辽宁省普通高中2026届高三上学期10月月考化学模拟试题（PDF版，含答案）

这是一份辽宁省普通高中2026届高三上学期10月月考化学模拟试题（PDF版，含答案），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
高三化学
命题范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23Si 28Cl 35.5
Fe 56Cu 64Bi 209
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料
C．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D．太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯，该材料属于有机高分子化合物
2．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．糖类、蛋白质、油脂都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
3．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的比例模型：
B．氯气的共价键电子云轮廓图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：S-Cl-Cl-S
4．下列说法正确的是
A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO3能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO3是酸
5．下列说法正确的是（ ）
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B．将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g
C．蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5ml雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S—S键
D．6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
7．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备金属镁
B．用乙装置除去中混有的HCl气体
C．用丙装置制备并能长时间观察其颜色
D．用丁装置进行氨气的收集和检验
8．新型冠状病毒传染性极强，应做好防护处理。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．阿比朵尔的分子式：C22H25BrN2O3S
B．1 ml阿比朵尔最多可与6 ml H2发生加成反应
C．阿比朵尔不能使溴水褪色
D．阿比朵尔分子不能和金属钠反应
9．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－
B．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－
C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
11．关于化合物(a)、(b)、(c)，下列说法正确的是
A．a、b、c互为同分异构体B．a、b的一氯代物都只有一种
C．a、c都能发生氧化反应D．b、c都属于苯的同系物
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
13．如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学组成可表示为
B．在元素周期表中位于区，属于过渡元素
C．与1个原子距离最近且相等的原子有8个
D．填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙
14．的资源化利用有利于实现“碳中和”。和在催化剂作用下可以合成高附加值的碳酸二甲酯，其可能的反应机理如图所示（□代表氧空位）。
下列有关说法错误的是
A．
B．反应过程中涉及C—O键的断裂和形成
C．用同位素标记，可以得到
D．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O
15．现用菱锰矿(主要成分，含有、、、)为原料制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚
B．“氧化”时发生的离子方程式为：
C．“中和”时加入的物质X可以是
D．“电解”时在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（14分）
回答下列问题：
（1）某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性。继续滴加溶液。
（3）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、。
③“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。
17．（14分）
铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是，A中发生反应的离子方程式为；浓盐酸表现出的性质为。
（2）B中所盛放的试剂为。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。检验溶液中阳离子的方法是：，D中装的药品是碱石灰，其作用是。
（4）定量分析。如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。
（5）实验结束后某同学想探究Fe3+、Fe2+的性质。该同学取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1ml/L的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
18．（13分）
铋酸钠()是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)
已知：①是难溶于水的白色固体；
②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、酸及热水中逐渐分解。
（1）检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开和，向中滴加浓盐酸。仪器的名称为，丙中发生反应的离子方程式为。
（2）请写出装置乙的2种作用：。
（3）当丙中固体由白色完全转为浅黄色时，立即关闭和并打开，目的是。
（4）反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作、在干燥器中干燥。(按操作顺序填序号)
a．在冰水中冷却； b．用普通漏斗过滤； c．用布氏漏斗抽滤；
d．冷水洗涤； e．热水洗涤；
（5）取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，还原产物为，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液。(未配平)
①滴定终点的实验现象为。
②该产品的纯度为(用含、、的代数式表示)。
19．（14分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线。
请根据以下信息，回答下列问题：
已知：①。
②。
③。
（1）有机物B能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为。
（2）由B生成C的反应类型为反应，C中含氧官能团的名称为。
（3）由C生成D的反应方程式为。
（4）E的结构简式为。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、。
①能发生银镜反应；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物
（6）假设化合物D、F和恰好完全反应生成单一聚合度的G，若生成的和的总质量为，则G的n值理论上应等于。
《（B4）25-26高三10月化学（1）》参考答案
1．D
【详解】A．高分子材料聚氯乙烯受热时会产生有毒性的物质，包装食品的塑料袋为聚乙烯，故A项错误；
B．是无机物，属于无机非金属材料，故B项错误；
C．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，故C项错误；
D．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故D项正确；
故本题选D。
2．B
