广西壮族自治区玉林市多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题（学生版）

这是一份广西壮族自治区玉林市多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题（学生版），共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
C. 医护人员冷藏存放“流感”疫苗D. 家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥
2. 工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 属于弱电解质
C. 水分子的球棍模型：D. NaCl的电子式为：
3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A 稳定性：
B. 该反应要发生一定需要加热
C.
D. 盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和充分反应生成1 ml 时转移电子数为
B. 1 L 1 ml/L的HF溶液中含有H⁺数目为
C. 64 g Cu与足量S完全反应转移的电子数为
D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子
5. 下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A. CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱
B. CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C. 0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001ml·L-1
D. CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低
6. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是
A. “0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子
B. b点时醋酸电离程度最大
C. c点溶液中加入固体可使增大、减小
D. a、b、c三点溶液用1 ml/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等
8. 下列电离方程式或离子方程式正确的是
A. 气体溶于水后的电离方程式：
B. 醋酸铵在水中的电离方程式：
C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式：
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：
9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 该有机物能与反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
11. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置能够在高温下工作
B. 装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极a
C. b极发生的反应为：
D. 装置工作时，每消耗22.4 L ，电路中转移4 ml
12. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断，
D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是
A. 在相同温度下，电离常数：
B. 在相同温度下，从HX数据可以说明：
C. 反应能够发生
D. 表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大
14. 一定温度下，将1 ml A和1 ml B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. 若，则
B. 时刻改变的条件是加入了催化剂
C. 若时刻升高了温度，则该反应的
D. 若时刻后向体系中再充入A、B、C各1 ml，则
二、非选择题(共58分)
15. 硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。
（1）配制溶液。
称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是___________(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是___________。
（2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。
①本实验中“搅拌”的操作方法是___________。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是___________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。
③根据方案ⅱ测定结果计算： ___________(用含、的代数式表示)。
Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。
（3）实验Ⅱ中，___________。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ目的是探究其它条件相同时，___________对反应速率的影响。
（5）实验结果：，由此可推出的实验结论是___________。
16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
（1）则___________；___________(用含和的代数式表示)。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 断裂4 ml C-H的同时生成4 ml H-H
B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化
C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化
D. 在恒容绝热下，不再变化
（3）反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和转化率的一种措施是___________。
（4）在恒压密闭容器内，充入0.2 ml 与0.4 ml 只发生反应③，的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
①比较压强：___________(填“>”“