江西省赣州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

这是一份江西省赣州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中华文化源远流长，博大精深，江西省博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表，2023年6月10日“江西博物馆十大镇馆之宝”名录发布，下列“镇馆之宝”中主要是由硅酸盐材料组成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是
A. 化学反应一定伴随着能量变化
B. 与的反应属于放热反应
C. 一个化学反应是释放热量还是吸收热量与反应物和生成物总能量相对大小有关
D. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化
4. 五育并举，劳动先行。下列项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列说法正确的是
A 葡萄糖和淀粉都属于糖类，它们都能发生水解反应
B. 油脂都不能使溴水褪色
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服“钡餐”不会引起中毒
D. 温度越高，酶的催化效率越高
6. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 氯化镁B. 苯甲酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺
7. 目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是
A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 真空蒸馏法
8. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型为
B. 等物质的量和完全燃烧，消耗氧气更多
C. 与为同种物质
D. 与互为同分异构体
9. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 表示中和热热化学方程式： （绝对值正确）
C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式： （绝对值正确）
D. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，此热化学方程式可表示为：
10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：
下列说法不正确的是
A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40
B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率
C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 ml·(L·min)−1
D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用
12. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2ml S—S键断裂，则转移2ml电子
C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
13. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程中每一步均属于氧化还原反应
B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：
C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐
D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1
14. 一种以和为电极、水溶液为电解质电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A. 放电时为负极
B. 放电时由负极向正极迁移
C. 放电时正极反应式：
D. 放电时总反应：
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
（1）控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过________来判断氧气的流速。
（2）由于水的比热容较大，中挥发的水蒸气会影响中的反应温度，所以应在之间插入装有________（填字母）的干燥装置。
a．浓 b．碱石灰 c．无水
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式：________。
（4）实验时观察到装置D中出现红棕色气体，其原因是________（用化学方程式表示）。
（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度的原因是________。
（6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________（填字母）作为罐体材料。
a．铁 b．铂 c．铝 d．镁
（7）工业上可以以废铜屑为原料制备硝酸铜，请从节约原料和环境保护的角度从以下4种方法中选出最适宜采用的方法________（填序号）。
①
②
③
④
16. 在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度，能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．机动车发动机中，燃料产生的高温会使空气中的氮气和氧气生成氮氧化物，汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促进、转化为两种无毒气体。已知如下信息：
①
②
（1）请计算反应①的反应热为________，图中能正确表示该反应中能量变化的是________（填“A”或“B”）。
（2）写出在催化剂作用下NO和CO转化为两种无毒气体的热化学方程式：________。
Ⅱ．℃时，将和充入容积不变的体积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示，请回答下列问题：
（3）若表示化学反应速率，表示该反应开始至内的平均速率，则________ml/（L·min）-1。
（4）下列能说明密闭容器中反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中和的浓度相等
b．混合气体的压强不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．混合气体中各成分的体积分数不随时间变化
Ⅲ．实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表（已知：）
（5）对比实验1和2可探究________对化学反应速率的影响，试比较和的大小？
________（填“>”、“