广东省深圳市翠园中学2025-2026学年高二上学期期中调研+化学试题+

这是一份广东省深圳市翠园中学2025-2026学年高二上学期期中调研+化学试题+，共22页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
2、氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．O2是还原剂
B．H2是氧化剂
C．O2失去电子
D．H2发生氧化反应
3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-
D．水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+
4、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amlA，同时生成3amlC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
5、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）
A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸
6、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
下列推断正确的是
A．T3＜273.15
B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 ml·L－1
D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
7、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
8、向某密闭容器中加入 0.3 ml A、0.1 ml C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 ml·L－1·s－1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 ml
D．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·ml－1
9、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑
10、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ）
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
11、1mlN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·ml-l
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·ml-l
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·ml-l
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·ml-l
12、下列说法正确的是
A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B．乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键
C．福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
D．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理
13、下列说法正确的是（ ）
A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂
C．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42 –
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同
14、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是()
A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
15、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A．ABn型分子中A，B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价电子对数等于n
16、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的
①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量 ④苯甲酸钠的含量
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
17、下列关于烃的说法正确的是
A．共面的C原子最多为14个
B．共直线的C原子只有为4个
C．1ml该烃最多可以和6mlH2发生加成反应
D．1ml该烃最多可以消耗6mlBr2
18、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)
A．0.0225 ml / L·min  B．0.05 ml / L·min 
C．0.045 ml / L·min  D．0.01 ml / L·min 
19、关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
20、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 ml/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
21、铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极
A．铁 铁 B．铜 铜 C．铁 铜 D．铜 铁
22、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 ml，完全燃烧得0.16 ml二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
C．可能有乙烷D．一定有乙烷
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
24、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：
请按要求填空：
（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；
（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B___ ， I→J_____ 。
25、（12分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器a的名称___。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论__。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。
26、（10分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55ml/L的NaOH溶液与50mL、0.25ml/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。
(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
(5)实验数据如下表：
①近似认为0.55ml/L NaOH溶液和0.25ml/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。
②上述实验的结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
C．做实验的当天室温较高
D．量取H2SO4时仰视读数
27、（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000ml·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ___________；
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________ml·L-1（小数点后保留四位）；
(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
28、（14分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。
（1）“O”点为什么不导电：___。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（________）
A．加热 B．加水 C．加Zn粒
（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。
29、（10分）回答下列问题
(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________
(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。
(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是
步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________
(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。
① 原因：______________________________________________________________
② 改进方案：___________________________________________________________
③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】A、范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；
B、化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，所以B是正确的；
C、当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，故C错误；
D、虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，故D错误；
答案选B。
2、D
【题目详解】氢气作为能源燃烧生成水的反应2H2+O22H2O是氧化还原反应。
A. 反应中O元素化合价由0价降为-2价，被还原，O2是氧化剂，选项A错误；
B. 反应H元素化合价由0价升为+1价被氧化，H2是还原剂，选项B错误；
C. 反应中O元素化合价由0价降为-2价，O2得到电子，选项C错误；
D. 反应H元素化合价由0价升为+1价被氧化，H2发生氧化反应，选项D正确。
答案选D。
3、B
【解题分析】A．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不选；B．溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故C不选；D．水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液显酸性或碱性，不能大量存在HCO3-，故D不选；故选B。
