黑龙江省牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题（致远班）（含答案）含答案解析

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时长：75分钟 分值：100分
一、选择题（每题3分，共45分）
1．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．压强的大小关系：
C．、、三点的化学平衡常数：
D．若向该容器中充入和发生上述反应，点的
3．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：
△H1＜0；反应Ⅱ： △H2＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．活化能：
B． X(g)的起始浓度为
C．升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低
D．其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平衡
4．下列有关图像分析和说法正确的是
A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ
B．图乙表示 ，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，说明反应已达到平衡
C．图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
5．丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 ml 和4.5 ml NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂
B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0~20min内用表示的平均反应速率为
C．正反应速率：
D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91
6．下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D．冰融化为水的过程中：△H0
7．剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A．相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小
B．中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者
C．等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
D．向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋
8．常温时，用0.1000 ml·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 ml·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。
下列有关说法错误的是
A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B．a点时溶液的pH约为5
C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-)
D．V=10
9．常温下，下列有关说法正确的是
A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B． 的溶液中：
C．常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性
D．常温下的某酸式盐的水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B．图乙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
C．图丙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
11．金属可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应
B．该反应的决速步是中间体2→中间体3，反应速率最慢
C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
D．该反应过程中涉及极性键与非极性键的断裂和形成
12．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是
A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点
D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
13．下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
A．A B．BC．CD．D
14．常温下，用溶液滴定(亚磷酸)溶液，得到与、 的关系分别如左图、右图所示。下列叙述正确的是
A．点对应的溶液中：
B．曲线表示与的变化关系
C．时，
D．的平衡常数
15．为研究反应，向一固定体积的容器中加入足量1mlX和2mlY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z，达到新平衡时Y的体积分数减小
B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低
C．M点可能是该反应的平衡点
D．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y，Z的体积分数减小
二、填空题（共55分）
16．钛白粉(纳米级)可作为白色无机颜料，广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等行业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉的生产工艺如下。【原料钛铁矿中往往含有 、、、、等杂质】
已知：①“酸浸”后，钛主要以形式存在，在热水中易水解。
②饱和溶液在低于时，析出；在时，析出；在高于时，析出。
③不溶于水和稀酸。
回答下列问题：
(1)中钛的化合价为 ，“一定条件”是 。
(2) ，为了得到较纯净的副产品，在“浓缩结晶”之前要进行的操作是 。
(3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式： 。
(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取 (摩尔质量为)样品， 消耗标准溶液：
①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式： 。
②达到滴定终点的现象为 。
③的质量分数为 (用含M、w、c、V的代数式表示)。
17．近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①
②
则反应③ 。
(2)若将物质的量之比为1∶3的(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为、，则 (填“>”、“＜”或“=”)；
b.在曲线A的条件下，起始充入(g)和(g)的物质的量分别为1 ml、3 ml，且c点时K=300，则c点对应转化率为 。
(3)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：甲醇选择性(S-CH3OH)=×100%
a.转化率随温度升高而增大的原因可能是 ；
b.选择性随温度升高而减小的原因可能是 ；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式： 。
(4)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有 。
18．研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： 反应B：
(1)该“碘钟实验”的总反应是 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去
试剂X是 、试剂Y是 。
已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01ml/L)。
①表中V1= 。
②通过数据计算得知：m= ，n= 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01ml/L)。
实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因： 。
19．西南油气田甲烷产量高，甲烷的综合利用产氢是一项重要的课题。
甲烷水蒸气重整过程涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
过程中自由能(，设和不随温度变化)随温度变化趋势如图所示：
(1)判断反应I、II反应焓变的符号： 0， 0(填“>”或“