2025年辽宁省铁岭市银州区中考化学模拟试卷（四）-自定义类型

这是一份2025年辽宁省铁岭市银州区中考化学模拟试卷（四）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是（ ）
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
2.下列选项中，表示两个氯原子的是（ ）
A. ClB. 2ClC. Cl2D. 2Cl-
3.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钇属于非金属元素B. 钇的元素符号为y
C. 钇原子的质子数为39D. 钇的相对原子质量为88.91g
4.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是（ ）
A. 用水浇灭家庭聚会的篝火B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火
C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火
5.酒精灯是实验室常用的热源，下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是（ ）
A. 由两个原子组成B. 其中的硼属于金属元素
C. 氮和硼元素的质量比为1：1D. 已知氮元素为-3价，则硼元素为+3价
7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂
8.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
9.某校化学实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 若量取水时仰视读数，则所配制溶液溶质的质量分数大于3%
10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A. 元素观：物质是由元素组成的
B. 分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
11.Ⅰ化学在生产和生活中发挥着重要的作用
I.化学与生活
（1）水沸腾时可掀起壶盖，用分子的观点解释其原因：______。
（2）文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史中发挥了重要作用。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 ______（填字母序号）有相似之处。
A.沉降
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
（3）故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是 ______。
（4）在做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，这是因为 ______。
Ⅱ.化学与工业
（5）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即食醋；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法反应的微观示意图如图所示
①古法酿醋是用粮食发酵的方法，发酵属于 ______（填“化学”或“物理”）变化。
②保持醋酸的化学性质的最小微粒是 ______。
③44g二氧化碳理论上可以制取醋酸的质量是 ______g。
Ⅲ.化学与科技
（6）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性比纯铁的 ______（填“好”或“差”）。
（7）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于 ______（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 ______，______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读下面科普短文。
海水制氢辟新路海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。日前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。
2022年12月，中国工程院院士谢和平和他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400L/h制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200h,验证了这一技术的稳定性和规模化。该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、废水、盐湖等）原位直接制氢。

阅读短文，回答下列问题：
（1）海水电解制氢最大的难题是 ______ 。
（2）海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源 ______ 极相连。
（3）隔膜2的作用是 ______ 。
（4）写出海水原位电解制氢反应的化学方程式： ______ 。
（5）海上可再生能源有 ______ （写一种即可）。
（6）海水原位电解制氢技术的优点是 ______ 。（写一条即可）。
（7）若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有 ______ （写一条即可）。
（8）下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A.海水直接制氢不需要消耗电能
B.海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本
C.利用海上风电无淡化海水直接电解制氢，充分利用可再生能源直接制氢
D.海水制氢产业化将有利于实现“碳中和”，促进能源结构的调整优化
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
13.实验是学习化学的重要途经
I.实验一：CO2的制取及性质
（1）制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 ______（填字母）。
（2）性质实验
Ⅱ.粗盐中难溶性杂质的去除
（3）操作④中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______。⑥中当 ______时，停止加热。蒸发结束后，蒸发皿应该放在 ______（填仪器名称）上。
（4）操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是 ______（填一种即可）。
（5）生产精盐过程中，需要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2杂质，除杂时，为了不增加新的可溶性杂质，除去MgCl2、所加试剂是过量的 ______，除去CaCl2、所加试剂是过量的 ______，最后要加入过量的盐酸的目的是 ______。
14.自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为：
反应ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2；
反应ⅡCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
反应Ⅲ2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应 ______（填序号）不能使温度达到72℃以上。
（2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 ______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 ______。
问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
（3）经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
根据NaOH的来源不同，计算可知：
若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。
若用CaO和Na2CO3为原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 ______元，成本更低。
（4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 ______。
问题3：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
（5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 ______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
（6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 ______。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
（7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 ______（答一条即可）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】温度升高，水分子间的间隔变大。
B。
在常温下，碳的化学性质不活泼。
燃料燃烧不充分。
①化学。
②醋酸分子。
③60。
好。
①混合物。
②CO2；H2O
12.【答案】海水对设备具有较强腐蚀 正 隔绝了海水中的离子 潮汐能（合理即可） 无淡化过程（或无副反应或无额外能耗或无催化剂或无海水运输或无污染处理或稳定性好或能规模化生产或成本低）（合理即可） 缓解能源危机（缓解温室效应加剧合理即可） BCD
13.【答案】ade；
澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红；二氧化碳密度比空气大；
加速固体溶解；较多固体出现；陶土网；
液面高于滤纸边缘（或滤纸破损）；
NaOH溶液；Na2CO3溶液；除去过量NaOH和Na2CO3
14.【答案】Ⅰ；
NaOH固体溶解时时放出大量的热；通过曲线d可知，与铝粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时时放出大量的热无关；
7122；
不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟；
Ⅱ；
氧化钙先与水反应放出大量的热；
导热性好 操作
现象
性质
X为澄清石灰水时，现象为 ______
CO2能与石灰水反应
X为 ______ 时，现象为 ______
CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
______ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