4、A
【解题分析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；
B. 单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；
C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
故答案选B。
【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
5、C
【分析】
【题目详解】蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
6、B
【题目详解】A. 起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；
B.从表格数据看出，273.15K,1 ml·L－1时分解速率与298.15K、0.04 ml·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；
C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；
D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。
故选B。
7、B
【题目详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。
8、B
【题目详解】A.t0～t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 ml·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 ml·L－1·s－1，A错误；
B.t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15×100=60%，B正确；
C.根据反应3A(g) B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09 ml·L－1, ∆c(B)=O.03 ml·L－1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 ml·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 ml·L－1，B的起始的物质的量为0.02×2=0.04 ml，C错误；
D.t0～t1阶段，∆c(A)=0.09 ml·L－1，∆n(A)=0.09×2 ml =0.18 ml，此时放热a kJ，如果有3 ml A完全反应，放热为50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a/3 kJ·ml－1，D错误。
正确选项B。
9、A
【解题分析】A、氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意；
B、铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意；
C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意；
D、钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
【题目点拨】
金属冶炼的主要方法有：①热分解法：对于不活泼的金属，可直接加热分解的方法制备（Hg及后面的金属）；②热还原法：在金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼（Zn~Cu）；③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法制备（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用电解氯化镁，Al采用电解氧化铝。
10、D
【解题分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；据以上分析解答。
【题目详解】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故A正确；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最强，所含的元素是Cl，故C正确；
D、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物CS2，故D错误；
综上所述，本题选D。
11、A
【解题分析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。
【题目详解】A. 根据题意，1mlN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·ml-l，故A项正确；
B. 水的聚集状态错误，则B项错误；
C. 该反应为放热反应，故△H0，则C项错误；
D. 水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误；
故答案选A。
12、B
【解题分析】A.天然气的主要成分是甲烷，但液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，故A错误；
B.乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键，使得乙醇分子间的作用力增大，熔沸点升高，故B正确；
C.福尔马林有一定毒性，能破坏蛋白质的结构，可以做作消毒剂和防腐剂，常用于尸体防腐，故C错误；
D.苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应用酒精冲洗，因氢氧化钠有腐蚀性，不可以用氢氧化钠溶液处理，故D错误；
本题答案为B。
13、B
【解题分析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，A错误；B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，氯化铵溶液显酸性，用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，B正确；C．白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，SO2因发生化合反应而使品红溶液褪色，D错误，答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属比较、离子检验、物质性质以及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。
14、A
【题目详解】A. 镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得 Mg及Cl2，故A错误；
B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故B正确；
C. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4⋅2H2O后，能将Na2CO3中的沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；
D. 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；
故选A。
15、D
【解题分析】根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。
16、D
【解题分析】①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺能导致饮用者患肾结石；③亚硝酸盐是强致癌物。④苯甲酸钠是常用防腐剂，在限量内使用，对人体无害。A. ①②③ 不符合题；B. ①③④不符合题；C. ②③④不符合题；D. ①②③④符合题；答案：D。
17、C
【题目详解】A.该有机物分子中共面的碳原子最多为13个；A错误；
B.因苯基对称轴上碳原子在一直线上，共直线的C原子只有为6个，B错误；
C.分子中的苯基、碳碳叁键、碳碳双键都能与H2发生加成反应，则可以和6ml H2发生加成反应，C正确；
D. 1ml该烃最多可以和3ml溴发生加成反应，如果发生取代反应：苯环、烃基的氢被取代，消耗的Br2多于6 ml,D错误；
答案选C。
18、A
【解题分析】溶液的pH值从1变为2，则c(H+)从0.1ml/L变为0.01ml/L，即c(H+)的变化值为(0.1-0.01)=0.09ml/L。
根据反应方程式：Zn＋2H+ = Zn2++H2↑
2 1
0.09ml/L 0.045ml/L，
故氢气的产生速率为。答案选A。
19、B
【题目详解】A.用图①装置精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜被氧化，粗铜与电源正极相连，纯铜与电源负极相连，故a极为粗铜，b为精铜，故A正确；
B．锌为负极，盐桥中KCl的Cl﹣移向负极，即移向甲烧杯，故B错误；
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连接，为外加电源的阴极保护法，故C正确；
D．图④负极分别为铝、锌，转移相同电量时，消耗的电极质量不同，故D正确；
答案选B。
20、C
【解题分析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。
【题目详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
③为中性溶液，平衡不移动；
所以能使指示剂显红色的是①④；
答案选C。
【题目点拨】
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。
21、D
【解题分析】电镀的过程：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，因此铁上镀铜，铜做阳极，铁阴极；D正确；
综上所述，本题选D。
【题目点拨】
电镀的特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。
22、A
【题目详解】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 ml，完全燃烧得0.16 ml二氧化碳和3.6 g水。3.6g水的物质的量为3.6/18 ml=0.2ml，则混合物的平均分子式为C1.6H4，根据碳原子个数分析，有烃分子中必须有只含一个碳原子的烃，即为甲烷，根据甲烷中氢原子个数为4分析，另一个有机物分子中氢原子个数也为4，可能为乙烯或丙炔，故选A。
【题目点拨】
掌握平均分子式的判断方法，平均分子式中各原子的个数应是两种物质分子式中的原子个数的中间值，即平均分子式为C1.6H4时，分子中碳原子个数一定有一个是一个碳原子，另一个分子中的碳原子个数大于１，一个碳原子的烃只有甲烷，从氢原子个数分析，甲烷中氢原子个数为４，则平均值是４，则另一个分子中氢原子个数肯定是４。
二、非选择题(共84分)
23、H2SO3、H2SO4 S2-＞O2-＞Na+ 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） NH4NO3 NH4++OH-NH3•H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。
【题目详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；
(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-NH3•H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH-NH3•H2O；