【详解】A.乙烯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，而乙烷无碳碳双键，因此不能发生加聚反应，A错误；
B.米酒主要成分是乙醇，米酒变酸主要是乙醇被氧化为乙酸，因此米酒变酸的过程涉及了氧化反应，B错误；
C.石油裂解是相对分子质量大的分子变为小分子的过程，不是高分子生成小分子的过程，油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，油脂不是高分子化合物，因此该反应也不是高分子生成小分子的过程，C错误；
D.糖类中单糖、二糖及油脂都不属于高分子化合物，D错误；
故合理选项是B。
3．B
【详解】
A．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子的空间构型为平面形，比例模型为，故A错误；
B．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，故B正确；
C．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成的电子式为，故C错误；
D．二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，由共价键的饱和性可知，分子的结构式为Cl—S—S—Cl，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，A不正确；
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，C正确；
D．虽然NaHSO3能电离出氢离子使溶液显酸性，但NaHSO3由金属离子和酸根离子构成，所以NaHSO3是酸式盐，D不正确；
故选C。
5．B
【详解】A．油脂在碱性条件下水解即为皂化反应，水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A错误；
B．a g铜丝灼烧成黑色的氧化铜，趁热插入乙醇中，铜丝变红，此时氧化铜又转变为铜，铜在反应中做催化剂，反应前后质量不变，故B正确；
C．蛋白质在人体内发生水解反应生成氨基酸，不是变性，故C错误；
D．加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，还有可能是因为碘水被过量氢氧化钠反应掉的缘故，故D错误；
故答案为B。
6．A
【详解】A．常温常压下，30 g 乙烷气体物质的量为1ml，所含有的共价键数目为7 NA，故A正确；
B．钠为+1价金属，1ml钠完全反应失去1ml电子，个数为NA，故B错误；
C．所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S﹣S化学键，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，不含分子，故D错误；
故答案为A。
【点睛】考查了阿伏加 德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1mlSiO2中含有的共价键为4NA，1mlP4含有的共价键为6NA等。
7．C
【详解】A．金属镁比铝活泼，不能用铝粉还原氧化镁制备金属镁，A错误；
B．氯气、HCl能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，应选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误；
C．打开止水夹，左侧试管中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹，试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右侧试管中，与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，在氢气氛围中沉淀颜色能保持较长时间，C正确；
D．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，收集氨气时试管口应塞一团棉花，D错误；
故选C。
8．A
【详解】
A．由结构可知，拐点和端点均为C原子，用H补足C的四价，其分子式为C22H25BrN2O3S，故A正确；
B．由结构可知，苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，则1ml阿比朵尔可与7ml H2发生加成反应，故B错误；
C．由结构可知，该结构中含有碳碳双键，能与溴水中Br2发生加成反应，而使其褪色，故C错误；
D．由结构可知，该结构中含有酚羟基，能与金属钠反应，产生H2，故D错误；
答案为A。
9．D
【详解】A．无论CO2少量还是过量，与苯酚钠发生反应只会生成，正确的离子方程式是C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故A错误；
B．甲醛结构中相当于有两个醛基，当银氨溶液足量时，应全部被氧化，生成碳酸盐，正确的是离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- +2+4Ag↓+6 NH3+2 H2O，故B错误；
C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃发生分子间脱水生成乙醚，正确的离子方程式是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，故C错误；
D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液(碱性环境)加热反应，生成砖红色Cu2O沉淀、乙酸盐和水，正确的离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故D正确；
本题答案D。
10．A
【详解】A. 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Na+、Cl－、SO42－、I－之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B. 碳酸氢钠与OH−反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. MnO4－为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
答案选A。
【点睛】Fe2+与NO3－之间不发生反应，但是在氢离子存在的条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与还原性的亚铁离子反应。
11．C
【详解】A．由结构简式可知，c与a、b的分子式不同，不可能互为同分异构体，故A错误；
B．由结构简式可知，b分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故B错误；
C．由结构简式可知，a、c都是烃类，都能在氧气中燃烧发生氧化反应生成二氧化碳和水，故C正确；
D．由结构简式可知，b分子中不含有苯环，不可能是苯的同系物，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．氯气没有漂白性、酸性，氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水变为C，又因浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使酸性溶液褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．稀硝酸把Na2SO3氧化为Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反应制取SO2，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、Si非金属性的强弱，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．该晶胞中原子个数，Au原子个数，原子个数之比为，所以其化学式为，故A错误；
B．铜的价电子层结构为3d104s1，在元素周期表中位于区，属于过渡元素，故B正确；
C．与1个原子距离最近的原子位于原子所在面中4个顶点上，所以与1个原子距离最近的原子是4个，故C错误；
D．根据图知，晶胞中原子和距离最近的原子为顶点和面心的位置关系，则原子没有填充在与之距离最近的原子构成的正四面体空隙，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．由图可知第一次加入时，生成1个，A项正确；
B．由图可知，脱去时同时断裂和形成C—O键，B项正确；
C．根据反应历程可知：中的全部进入产物碳酸二甲酯中，C项错误；
D．由反应物和生成物可知，总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O，D项正确；
