家从甘西鼠尾草中分离出 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体 L 的一条合成路线如下。第 10页/共 11页回答下列问题：（1）A→B 发生反应的类型为______，B 中含氧官能团的名称为______，M 结构为 ，其化学名称为______。（2）B→C 的设计意图为______。（3）F 的结构简式为______（4）D 的同分异构体同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。（ⅰ）只含一种官能团 （ⅱ）含六元环 （ⅲ）能发生银镜反应（5）图是某有机物合成路线的一部分，根据以上合成信息，完成填空。其中 N→P 的化学方程式为______（反应物可以用相应的字母 N 表示），Q 的结构简式为______。