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。
【题目点拨】
本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。
24、F 加成反应 取代反应(水解) CH3CH2CHBrCH3＋NaOH CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr
【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C ，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为， I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。
【题目详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C ，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为， I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；
（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F 、 。
（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)； 答案：加成反应、 取代反应(水解)。
（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为： CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；
I为，J为 ，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为： ；答案： CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、
25、锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl3溶液 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢
【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。
⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。
⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。
⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。
②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。
【题目详解】⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。
⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。
⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。
②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O = 4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4 = BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。
26、环形玻璃搅拌器 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 保温或防止热量散失 偏小 C -56.8 kJ/ml A B
【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。
【题目详解】(1) 从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；
(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；
(3) 一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；
(4) 实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。
(5) ① 0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml=0.025ml，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=- =-56.8 kJ/ml；故答案为-56.8 kJ/ml；
②A．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故B正确；
C．实验的当天室温较高，对直接测定影响实验结果影响不大，故C错误；
D．中和热的测定主要测定热量变化，故D错误；
故选AB；
【题目点拨】
中和热的测定，要考虑到能量的损失，同时此类题常以环形搅拌棒做考查点，需注意。
27、23.80mL 0.1044 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 8.2～10.0 AC
【分析】(1)根据滴定后的液面图，液面读数是24.90 mL，消耗标准溶液的体积是两次读数的差；
(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，利用1、3次实验数据计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，代入 计算HCl待测溶液的物质的量浓度。
(3)根据中和滴定的规范操作回答；当盐酸与氢氧化钠完全反应时，达到滴定终点，滴定过程中，溶液pH升高；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0；
(4)根据分析误差。
【题目详解】(1) 滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90 mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90 mL-1.10mL= 23.80mL；
(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围， 1、3两次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=26.10mL，0.1044 ml·L-1；
(3)中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10.0；
(4) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选A；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，故不选B；
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选C；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D。
【题目点拨】
本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、终点判断、误差分析以及计算，熟练掌握滴定管的结构，会根据分析误差。
28、因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c＜a＜b c AC V1= V2=V3
【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（5）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半。
【题目详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，
故答案为：c；
（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故A正确；
B．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故C正确；
故答案为：AC；
(5中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1= V2=V3，
故答案为：V1= V2=V3。
29、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 稀硝酸酸化后，再加入适量AgNO3溶液 消去反应 NaOH、H2O 挥发出的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊，干扰H2CO3和C6H5OH酸性的比较 在甲、乙装置之间增加一个盛有NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CH3COOH
【分析】本题主要考查卤代烃中溴元素的检验，乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的比较，特别需要排除干扰因素。
【题目详解】(1)电石中含有CaS等杂质，与水反应得到的乙炔中混有H2S。因CuS的溶度积很小，H2S与CuSO4能发生复分解反应，生成强酸H2SO4，反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
(2)溴乙烷是共价化合物，不会电离出溴离子。与NaOH溶液共热后，溴原子变成溴离子。在用AgNO3溶液检验溴离子前，应先用硝酸酸化，以防OH－与Ag+生成沉淀，干扰观察AgBr颜色。
(3)X能与Br2的CCl4溶液反应，即X中有不饱和键，反应①消去反应。从而X为CH2=CH2，Y为BrCH2CH2Br。Y与NaOH水溶液共热，发生水解反应生成乙二醇。
(4)甲中加入醋酸溶液后有大量气泡产生，说明酸性CH3COOH>H2CO3；甲中生成的CO2中混有醋酸蒸气，醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊。故乙中苯酚钠溶液变浑浊不能说明酸性H2CO3>C6H5OH。可在甲、乙之间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去CH3COOH。不含CH3COOH的CO2与苯酚钠溶液发生复分解反应，只能生成NaHCO3，而不能生成Na2CO3，CO2与苯酚钠反应的化学方程式为CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3。
【题目点拨】
从一个官能团的有机物（如乙醇）合成两个官能团的有机物（如乙二醇），通常经过消去、与溴加成、再水解实现。
c/ml·L－1
v/ml·L－1·s－1
T/K
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
3.00
T3
5.40
5.04
4.68
4.32
实验编号
实验目的
T/K
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
作实验参照
298
3滴FeCl3溶液
10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ
①__
298
②__
10mL5%H2O2
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
实验
序号
待测HCl溶液的体积/mL
0.1000ml·L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31