故选C。
15．C
【分析】菱锰矿(主要成分，含有、、、)，加入稀硫酸溶液，溶液中含有、、、和，加入将氧化成为，再加入X调节除去和，加入草酸盐，使生成沉淀，最后电解溶液得到。
【详解】A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为研钵，坩埚用来灼烧固体物质，A错误；
B．加入将氧化成为，反应的离子方程式为：，B错误；
C．加入碳酸盐可以调节除去和，可以加入，产生的可以在加入草酸盐后一并除去，C正确；
D．电解时，在阳极被氧化生成，D错误；
故选C。
16．（1）灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮
（2）
（3）、 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
【详解】（1）连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮，溶液和溶液的反应是离子反应。
（2）向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性离子方程式为。继续滴加溶液离子方程式为。
（3）根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为Cu（OH）2，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用适量盐酸除去NaOH和Na2CO3调pH═7，即得到中性溶液。
①若取50该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，铜离子转化为氢氧化铜沉淀，废水中存在的离子的量会减少的是。
②根据分析，上述流程中，试剂c为；根据反应过程，溶液3所含溶质离子有、、。
③根据分析，“分离操作”使分离溶液和不溶物，名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。
17．（1） 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、还原性
（2）饱和食盐水
（3） 取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中
（4）36.52
（5）防止亚铁离子被氧化
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，氯气用浓硫酸干燥后，与铁粉反应生成氯化铁，C装置收集氯化铁，D装置吸收氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C。
【详解】（1）根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸中部分氯元素化合价升高生成氯气，部分氯元素化合价不变生成氯化锰，表现出的性质为还原性、酸性；
（2）A中生成的氯气含有HCl，为防止HCl与铁反应生成氯化亚铁，B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中所盛放的试剂为饱和食盐水；
（3）Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液不变红。检验溶液中阳离子的方法是取溶液少许于试管，向其中滴加KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色；D中装的药品是碱石灰，碱石灰能吸收氯气、水蒸气，其作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入C中，而使氯化铁潮解；
（4）最终所得2.4g红棕色固体为Fe2O3，根据铁元素守恒，4.60g产物含有铁元素的质量为，产物铁元素的质量分数为1.68g÷4.60g×100%=36.52%；
（5）Fe2+易被氧化为Fe3+，铁能把Fe3+还原为Fe2+，在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止亚铁离子被氧化。
18．（1） 三颈烧瓶(三口烧瓶)
（2）除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
（3）以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收
（4）acdg
（5） 当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色
【分析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3
【详解】（1）①仪器X为三颈烧瓶(三口烧瓶)
②丙中在环境与Cl2反应得到，发生反应的离子方程式为：
（2）据分析，Cl2通过装置乙后进入装丙发生主反应，其作用是除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
（3）当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭和、打开，以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收。
（4）据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取粗产品：a.在冰水中冷却，合理；
b.用普通漏斗过滤，延长了过量时间，增大铋酸钠分解可能，不合理；
c.用布氏漏斗抽滤，加快过滤，合理；
d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；
e.热水洗涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理；
f.自然晾干，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；
g.在干燥器中干燥，减少与空气接触，合理；
故选acdg。
（5）①当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色，便可确定滴定达到终点。
②根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例 ，又因为 ，即：NaBiO3:H2C2O4=1:1，m(NaBiO3)=0.28cv g，纯度。
19．（1）
（2） 加成 羟基
（3）或(
（4）
（5）
（6）8
【分析】
根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G。
【详解】（1）A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B中含有碳碳双键，有机物B为CH2=CHCH2Cl能与的溶液反应，得到农药，该农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。则A生成B的反应方程式为。故答案为：；
（2）
B中含有碳碳双键，有机物B为CH2=CHCH2Cl能与的溶液反应，由B生成C的反应类型为加成反应，C为或，C中含氧官能团的名称为羟基。故答案为：加成；羟基；
（3）
C中含有碳氯键，在碱性条件下水解生成醇，由C生成D的反应方程式为或(。故答案为：或(；
（4）
E的结构简式为。故答案为：；
（5）
E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②与浓硝酸、浓硫酸反应只得到一种一硝基化合物。则符合条件的有机物的结构简式为、。故答案为：；；
（6）根据信息②和③，每消耗1mlD，反应生成1mlNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10ml，由G的结构可知，要生成1 ml单一聚合度的G，需要(n+2)mlD，则(n+2)=10，解得n=8，故答案为：8。
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
KMnO4
紫色石蕊溶液
氯气具有酸性、漂白性
B
浓硫酸
蔗糖
酸性KMnO₄溶液
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀硝酸
Na2SO3
品红溶液
实验室制取并检验SO2
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：N>C> Si
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡
(填写支持实验结论的证据)
溶液和溶液的反应是离子反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
B
A
C
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
C
C