2025年河北省邯郸二十三中中考化学一模试卷-自定义类型

这是一份2025年河北省邯郸二十三中中考化学一模试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.茶叶作为中国的国饮，不仅是一种饮品，更是一种文化的载体。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是（ ）
A. 茶叶采摘类B. 茶叶清洗类C. 茶叶运输类D. 烧火炒茶
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体B. 检验氧气
C. 连接仪器D. 处理实验废液
3.下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 氮气约占空气质量的78%B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
C. 二氧化碳是植物光合作用的主要原料D. 稀有气体通电发光，发生了化学变化
4.“84”消毒液在应对突发公共事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。下列有关NaClO的说法不正确的是（ ）
A. NaClO中氧元素为-2价B. NaClO的相对分子质量是74.5g
C. NaClO由三种元素组成D. NaClO中氧元素的质量分数最小
5.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 拉瓦锡研究空气成分：2HgO=2Hg+O2↑ 分解反应
B. 除去一氧化碳中的二氧化碳：C+CO2CO 化合反应
C. 不能用铁制容器配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O 复分解反应
6.《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是（ ）
A. 蒸发B. 过滤C. 结晶D. 蒸馏
7.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是（ ）
A. 比较：石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成
C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量
D. 推理：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
8.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是（ ）
A. 若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响
B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应
C. 滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热
D. 右侧试管中产生沉淀，证明CO2与BaCl2溶液发生了反应
9.下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.今年的《政府工作报告》提出，“统筹推进山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。
（1）植树造林是助力“双碳”目标实现最经济实惠的方法。林草通过______吸收二氧化碳，同时生成氧气。
（2）保护水资源的途径一方面要______，另一方面要防治水体污染。
（3）建设高标准农田是一体化保护和治理的重要工程。对酸化的土地可以一方面施用______进行改良，另一方面可采取“客土回填”的方法加以治理。同时要培肥地力，农作物生长需要氮肥、磷肥、钾肥，这里的氮、磷、钾是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。
12.世界非物质文化遗产“端午节”有着丰富的习俗。
（1）“划龙舟”：传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于 ______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
（2）“插艾草”：艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌，从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是 ______。
（3）“撒雄黄”：雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①砷属于 ______（填“金属”或“非金属”）元素。
②图中n= ______。
（4）“包粽子”：粽子的主要原料为大米，大米中富含的营养素是 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是______。
（2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是______。
（3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是______。
（4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择______（填化学式，一种即可）。
（5）该工艺流程的价值在于______（写出一点）。
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
14.碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题：
（1）将40℃接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是______（填字母）。
A.加入碳酸钠固体
B.恒温蒸发溶剂
C.降温
D.升温
（2）将10℃时224.4g碳酸钠的饱和溶液转化为20℃时碳酸钠的饱和溶液的操作：先升高温度到20℃，再加入______g碳酸钠固体（实验中忽略水的蒸发）。
（3）如图甲所示实验（实验中忽略水的蒸发），烧杯②中的上层溶液的溶质质量分数约为______（结果保留一位小数），烧杯③中的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中观察到的现象是______。
（4）30℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠固体）的试管放入盛有水的烧杯中，如图乙所示。若要使试管底部的碳酸钠固体减少，除向试管中加水外，还可向烧杯中加入的固体物质是______（填名称）。
（5）若向图甲烧杯②中加入150g水，边加边搅拌，且保持温度不变，下列图像符合溶液中溶质质量分数与加入水的质量关系的是______（填字母）。
15.富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。
方法1：实验室制富氢水
（1）仪器a的名称是 ______。乙装置气密性的检查方法是 ______。
（2）用固体锌和稀硫酸溶液反应制取氢气，应选择的发生装置为 ______（填“甲”或“乙”）。
（3）为增加氢气在水中的溶解量，往装满水的丙装置通氢气制得一瓶富氢水。发生装置中的导管应连接丙装置中的 ______（填“a”或“b”）处。
方法2：富氢水杯制富氢水
（4）第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是 ______（填元素符号）。
（5）第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为 ______；在 ______（填“c”或“d”）处产生氢气。
16.同学们设计如下实验，探究一包久置的碱石灰干燥剂的成分及某成分的含量。
【查阅资料】①氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，可用来检验水的存在；②碱石灰干燥剂的成分是CaO和NaOH固体；③Ca（OH）2加热到一定温度时会分解生成氧化钙和水；④Ca（OH）2、CaCO3、Na2CO3固体加热分解的温度依次为500～580℃、900℃、1800℃。
（1）【提出问题1】该干燥剂是否变质？
【进行实验1】如图1，观察到氯化钴试纸变为______色，说明该干燥剂已变质，即该干燥剂不能完全吸收水蒸气或不能吸收水蒸气。
（2）【提出问题2】该干燥剂是部分变质还是完全变质？
【进行实验2】如图2是同学们初步探究的流程。
由流程可知，样品中一定不含______，说明该干燥剂______（填“部分”或“完全”）变质。
（3）【提出问题3】该干燥剂样品的成分是什么？
【猜想假设】样品中可能含有Ca（OH）2、CaCO3、Na2CO3三种固体物质中的两种或两种以上。
【进行实验3】为了确定其成分，同学们分组对实验2中滤渣A和滤液B的成分进行如下探究：
乙组实验中发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】通过以上探究确定该样品中一定含有Ca（OH）2和Na2CO3。
【拓展延伸】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取10g该样品用图3装置进行实验。
（4）打开弹簧夹，通一段时间氮气后夹紧弹簧夹，加热，观察到______，证明样品中存在碳酸钙。
（5）若要计算样品中碳酸钙的质量分数，还需分别称量______装置在反应前后的质量差。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.医学上常用双氧水溶液（过氧化氢的水溶液）来清洁创口和局部抗菌。莉莉取34.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察并记录一次，直到实验结束。烧杯中的剩余物质质量如表所示。
（1）据表可知，m表示的数值是______。
（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】光合作用；
节约用水；
熟石灰；元素
12.【答案】复合
分子在不断运动
①非金属；
②5
糖类
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充。
使粗产品中的镁、铝完全反应。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
Fe。
节约金属资源或减少环境污染
14.【答案】ABCD；
18.6；
17.7%；不饱和；有固体析出；
氢氧化钠（答案不唯一）；
B
15.【答案】长颈漏斗；关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶内注水；
甲；
b；
Mg；
；c
16.【答案】粉红。
CaO和NaOH或氧化钙和氢氧化钠；完全。
足量氯化钡溶液；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
丙装置中澄清石灰水变浑浊。
甲和乙
17.【答案】32.8；
20% 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
取样，加水溶解，触摸试管外壁
B
回收KCl中的MnO2
加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的Mg（OH）2固体，过滤
D
除去CO2中的少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
7.0
12.2
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
45.8
甲组：探究滤渣A的成分
乙组：探究滤液B的成分
实验操作
取少量滤渣A于试管中，加入足量稀盐酸
取少量滤液B于试管中，加入 ______ ，静置，继续滴加酚酞溶液
实验现象
有气泡产生
有白色沉淀生成，溶液变为红色
实验结论
滤渣A中有CaCO3
滤液B中有NaOH和Na2CO3
时间（min）
0
1
2
3
4
5
6
7
剩余物质质量（g）
36.0
35.3
34.6
33.9
33.2
32.8
m
32.8